《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究1(2018溫州市高三選考適應(yīng)性測試)探究 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號溫度()催化劑用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間(min)體積(mL)濃度(molL1)體積(mL)濃度(molL1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是()Aa6.7B用

2、KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)v(實(shí)驗(yàn)1)C用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6103 molL1min1D可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢2(2018浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是()A一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降B綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)C若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D制乙烯比較適宜的溫度是 450 左右3(2017浙江1

3、1月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mLmin1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410440 溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是()A當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大4(2018嘉興市高三二模)已知：2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)HQ kJmol1(Q0)，下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑、

4、作用下(其他條件相同)，體積為2 L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說法正確的是()A06 h內(nèi)，催化劑的催化效果比催化劑的好Ba點(diǎn)時(shí)，催化劑、作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等C05 h內(nèi)，在催化劑的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12 molL1h1D012 h內(nèi)，催化劑作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑的多5(2018杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5(aq)OH(aq)O2NC6H4COO(aq)C2H5OH(aq)，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500 molL1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL1

5、)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()t/s012018024033053060070080015 0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.14535 0.5000.3250.277 50.2380.1900.1350.1350.135A.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快B由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢C530 s時(shí)，表格中35 對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135D該反應(yīng)在15 ，120180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)7.33104 molL1s16(2018浙江教育綠色評價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)肼

6、(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A溫度較低時(shí)，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)為N2H4O2=N22H2OB900 時(shí)，能發(fā)生N2O2=2NOC900 時(shí)，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1D該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫的實(shí)驗(yàn)7(2018金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)已知：2CrO2HCr2OH2O。25 時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O)和c(H)，獲得如下曲線。下列說法不正確的是()A平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O)越大BA、B兩點(diǎn)c(

7、CrO)之比為52CB點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D平衡時(shí)，若溶液中c(CrO)2c(Cr2O)，則c(H)1.0107molL18Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X)2.0103 molL1，反應(yīng)10 min后進(jìn)行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是()A50 ，pH在36時(shí)，X降解率隨pH增大而減小BpH2，溫度在4080 時(shí)，X降解率隨溫度升高而增大C無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH3、溫度為80 DpH2，溫度為50 時(shí)，10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)1.44104 molL1min19催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源

8、問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H153.7 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.2 kJmol1某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為12.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片

9、；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有()A使用催化劑Cat.1B使用催化劑Cat.2 C降低反應(yīng)溫度D增大CO2和H2的初始投料比 答案精析1BA項(xiàng)，第2組，溫度高，速率快，a6.7，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3用的KMnO4濃度低，用KMnO4表示該反應(yīng)速率慢，v(實(shí)驗(yàn)3)v(實(shí)驗(yàn)1)，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)高錳酸鉀與草酸之間反應(yīng)的量的關(guān)系計(jì)算，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)速率可以用相同時(shí)間反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，也可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢，正確。2CA項(xiàng)，催化劑活性是受溫度影響的，溫度太高催化劑會失去活性，正確；B

10、項(xiàng)，根據(jù)圖1可知有其他反應(yīng)發(fā)生，正確；C項(xiàng)，若改變甲醇蒸氣的流速，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都將改變，錯誤；D項(xiàng)，由圖2知450 左右制乙烯產(chǎn)率比較高，正確。3A由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項(xiàng)錯誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。4DA項(xiàng)，催化劑和催化劑的條件下，N2的初始濃度不同，催化劑和催化劑的催化效果沒法比較，錯誤；B項(xiàng)，N2的初始濃度不同，a點(diǎn)時(shí)生成N

11、H3的物質(zhì)的量相等，因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等，錯誤；C項(xiàng)，由圖像可知05 h內(nèi)，在催化劑的作用下，生成NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol，根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以O(shè)2的反應(yīng)速率為0.06 molL1h1，錯誤；D項(xiàng)，012 h內(nèi)，催化劑作用下生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑的多，因此催化劑作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑的多，正確。5CA項(xiàng)，由數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的幅度增大，表示溫度升高反應(yīng)速率加快，正確；B項(xiàng)，由數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的幅度減小，說明反

12、應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，正確；C項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，600 s時(shí)是平衡狀態(tài)，則530 s時(shí)可能是平衡狀態(tài)，也可能不是，錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)在15 ，120180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)7.33104 molL1s1，正確。6DA項(xiàng)，由圖可知，溫度較低時(shí)，肼和氧氣主要發(fā)生反應(yīng)N2H4O2=N22H2O，正確；B項(xiàng)，由圖可知，在400 到900 之間，N2的產(chǎn)率逐漸減小、NO的產(chǎn)率逐漸升高，所以900 時(shí)能發(fā)生 N2O2=2NO，正確；C項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溫度高于900 后，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了，說明兩個(gè)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以900 時(shí)，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1，正確；D項(xiàng)，該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中、在不同溫度下達(dá)到平衡的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)達(dá)到平衡需要一定的時(shí)間，所以不能不斷升高溫度，錯誤。7C8.C9.C