《（淮安專版）2020中考化學復習方案 第06章 溶解現象（回歸教材）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淮安專版）2020中考化學復習方案 第06章 溶解現象（回歸教材）試題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第6章溶解現象一、物質在水中的分散1.溶解與乳化(1)懸濁液:物質以形式分散在水中,形成的、的混合物。乳濁液:物質以形式分散在水中,形成的、的混合物。(2)洗滌劑洗去油污的原理為;汽油洗去油污的原理為。(3)溶解:物質以或形式分散到另一種物質中的過程。加快物質溶解的方法:、。2.溶解現象及水溶液的某些性質(1)硫酸銅溶液呈色,高錳酸鉀溶液呈色,氯化鐵溶液呈色, 氯化亞鐵溶液呈色。(2)溶解過程中的吸放熱溶解過程中溶液溫度升高的物質:、。溶液溫度降低的物質:。溶液溫度無明顯變化的物質:。氧化鈣遇水也放出熱量,原因是(用化學方程式表示)。(3)溶液的導電性某些物質的水溶液(如、等)能導電,因為這些

2、固體在水中溶解時能形成。 酒精、蔗糖等以形式分散到水中形成的溶液不能導電。氯化鈉、氫氧化鈉等固體不能導電,是因為在固體中氯離子和鈉離子、氫氧根離子和鈉離子不能自由移動。(4)固體物質溶于水,使形成溶液的沸騰溫度(沸點),凝固溫度(凝固點)。二、溶液組成的表示1.溶液及其組成(1)溶液:物質以或的形式均勻分散到另一種物質中形成的、的混合物。(2)溶液的組成溶液由和組成。(3)溶質、溶劑的判斷溶質可以是(填狀態(tài));溶劑一般為液態(tài),是最常用的溶劑,除特別說明外,一般所說的溶液是指溶液。其他物質也可以作溶劑,如酒精。判斷下列溶液的溶質和溶劑:溶液溶質溶劑生理鹽水75%酒精溶液稀鹽酸稀硫酸澄清石灰水碘酒

3、海水(溶有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等)1份汽油和3份煤油混合鋅和稀鹽酸恰好完全反應后的溶液過量硫酸銅溶液和鐵充分反應后所得的溶液2.溶液濃度的表示(1)溶液的質量=+。(2)溶液的溶質質量分數=100%。飽和溶液溶質質量分數=100%(用溶解度S表示)。(3)溶液的質量(g)=(mL)(gmL-1)。(4)濃溶液加水稀釋:稀釋得到的稀溶液質量=濃溶液質量+的質量。稀釋前后,質量不變,即稀釋前溶液質量稀釋前溶液溶質質量分數=稀釋后溶液質量稀釋后溶液溶質質量分數。3.配制一定溶質質量分數的溶液用固體和水配溶液用濃溶液和水配溶液操作步驟轉移轉移儀器、玻璃棒作用三、物質的溶解性1.影響物質溶解性的因素(

4、1)影響固體物質溶解性的因素有、 。對于氣體:溫度越高,氣體的溶解性越;壓強越大,氣體的溶解性越。(2)飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法以KNO3為例:飽和溶液不飽和溶液(3)判斷某氯化鈉溶液是飽和溶液的方法觀察溶液底部是否有未溶解的氯化鈉固體,若有,則是溶液;若無,則無法判斷。當溶液底部沒有未溶解的固體時,在相同溫度下,繼續(xù)向溶液中加氯化鈉,若,則原溶液是飽和氯化鈉溶液;若,則原溶液為不飽和氯化鈉溶液。(4)分析判斷飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液()在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃()2.溶解度及溶解度曲線、結晶(1)溶解度用來定量描述物質的溶解性強

5、弱,固體物質的溶解度是指一定下,溶劑中,某物質達到狀態(tài)時,溶解的的質量。(2)“20 時,氯化鈉的溶解度為36 g”可理解為。(3)常溫下(20 )溶解度和溶解性的關系溶解度/gS101S100.01S1S0.01溶解性(4)溶解度曲線:表示同一種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化的關系,請根據下表數據繪制出NaOH的溶解度曲線。溫度/020406080NaOH溶解度/g3191111129313圖K6-1(5)結晶:在一定條件下,固體物質從它的水溶液中析出的過程。結晶主要有兩種方法,分別為、。溶解度受溫度影響較大的一般用,溶解度受溫度影響較小的一般用。3.粗鹽提純(1)粗鹽提純的三個步驟、

6、。(2)操作過程及注意溶解過程中玻璃棒的作用是。過濾過程中玻璃棒的作用是 。蒸發(fā)操作注意點a.蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過蒸發(fā)皿容積的 。b.蒸發(fā)時,不斷用玻璃棒攪拌溶液的目的是 。c.加熱到蒸發(fā)皿中出現時,停止加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,利用余熱將水分蒸干。d.熱的蒸發(fā)皿應用夾持,小心放在石棉網上?！緟⒖即鸢浮恳?、1.(1)細小固體顆粒不均一不穩(wěn)定小液滴不均一不穩(wěn)定(2)乳化作用溶解作用(3)分子離子研磨(或碾碎)加熱攪拌(或振蕩)2.(1)藍紫紅黃淺綠(2)濃硫酸氫氧化鈉固體硝酸銨氯化鈉CaO+H2OCa(OH)2(3)鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液自由移動的離子分子(4)升高降低二、1.(1)分子

7、離子均一穩(wěn)定(2)溶質溶劑(3)固、液、氣水水氯化鈉水酒精水氯化氫水硫酸水氫氧化鈣水碘酒精氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等水汽油煤油氯化鋅水硫酸銅、硫酸亞鐵水2.(1)溶質質量溶劑質量(2)溶質質量溶液質量S100 g+S(3)溶液體積溶液密度(4)加入的水溶質3.計算稱量與量取溶解計算量取稀釋托盤天平藥匙量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒攪拌,加快溶解速率攪拌,加快稀釋三1.(1)溶劑性質溶質性質溫度弱強(2)加水升溫加溶質(KNO3)恒溫蒸發(fā)溶劑(水)降溫(3)飽和固體不再溶解固體繼續(xù)溶解(4)2.(1)溫度100 g飽和溶質(2)20 時,36 g氯化鈉和100 g水混合,形成恰好飽和的氯化鈉溶液(3)易溶可溶微溶難溶(4)略(5)蒸發(fā)結晶降溫結晶降溫結晶蒸發(fā)結晶3.(1)溶解過濾蒸發(fā)(2)攪拌,加快溶解速率引流a.23b.防止局部溫度過高,導致液滴飛濺c.較多固體d.坩堝鉗