《四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡(jiǎn)單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。【課前預(yù)習(xí)】1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。3敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。【課堂探究】自主學(xué)習(xí)自學(xué)課本78頁(yè)圖文，思考完成下列問(wèn)題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)

2、動(dòng)呢?）2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說(shuō)出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？閱讀課本78頁(yè)最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素離子的形成交流學(xué)習(xí)閱讀課本79頁(yè)圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程。）自主學(xué)習(xí)什么叫離子？什么叫陽(yáng)離子，什么叫陰離子？試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)

3、構(gòu)示意圖。比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。交流討論試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。你的收獲有效訓(xùn)練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）A表示的是三個(gè)原子 B表示的元素是非金屬元素C表示的是陽(yáng)離子 D表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似 3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：該粒子的質(zhì)子數(shù)為_，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。【課后提升】元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布，對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第11號(hào)元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號(hào)為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。（3）研究表明：從第二周期從3號(hào)9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 。