《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 分子和原子（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 分子和原子（無(wú)答案）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、分子和原子一：分子1：分子是 。同種物質(zhì)的分子 相同，不同種物質(zhì)的分子， 不同。2：分子的性質(zhì)是（1） （2） （3） 3：物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是 4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。5：混和物與純凈物混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念：由同種分子構(gòu)成的。混合物中的各成分只是簡(jiǎn)單地混合，各成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來(lái)的性質(zhì)，但有影響。二：原子1： 氧化汞受熱分解2HgO 2Hg+O2通過(guò)這個(gè)反應(yīng)，說(shuō)明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以 而原子在化學(xué)反應(yīng)中 。2：原子是 。3：原子的性質(zhì)是： 4：原子是由 構(gòu)成的。

2、由于 因此原子 不同類的原子，它們的原子核所帶的 5：原子核是由 構(gòu)成的。質(zhì)子帶 ，中子 。原子核所帶的電荷數(shù)是由 決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。6：相對(duì)原子質(zhì)量是以一種 。單位為 （一般不寫(xiě)）。7：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約 ，電子的質(zhì)量非常非常小，因此，原子的質(zhì)量主要集中在 。8：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量928810-26千克，一個(gè)氫原子的質(zhì)量167410-26千克，一個(gè)碳原子的質(zhì)量199310-26千克，計(jì)算鐵、氫、碳的相對(duì)原子質(zhì)量。9：碳原子的質(zhì)量為a克，某原子的質(zhì)量為b克，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。10：原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的

3、.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小,它們繞核高速運(yùn)動(dòng).(相當(dāng)于一?；覊m)因此相對(duì)來(lái)說(shuō)原子中,絕大部分是空的.原子核雖小,但仍可再分.(原子彈爆炸)實(shí)驗(yàn)證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電荷.故:原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷.由于整個(gè)原子不顯電性.故:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)所以:原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 11：分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系:原子分子備注概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原

4、子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？三：元素 元素符號(hào)1：概念： 。2：世界上的物質(zhì)雖然有千千萬(wàn)萬(wàn)種,但組成這些物質(zhì)的元素,卻只有100多種. 元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描

5、述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱3：?jiǎn)钨|(zhì) 例：4：化合物： 例：5：氧化物： 例：6：地殼中含量最多的元素是： 其次是： 地殼中含量最多的金屬元素是 其次是： 。7：元素符號(hào)：用 來(lái)表示。元素符號(hào)的意義（1）表示一種元素，如O表示氧元素；（2）表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。四：化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量1：化學(xué)式：用 叫做化學(xué)式。（1）物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來(lái)的,而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論.（2）一種物質(zhì)（純凈物

6、）只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示.（3）有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子.化學(xué)式可表示：組成元素的種類，各元素的原子個(gè)數(shù)比.各元素的質(zhì)量比.。2：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法:（1）：金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì):一般用元素符號(hào)表示.如:Mn K Fe C S P 等例外:碘I2（2）：非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì):一般在元素符號(hào)的右下角加數(shù)字“2”如:O2 N2 H2Cl2 Br2 等這類分子稱為雙原子分子。O3也是 叫 （3）稀有氣體的分子：用元素符號(hào)來(lái)表示。如He NeArKr這類分子稱為單原子分子.3：化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法:書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式必須預(yù)知:該化合物有哪幾種元素組成.該化合物中各元素的原子個(gè)

7、數(shù)比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4金屬與非金屬組成的化合物,非金屬在后.。如：NaCl、讀法:先寫(xiě)后讀,后寫(xiě)先讀.4：C表示： 2C表示 3H2O表示 5：相對(duì)分子質(zhì)量: NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量6：書(shū)寫(xiě)下列元素的元素符號(hào)并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag屬于金屬的是 屬于非金屬的是： 屬于稀有氣體的是： 7：元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：元素 組成 物質(zhì) 元素：宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) ，同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 原子 構(gòu)成 分子

8、原子分子：微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)8：分子、原子、離子、元素和化學(xué)式 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但H、 N 、O 、Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語(yǔ)法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)

9、成。 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F9：粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。10：分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子

10、，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。第二章復(fù)習(xí)檢測(cè)題一、填空1、原子是_。它由_和_構(gòu)成，其中原子核由_和_構(gòu)成的，每個(gè)_帶1個(gè)單位的正電荷，_不帶電2、一個(gè)原子中，_數(shù)=_數(shù)=_數(shù)3、元素是_的一類原子的總稱。因此，不同元素之間的區(qū)別是_。4、二氧化碳是由碳_和氧_組成的。5、地殼里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是_、_、_、_。6、二氧化碳分子是由碳_和氧_構(gòu)成的。7、分子是 粒子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變

11、化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 起了變化。8、 國(guó)科學(xué)家 首先發(fā)現(xiàn)了電子。9、元素是 的總稱；由 元素組成的 叫單質(zhì)，由 元素組成的 叫化合物。10、現(xiàn)有硫、氮、氧、銅四種元素，按要求寫(xiě)化學(xué)式：一種金屬單質(zhì) 。三種非金屬單質(zhì) 、 、 。三種氧化物 、 、 。兩種鹽 、 。11：現(xiàn)有a氧氣b空氣 c堿式碳酸銅 d氯酸鉀 e臭氧（O3 ）f水 g氧化鎂h高錳酸鉀 其中屬于單質(zhì)的有（寫(xiě)序號(hào)） ；屬于化合物的有 ，其中 屬于含有氧元素的化合物， 屬于氧化物；屬于混合物的有 。12：寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義： “N”的宏觀意義： “N”的微觀意義： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物質(zhì)所屬的類別在相

12、應(yīng)的空格上打“的記號(hào)。 物質(zhì)分類 二氧化碳鎂條空氣白磷食鹽水氮?dú)鈮A式碳酸銅 混合物 純凈物 單 質(zhì) 化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)14：化學(xué)式是用_表示物質(zhì)_的式子。相對(duì)分子質(zhì)量是組成該物質(zhì)的_的總和。在化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)中，_、_、_單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。15：（1）化學(xué)符號(hào)Fe能表示：(A) (B) (C)這種單質(zhì)的 式。 （2） 將a元素、b分子、c原子、d離子、e陽(yáng)離子、f陰離子、g原子核、h質(zhì)子、i中子、 j電子等填入下列各題中的適當(dāng)處：(A)氯化氫是由氯 和氫 組成的，氯化氫分子是由氯 和氫 構(gòu)成的，氯化氫溶于水后就電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的氯 和氫 。(B)帶電的原子或原子團(tuán)叫做

13、 ，氯化鈉是由帶正電的 和帶負(fù)電的 構(gòu)成的。(C)上述粒子中，帶正電荷的是 ，帶負(fù)電荷的是 ，不帶電的是 16：寫(xiě)出下列各符號(hào)所表示的意義：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH 17：已知?dú)涞暮穗姾蓴?shù)為1，硫的核電荷數(shù)為16，氧的核電荷數(shù)為8，則在一個(gè)H2SO4分子中質(zhì)子數(shù)共有_個(gè)，電子數(shù)共有_個(gè)，而一個(gè)氫分子中電子數(shù)共有_個(gè)。18：有X、Y、Z三種元素和A、B、C、D四種化合物。已知X的單質(zhì)是淡黃色的固體，Y的單質(zhì)雖然不能燃燒，但能支持多種物質(zhì)燃燒。Z在地殼中含量居第四位。X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，生成一種有刺激性氣味的氣體A。Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，火星四射，生成

14、一種有色物質(zhì)B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進(jìn)行加熱時(shí)，有Y的單質(zhì)生成，在反應(yīng)前后，D物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變。(1)用元素符號(hào)回答：X_，Y_，Z_。(2)用化學(xué)式回答：A_，B_，C_，D_。(3)X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰顯明亮的_色；Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒的生成物B顯_色。這兩個(gè)反應(yīng)均是_反應(yīng)，也屬_反應(yīng)。(4)C和D的混合物共熱時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)，屬于_反應(yīng)。19：從不同角度來(lái)看，二氧化碳既屬于_物，又屬于_物，也屬于_物。20：.已知硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，其化學(xué)式為H2SO4?，F(xiàn)有符號(hào)“3H2SO4”，試說(shuō)出其中數(shù)字“1、2、3、4”的意義?！?” ；“2”

15、 “3” ；“4” 21：碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為m 千克，則實(shí)際質(zhì)量為2m 千克的另一種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。22：下列物質(zhì)中：a：NH3、 b：O2、 c：N2、 d：H2SO4、 e：KClO3、 f：MnO2、 g：NaCl、 h：H2O、 i：Fe u、 j：P2O5、 k：Mg(OH)2、l：CaCO3 、m：HgO、n：Cu。（1）屬于單質(zhì)的是_；（2）屬于化合物的是_；（3）屬于氧化物的是_。(4)屬于酸的有 (5)：屬于堿的有 （6）屬于鹽的有 23：填寫(xiě)化學(xué)式ZnSkCl名稱氧化鎂氯酸鉀氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀二、選擇題24、下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是（ ）。A：濃

16、鹽酸的揮發(fā)生；B：燒堿的堿性；C：一氧化碳的還原性D：氧氣的氧化性；25、有下列敘述，其中正確的是（ ）。氫氣由氫元素組成。氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。水由氫原子和氧原子構(gòu)成。二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成。一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。A：B：C：D：26、分子和原子的主要區(qū)別是（ ）。A：分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小。B：分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能。C：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。D：分子間有空隙，而原子間無(wú)空隙。27、下列氣體的收集方法正確的是（ ）A：排水法收集CO2B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO228、不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A.

17、相對(duì)原子質(zhì)量不同 B.電子數(shù)不同C.核電荷數(shù)不同 D.中子數(shù)不同29、有兩種粒子，所含質(zhì)子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.同種元素的兩種原子 B.是不同種分子C.一種是原子，一種是分子 D.以上說(shuō)法都 有可能 30、下列元素，它們的元素符號(hào)大寫(xiě)字母相同的一組是（ ）A.鋁、銀、汞 B.氯、鈣、銅 C.鋅、鋇、鐵 D.錳、鎂、鋁31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和50，則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、20%B、25%C、30%D、35% 32、某氣體與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7 ：8，該單質(zhì)氣體可能為 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N233、酒精放在

18、水里，能溶解的是因?yàn)椋?）。A：分子是在不停地運(yùn)動(dòng)B：分子很小C：分子有質(zhì)量D：同種分子性質(zhì)相同34、下列粒子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）。A：原子B：分子C：質(zhì)子D：電子35、下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（ ）。A：氯化鈉B：水C：水銀 D：氧化鎂36、由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21 ：8 ，原子量之比為 7 ：2 ，則該化合物的化學(xué)式可能為（ ） A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y437、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O33

19、8、下列符號(hào)中能表示宏觀意義的有（ ）。A：2Cl2B：3SO2C：N2D：3Na39、氧化物組成元素為m種，含氧化合物（不含氧化物）的組成元素為n 種，則m與n的關(guān)系為（ ） A、m等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于n D、無(wú)法確定三、書(shū)寫(xiě)方程式：40、鎂帶燃燒 41、磷燃燒 42、鐵在氧氣中燃燒 43、硫在空氣中燃燒 44、加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物 45、加熱高錳酸鉀 46、加熱氧化汞 47、地殼中含量第一的元素與含量第一的金屬元素的單質(zhì)的反應(yīng)方程式 四、計(jì)算題48：某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為7:3，求氧化物的化學(xué)式。49：已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，試求：（l）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；