《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練16 化學(xué)反應(yīng)速率及限度》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練16 化學(xué)反應(yīng)速率及限度（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練16 化學(xué)反應(yīng)速率及限度1用3 g塊狀大理石與30 mL 3 molL1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要顯著增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1鹽酸改用30 mL 6 molL1 鹽酸改用3 g粉末狀大理石適當升高溫度A B C D2反應(yīng)2SO2O22SO3在密閉容器中達到化學(xué)平衡時，下列有關(guān)說法錯誤的是()ASO3的生成速率等于它的消耗速率Bv正(SO2)2v逆(O2) C各組分的反應(yīng)速率均相等D反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變3在一恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s)2Y(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)。

2、以下不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)的溫度不再變化B容器內(nèi)壓強不變C氣體的密度不再變化DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1224一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應(yīng)P(g)2Q(g)3R(g)S(l)，說明該反應(yīng)達到平衡的是()A反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變B反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存C2v正(Q)3v逆(R)D反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化5目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO24H2CH42H2O，該反應(yīng)的下列說法正確的是()A達到平衡時，H2與CH4的體積之比為41B四種物質(zhì)共存時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C當斷裂4 mol HH鍵同時斷裂4 mol O

3、H鍵，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D當4v正(H2)v逆(CH4) 時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)6(2018杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1s1B第10 min時，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ7(2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)一定

4、溫度下在恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)H0。下列說法正確的是()A達到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A，則正反應(yīng)速率將下降B當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C改變反應(yīng)前A與B的投料比，H將發(fā)生相應(yīng)的改變D向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體，A有可能反應(yīng)完全8(2018浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)2Y(g)M(g)2N(g)Ha kJmol1(a0)，下列說法中正確的是()A到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變B反應(yīng)達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化

5、率相等Cv正(X)2v逆(N)時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)D到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收a kJ能量9(2018杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說法不正確的是()A升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大B達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化C達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJDX和Y 充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3 mol10在恒溫恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)放出的

6、熱量為92.4 kJB若升高反應(yīng)溫度，用氮氣表示的反應(yīng)速率v正減小，v逆增大C容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D平衡時，單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時消耗3n mol H211(2018溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中)將3.0 mol A氣體和1.5 mol B氣體在3 L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)Ha kJmol1(a0)，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.3 molL1，則下列計算正確的是()A用A表示的平均反應(yīng)速率為 0.3 molL1s1B2 s時物質(zhì)A的濃度為 0.7 molL1C用B表示的平均反應(yīng)速率為 0.15 molL

7、1s1D2 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為 0.15a kJ12(2018浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是() 時間/min溫度010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.15A.T1時010 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.015 molL1min1B反應(yīng)達平衡時，CH4和NO2轉(zhuǎn)化率

8、相等C溫度T2T1D反應(yīng)達到平衡時，吸收或放出熱量為 kJ答案精析1B再加入30 mL 3 molL1鹽酸，鹽酸濃度未增大，反應(yīng)速率不變，錯誤；改用30 mL 6 molL1鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；改用 3 g粉末狀大理石，擴大了與鹽酸的接觸面積，正確；適當升高溫度，增大反應(yīng)速率，正確。2C根據(jù)化學(xué)平衡定義，達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相同，各組分的濃度保持不變，C錯誤。3DA項，該反應(yīng)是放熱的，體系絕熱，溫度不再改變說明達到平衡狀態(tài)，正確；B項，恒容條件下的絕熱密閉容器中，當壓強不變則說明溫度不變，亦能推知達到平衡狀態(tài)；C項，由于X物質(zhì)是固體，若氣體密度不變說明達到反應(yīng)限度，正確

9、；D項，不要求各組分的濃度達到特殊比值，只要不再改變即能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤。4A5C開始時CO2和H2的量以及CO2或H2的轉(zhuǎn)化率未知，無法判斷H2和CH4的體積比，A錯誤；反應(yīng)開始后，無論是否達到平衡狀態(tài)，四種物質(zhì)一直共存，B錯誤；斷裂4 mol HH鍵，說明有4 mol H2被消耗，斷裂4 mol HO鍵，說明有2 mol H2O被消耗，因此能夠說明反應(yīng)達到平衡，C正確；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)是v正(H2)4v逆(CH4)，D錯誤。6C7BA項，A為固體，達到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A，氣體的濃度不變，正反應(yīng)速

10、率不變，錯誤；B項，A為固體，當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；C項，反應(yīng)熱與A與B的投料比無關(guān)，改變反應(yīng)前A與B的投料比，H不變，錯誤；D項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全，錯誤。8BA項，加入催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯誤；B項，假設(shè)消耗x mol X，同時消耗2x mol Y，X的轉(zhuǎn)化率為x，Y的轉(zhuǎn)化率為2x/2x，因此X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)是2v正(X)v逆(N)，錯誤；D項，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，達到平衡時，吸收能量小于a kJ，錯誤。9DA項，升高反應(yīng)溫度

11、，正、逆反應(yīng)速率均增大，正確；B項，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化，正確；C項，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，如果消耗1 mol X，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJ，正確；D項，如果X和Y的起始量比較多，X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量可能達到3 mol，錯誤。10D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量少于92.4 kJ，A錯誤；溫度升高，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯誤；密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；平衡時，v正v逆，氮氣和氫氣的反應(yīng)速率與系數(shù)成比例為13，D正確。11B2A(g)B(g)2C(g)起始濃度(molL1) 1 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.3 0.15 0.32 s后(molL1) 0.7 0.35 0.3A項，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL12 s0.15 molL1s1，錯誤；B項，2 s時物質(zhì)A的濃度為0.7 molL1，正確；C項，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 molL12 s0.075 molL1s1，錯誤；D項，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：生成2 mol C放出a kJ能量，題目中生成C是0.9 mol,2 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為a kJ0.45a kJ，錯誤。12C