《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷1(2018溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)下列說(shuō)法不正確的是()A碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力BKOH和MgCl2都是離子晶體，均含有共價(jià)鍵和離子鍵C石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DKClO3分解生成KCl和O2的過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成2(2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說(shuō)法正確的是()A某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體是離子晶體BBF3和CCl4的晶體類型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CF2、Cl2、Br

2、2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D化學(xué)變化必然伴隨化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化則無(wú)需破壞化學(xué)鍵3(2018寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法正確的是()ANa2SO4晶體中只含離子鍵BHCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力DNH3和 CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4(2018嘉興市高三二模)下列說(shuō)法正確的是()A碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同BMgF2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵CCl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高DN3和NH3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都

3、具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5(2018浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法不正確的是()ACS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8B沸點(diǎn)：CH4 CCl4SiO2C有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力D金剛石和冰在熔化時(shí)均要破壞共價(jià)鍵6(2018浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)下列說(shuō)法不正確的是()A某晶體中含有極性鍵，則它不可能有很高的熔沸點(diǎn)BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型的作用力C分子間作用力的大小無(wú)法決定分子穩(wěn)定性的高低DNaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時(shí)，被破壞的既有離子鍵又有共價(jià)鍵7(2018浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)下列

4、說(shuō)法不正確的是()A硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同B氯化氫溶于水或者熔融條件下均能電離出H、ClC在相同溫度下，H2O的電離能力大于CH3CH2OHD固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān)8(2018杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，不正確的是()ACl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大BNaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同CN2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO29(2018杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)下列說(shuō)法正確的是()ACCl4的沸點(diǎn)低于Si

5、Cl4，其原因是晶體類型不同BH2SO4溶于水能電離出H和SO，所以硫酸是共價(jià)化合物CHClO易分解是因?yàn)镠ClO分子間作用力弱D離子化合物中不一定含有金屬元素10下列說(shuō)法正確的是()A分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性B氫氧化鈉溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響C在H2O、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)DSiCl4和HClO中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案精析1B2.C3BA項(xiàng)，Na2SO4晶體中既有Na和SO之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于HCl

6、、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱熔化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。4CA項(xiàng)，碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，類型相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgF2晶體中只存在離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，正確；D項(xiàng)，NH3分子中，H原子的最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。5D若最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8，原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8，故A正確；SiO2是原子晶體，沸點(diǎn)最高，

7、CH4、CCl4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量CH4CCl4，所以沸點(diǎn)CH4 CCl4SiO2，故B正確；稀有氣體不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力，故C正確；冰在熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。6A二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子之間形成極性鍵，但是二氧化硅晶體屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)很高，A錯(cuò)誤；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，破壞的都是離子鍵，因此克服相同類型的作用力，B正確；分子間作用力的大小主要確定分子的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)高低等，而分子穩(wěn)定性主要由分子內(nèi)部的共價(jià)鍵所決定，所以分子間作用力的大小無(wú)法決定分子穩(wěn)定性的高低，C正確；NaHSO4溶于水，完全電離出三種離子，破壞了離子

8、鍵和共價(jià)鍵；NaHCO3溶于水，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，破壞了離子鍵，碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，破壞了共價(jià)鍵，D正確。7BA項(xiàng)，硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同，都要破壞共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，氯化氫溶于水能電離出H、Cl，在熔融條件下不能電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，所以H2O的電離能力大于CH3CH2OH，正確；D項(xiàng)，固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān)，它們電離后形成水合離子時(shí)放熱，正確。8DA項(xiàng)，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大，正確；B項(xiàng)，NaO

9、H和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同，都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，石英晶體是原子晶體，所以SiO2是化學(xué)式，不是分子式，錯(cuò)誤。9DA項(xiàng)，二者均為分子晶體，前者的相對(duì)分子質(zhì)量小于后者，因此CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2SO4溶于水能電離出H和SO，與硫酸是共價(jià)化合物無(wú)因果關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HClO易分解與HClO分子間作用力無(wú)關(guān)，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，正確。10B分子間作用力除影響熔、沸點(diǎn)外，還會(huì)影響溶解性，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶于水時(shí)，電離出Na和OH，破壞離子鍵，共價(jià)鍵不受影響，B正確；SiO2是原子晶體，不是由分子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；HClO中H原子最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。