《（江西專(zhuān)版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專(zhuān)版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓(xùn)練(十一)鹽化肥A 組|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.2019株洲我國(guó)海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是()A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO32.2019郴州下列關(guān)于碳酸鈣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣3.2018臨沂下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.4Al+3O22Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHC.H2CO3H2O+CO2D.H2+CuOCu+H2O4.2019南昌模擬欲使甘蔗根系發(fā)達(dá)，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗倒伏

2、能力，你認(rèn)為宜施加的肥料是()A.KH2PO4B.NH4HCO3C.KNO3D.CO(NH2)25.2019株洲下列化肥中，從外觀即可與其他化肥區(qū)別的是()A.硝酸銨B.磷礦粉C.氯化鉀D.硫化鉀6.2019宜昌如圖Z11-1是碳銨化肥包裝袋上的部分信息，關(guān)于該化肥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖Z11-1A.屬于復(fù)合肥料B.主要含有4種元素C.不宜與堿性物質(zhì)混合施用D.儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)不易受潮或暴曬7.2018南京在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是()A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B.溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴

3、飛濺8.2019郴州下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是()A.NaOH與稀硫酸B.CaCO3與稀鹽酸C.CuSO4與KOHD.AgNO3與NaCl9.2019綏化改編下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類(lèi)對(duì)應(yīng)完全正確的一組是()A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿D.碳酸氫鈉、NaHCO3、鹽10.2019贛州模擬只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是()A.K2CO3溶液B.酚酞溶液C.BaCl2溶液D.11.某小組同學(xué)進(jìn)行“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)。圖Z11-2(1)認(rèn)識(shí)儀器：儀器A的名稱為，蒸發(fā)時(shí)需要的儀

4、器有(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)流程：圖Z11-3步驟的目的是，步驟進(jìn)行的操作是，步驟進(jìn)行的操作是。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，其目的是。(4)討論：若粗鹽的質(zhì)量為10 g，室溫時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0 g，則步驟中加入水的合適的量約為(填“15”“30”或“60”)mL，依據(jù)是(填序號(hào))。A.節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間B.粗鹽中的氯化鈉能否完全溶解C.燒杯、量筒的大小D.由少到多，不夠再加12.2019臨沂鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤你~離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶

5、液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。(3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為。|綜合演練|1.某溶液中大量共存的離子有SO42-、OH-和X離子，則X可能是()A.K+B.Ba2+C.Cl-D.NH4+2.2019九江模擬下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()A.CuSO4KNO3NaNO3B.BaCl2Na2SO4KClC.NH4ClNa2CO3NaOHD.NaOHNaNO3H2SO43.邏輯推理是

6、化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是()A.碳酸鹽和酸反應(yīng)能生成氣體，則和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽B.常溫下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，則碳酸鈉屬于堿C.氫氣和氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，所以甲烷和空氣混合點(diǎn)燃也可能發(fā)生爆炸D.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，則二氧化碳屬于酸4.2019梧州為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：過(guò)濾；加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量的碳酸鈉溶液；加過(guò)量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是()A.B.C.D.5.2019棗莊酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛

7、的用途，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中失去標(biāo)簽的4瓶無(wú)色溶液，稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)為A、B、C、D，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中部分現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體(1)酚酞溶液是(填序號(hào))。(2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)所屬的類(lèi)型是。(3)寫(xiě)出D的一種用途。6.2019廣州已知金屬鈷(Co)的活動(dòng)性與鐵相似，請(qǐng)預(yù)測(cè)氯化鈷(CoCl2)的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)查閱資料，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)在水中的溶解性CoO難溶于水的灰綠色固體Co(OH)2難溶于水的粉紅色固體CoCl2易溶于水形成粉紅色溶液Co

8、SO4易溶于水形成粉紅色溶液Co(NO3)2易溶于水形成粉紅色溶液CoCO3難溶于水的粉紅色固體限選試劑：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、銅片。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng)CoCl2溶液中含Cl-，AgCl難溶于水取少量CoCl2溶液于試管中，如果觀察到，則預(yù)測(cè)成立能夠與 (填物質(zhì)類(lèi)別)反應(yīng)_取少量CoCl2溶液于試管中，如果觀察到，則預(yù)測(cè)成立能夠與(填物質(zhì)類(lèi)別)反應(yīng)_取少量CoCl2溶液于試管中，如果觀察到，則預(yù)測(cè)成立B 組|拓展提升|1.2019綏化改編對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下

9、列說(shuō)法中，正確的是()A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)2.下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中不正確的是()圖Z11-4A.向NaOH溶液中滴加過(guò)量鹽酸B.向CaCl2溶液中通入CO2氣體C.向CuCl2和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液D.向兩份同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂粉和鐵粉3.2019連云港某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。注：BaSO

10、4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。圖Z11-5據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有()A.1種B.2種C.3種D.4種4.下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去H2中少量水蒸氣、HCl先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)NaOH溶液B驗(yàn)證某溶液為稀鹽酸先測(cè)溶液的pH7，再加入鋅粒C分離CO2、CO混合物先通過(guò)量NaOH溶液，再向反應(yīng)后溶液中加足量稀鹽酸D提純部分變質(zhì)的NaOH溶液5.2019天津改編甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的反應(yīng)如圖Z11-6所示，下列選項(xiàng)符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是()圖Z11-6選項(xiàng)甲乙丙丁ACuOH2SO4CO2O2BNa2SO4Ba(OH)2HClBa(N

11、O3)2CNaOHCO2Ca(OH)2MgCl2DMgCuCl2NaOH6.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液。下列關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是()A.CO32- 和NO3-來(lái)自同一工廠B.OH-和NO3-一定不在同一工廠C.H+和Ba2+一定不在同一工廠D. |沖刺滿分|1.2019陜西向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變

12、化趨勢(shì)如圖Z11-7所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()圖Z11-7A.b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOHC.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽D.a點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+2.2019煙臺(tái)改編煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。海水資源綜合利用的部分途徑如圖Z11-8。圖Z11-8(1)氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)寫(xiě)出步驟電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：。(3)海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟常選用作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟、三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。3.20

13、18孝感溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)。提出問(wèn)題所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?查閱資料碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二(填“成立”或“不成

14、立”)取實(shí)驗(yàn)步驟中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立得出結(jié)論猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。討論交流碳酸氫鈉的俗名叫。小明同學(xué)認(rèn)為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是。拓展應(yīng)用同學(xué)們回憶實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的情景，結(jié)合上述知識(shí)，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w，下列哪一個(gè)圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系(填序號(hào))。圖Z11-94.小亮對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取

15、CO2后的廢液進(jìn)行成分鑒定。取廢液的上層清液50 g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 g開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5 g，并繪制了圖像(如圖Z11-10)。(1)10 g碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)g。(2)圖中的a點(diǎn)數(shù)值是。(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液質(zhì)量是多少克?圖Z11-10【參考答案】【A組】夯實(shí)基礎(chǔ)1.B2.B3.B4.A解析磷能促使作物根系發(fā)達(dá)，鉀能增強(qiáng)抗倒伏能力。若使植物根系發(fā)達(dá)，莖稈粗壯，且不易倒伏，應(yīng)該施用含磷和鉀的復(fù)合肥KH2PO4。5.B解析磷肥大多呈灰白色粉末，氮肥、鉀肥均為白色晶體，可從

16、外觀直接區(qū)分出磷礦粉。6.A解析碳銨中只含氮元素，屬于氮肥；碳酸氫銨是由氮、氫、氧、碳4種元素組成的；碳銨能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，所以不能和堿性物質(zhì)混合施用；因?yàn)樘间@易溶于水，受熱易分解，所以儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)不易受潮或暴曬。7.A8.D解析氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水為中和反應(yīng)，沒(méi)有生成白色沉淀；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。9.C小蘇打解析氧化鈣是生石灰，化學(xué)式為CaO，屬于氧化物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故氯化氫是鹽酸的溶質(zhì)；燒堿、火堿都是指氫氧化鈉，屬于堿；碳酸氫鈉俗稱小蘇打。10.A紫色石蕊

17、溶液或Na2CO3溶液(合理即可)11.(1)膠頭滴管BEFG(2)加快溶解過(guò)濾蒸發(fā)(3)使液體順利流下，防止液體濺出(4)30AB解析(1)蒸發(fā)時(shí)需用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒。(2)步驟是粉碎，粉碎可加快溶解速度。(3)過(guò)濾時(shí)漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可使液體順利流下，并可防止液體濺出。(4)設(shè)10 g全是氯化鈉，則完全溶解需水的體積約為27.8 mL，依據(jù)一是使溶解所得溶液濃度較大，最好是飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)可節(jié)省時(shí)間，二是保證氯化鈉完全溶解。12.(1)藍(lán)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(

18、OH)2解析(1)含銅離子的溶液顯藍(lán)色，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅和硝酸鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，硝酸銅和氯化鋇混合無(wú)氣體、沉淀或水生成，故不反應(yīng)；硫酸銅和氯化鋇混合生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，因此能反應(yīng)。(3)能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為氫氧根離子，能將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是鋇離子，故加入的溶液是氫氧化鋇溶液。綜合演練1.A2.A解析B中，BaCl2、Na2SO4在溶液中能相

19、互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存；C中，NH4Cl、NaOH在溶液中相互交換成分生成氯化鈉、氨氣和水，不能大量共存；D中，NaOH、H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉和水，不能大量共存。3.C解析能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬；pH大于7的一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽溶液；任何可燃性氣體在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒都可能引起爆炸；通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，二氧化碳屬于氧化物。4.C解析為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，先加入過(guò)量的氫氧化鈉

20、溶液除去鎂離子，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，接著加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，此時(shí)進(jìn)行過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，最后向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，即可得純凈的氯化鈉溶液。5.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(3)金屬除銹解析(1)因?yàn)锽、C與A混合后都能使溶液變紅，所以A為酚酞溶液，B、C溶液都呈堿性，則D為稀鹽酸，因?yàn)锽和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以B為碳酸鈉，則C為氫氧化鈣。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)，通常用于金屬除銹。6.加入少量AgNO3

21、溶液有白色沉淀產(chǎn)生可溶性堿CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2難溶于水加入少量NaOH溶液有粉紅色沉淀生成含CO32-的鹽(或可溶性碳酸鹽)CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3難溶于水加入少量(NH4)2CO3溶液有粉紅色沉淀生成解析要驗(yàn)證氯化鈷與含銀離子的可溶性鹽反應(yīng)，由于氯化銀不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明預(yù)測(cè)成立；由Co(OH)2難溶于水，可預(yù)測(cè)氯化鈷與可溶性堿反應(yīng)，如果加入可溶性堿生成了粉紅色沉淀，則可證明預(yù)測(cè)成立；由碳酸鈷難溶于水，可預(yù)測(cè)氯化鈷與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉紅色沉淀，則可證明預(yù)測(cè)成立?！綛組】拓展提升1

22、.D解析若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中不一定有水，如稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，而不是水；若C、D是鹽和水，則A、B可能為金屬氧化物和酸；若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)橄嗷ブg不一定交換成分，如氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)。2.B3.C解析白色固體A加足量水溶解，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，白色沉淀完全溶于稀鹽酸，所以白色固體A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一種；無(wú)色溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，故白色固體A

23、中一定含有氫氧化鈉；綜上，固體A中的物質(zhì)最多有3種。4.C加入適量的氫氧化鈣溶液，過(guò)濾(合理即可)解析A中水蒸氣和其他雜質(zhì)共存時(shí)，先除其他雜質(zhì)再除水蒸氣，若先除水蒸氣再除氯化氫，又會(huì)從氫氧化鈉溶液中帶出水蒸氣；B中稀硫酸也會(huì)出現(xiàn)和稀鹽酸同樣的現(xiàn)象，故無(wú)法驗(yàn)證；C中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可分離出一氧化碳，再向反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即可得到二氧化碳。5.CH2SO4(合理即可)解析A項(xiàng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)，氧化銅和氧氣不反應(yīng)，硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳和氧氣不反應(yīng)；B項(xiàng)，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)，

24、鹽酸和硝酸鋇不反應(yīng)；C項(xiàng)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)；D項(xiàng)，鎂和氯化銅反應(yīng)，鎂和硫酸反應(yīng)，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)。6.BBa2+和CO32-一定不在同一工廠(合理答案均可)解析因?yàn)镺H-、H+不能共存，則若H+在甲廠污水中，則OH-應(yīng)該在乙廠污水中；H+不能和CO32-共存，則CO32-應(yīng)該在乙廠污水中；CO32-不能與Ba2+共存，則Ba2+應(yīng)在甲廠污水中；溶液中必須同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，故甲廠污水中含有NO3-，乙廠污水中含有Na+。即H+、Ba2+、NO3-應(yīng)該在同一工廠；OH-、CO32-、Na+應(yīng)該在同一

25、工廠。沖刺滿分1.D解析a點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量最大，之后沉淀質(zhì)量減小，是因?yàn)榈渭拥南←}酸能與氫氧化銅沉淀反應(yīng)；加入試劑總體積為V1時(shí)，沉淀質(zhì)量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的質(zhì)量不會(huì)立即減少；c點(diǎn)時(shí)氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，可能含有過(guò)量的硫酸銅，這幾種溶質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽； a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸銅可能有剩余，因此a點(diǎn)時(shí)溶液中可能存在Cu2+。2.(1)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(3)石灰乳富集氯化鎂解析(1)氨堿

26、工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。(2)步驟電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，條件是通電，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。(3)海水制鎂，步驟使母液中鎂離子轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，常選用石灰乳作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟、三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集氯化鎂。3.提出猜想 Na2CO3和NaHCO3(或碳酸鈉和碳酸氫鈉)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不成立得出結(jié)論NaHCO3+

27、HClNaCl+H2O+CO2討論交流小蘇打碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅色(或碳酸鈉溶液呈堿性)拓展應(yīng)用A解析提出猜想二氧化碳和碳酸鈉不反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉；二氧化碳和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉；二氧化碳和部分碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸鈉。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 向所得溶液中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，猜想二不成立；CaCl2溶液過(guò)量，則碳酸鈉完全反應(yīng)，向步驟上層清液中滴加適量稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明溶液中有碳酸氫鈉，猜想一不成立。得出結(jié)論 步驟中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。討論交流 碳酸氫鈉

28、俗稱小蘇打；滴加酚酞溶液，溶液變紅不能證明一定有碳酸氫鈉生成，因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。拓展應(yīng)用開(kāi)始時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量隨著二氧化碳的通入不斷增加；二氧化碳過(guò)量時(shí)，二氧化碳和碳酸鈣反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量隨著二氧化碳的通入不斷減少，直至完全反應(yīng)。4.(1)2.65(2)1.1(3)解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3106100x5 g106100=x5 gx=5.3 g氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3 g26.5%=20 g。b點(diǎn)表示的溶液質(zhì)量是20 g+10 g=30 g。答：橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液質(zhì)量是30 g。