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1、第2課時金屬的化學性質姓名：_班級：_限時：_分鐘1(2018安順中考)“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是( )比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A B C D2(2018遵義中考)我國早在西漢時期，在淮南萬畢術一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，這是濕法冶金的先驅。反應原理為FeCuSO4=CuFeSO4，下列說法正確的是( )A該反應無明顯現象B該反應能證明銅的金屬活動性比鐵強C該反應屬于

2、置換反應D該反應前后溶液質量增大3(2018溫州中考)根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是( )A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液4(2018衡陽中考)現有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序( )AXYZ BYZXCXZY DZXY5(2018蘭州中考)利用下列試劑之間的反應現象，能驗證 Fe、Cu、Ag 金屬活動性強弱順序的是( )AFe、Cu、AgNO3 溶液B

3、Fe、CuSO4 溶液、AgCFeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgDFe、CuSO4溶液、AgNO3溶液6(2018重慶中考)常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是( )A BC D7(2018遂寧中考)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體甲和濾液乙。下列說法中不正確是( )A固體甲中一定含銀，濾液乙中一定含硝酸鋅B若濾液乙無色，則濾液乙中只含一種溶質C若向濾液乙中再加鋅粉，有紅色固體析出，則固體甲的組成有兩種可能D若向濾液乙中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液乙中可能有3種溶質8(2016孝感中考)向一定質量FeC

4、l2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是( )9(2018衢州中考)小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有( )Mg2Mg2和Fe2Fe2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2A B C D10(2018綏化中考)被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，如圖所示。請回答下列問題。(1)選擇角鋼而不用純鐵作塔架的主要原因是_。(2)角鋼中含有錳(Mn)和硅，錳可以與稀鹽酸發(fā)生置換

5、反應，生成錳的化合物中錳元素顯2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式_。(3)請你寫出一條防止鐵制材料生銹的具體措施_。(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有_；濾液中一定含有的溶質是_，可能含有的溶質是_(均填化學式)。11(2018重慶中考)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據所學知識回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是_。(2)探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去_(填化學式)。(3)某合金中含有金屬鈧(

6、Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc_(填“”或“”)Zn。根據上述結論，下列說法不正確的是_(填序號)。A將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出B僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C僅用Fe、Sc、稀H2SO4能驗證鈧和鐵的活動性強弱(4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成3價化合物。寫出該反應的化學方程式_。12(2016濰坊中考)金屬在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。(1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和_。(2)在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化

7、膜。氧化膜的主要成分是_。(3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現象a鋅粉與鐵粉分別與5%的鹽酸反應鋅粉產生氣體快b鐵粉與鐵片分別與15%的鹽酸反應鐵粉產生氣體快c鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應15%的鹽酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有a_；b_；c_。(4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式為_。若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是_(寫離子符號)。13(2018泰安中考節(jié)選)(2)如圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。實驗實

8、驗實驗中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_；寫出實驗中C試管內反應的化學方程式_；實驗中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_(填字母序號)。14(2017泰安中考)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖所示。高溫反應器中反應的化學方程式為_。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是_。(2)金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，

9、進行了如圖的實驗：在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_。將A實驗結束后、試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，其原因是_，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有_(填化學式)。(3)某同學在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵的質量)，其中錯誤的是_(填字母序號)。15(2018襄陽中考)向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是( )Aa點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色

10、沉淀Bc點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生Cd點，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De點，過濾后得到的固體中只含有2種物質16(2019改編題)人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。(1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的_、_等物質共同作用而生銹，給人們造成巨大的經濟損失。生銹的鐵制品在稀硫酸中短時間浸泡，就可以除去金屬表面的鐵銹，請寫出除銹過程中的實驗現象_，鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為_(用化學方程式解釋)。(2)金屬銹蝕會造成巨大浪費。下列做法不能防止鐵制品生銹的有_(填字母序號)。A菜刀使用過后涂上食鹽水B水龍頭表面鍍鉻C自行車支架噴漆

11、D保留鐵柵欄表面的鐵銹(3)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_產生即可鑒別其真?zhèn)巍?4)鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是_(填序號)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液(5)某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2 三種溶質。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設計了如圖方案(所加試劑均過量)，下列說法正確的是_ (填字母序號)。A固體a是銅BX一

12、定是Na2SO4C溶液B 中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4 g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6 g參考答案1D2.C3.B4.C5.B6.C7.D8.D9.C10(1)角鋼的硬度比純鐵大(2)Mn2HCl=MnCl2H2(3)刷漆(合理即可)(4)AgAl(NO3)3AgNO3 和Cu(NO3)211(1)生鐵(2)Al2O3 (3)B(4)2Sc6HCl=2ScCl33H212(1)導電性(2)氧化鋁(3)a.金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快b金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應越快c酸的濃度，酸的濃度越大反應越快(4)Zn2AgNO3=Zn(NO3)22AgZn2、Cu213(2)酸的種類不同Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCD14(1)FeCl2H2Fe2HCl排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸(2)FeCuSO4=CuFeSO4未反應的鐵粉繼續(xù)與硫酸銅反應FeSO4和Al2(SO4)3(3)D15B16(1)氧氣水鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 4Al3O2=2Al2O3 (2)AD(3)氣泡 (4)(5)C 8