《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡1(2018浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)下列物質(zhì)的水溶液不呈堿性的是()ACH3COONa BNaHCO3CNH4Cl DNH3H2O2(2018浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaHSO4 B(NH4)2SO4CSO2 DH2SO43(2018溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是()ASO2 BCH3COONaCNaHSO4 DNH4Cl4(2018寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀

2、醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()A兩溶液中c(OH)：鹽酸醋酸B醋酸溶液中c(H)c(CH3COO)C中和同濃度NaOH溶液的能力：鹽酸醋酸D分別用水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH仍相等5(2018浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列說(shuō)法不正確的是()A1 L濃度為0.1 molL1的NH4Cl溶液陽(yáng)離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B比較濃度均為 0.1 molL1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸C常溫下，pH3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液的pHc(CH3COO)C鹽酸濃度大于醋酸濃度D分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多8(2018嘉興市高三二模)

3、常溫下，濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是()A氨水的pH大于NaOH溶液的pHB加水稀釋，氨水中所有離子的濃度均減小Cc(NH3H2O)c(NH)c(Na)D中和等體積該NaOH溶液和氨水所需鹽酸的量不同9(2018浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法不正確的是()A一定條件下某溶液pH6.5，可能呈中性B室溫下，某酸HA pH2.0的溶液10 mL，加水稀釋至100 mL時(shí)，pH3.0，則HA為強(qiáng)酸C醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)后，若溶液中c(Na)c(CH3COO)，則溶液呈中性D等體積、等pH的氨水和NaOH溶液中和鹽酸能力相同10(2018浙江省杭十

4、四中高三化學(xué)選考3月考試)在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEB若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量NH4Cl的方法CE點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH、Ba2、Cl、I大量同時(shí)存在D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH 2的硫酸溶液與pH 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性11(2018浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)常溫下，關(guān)于 pH 值相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是()Ac(NH)c(Na)Bc(NH3H2O)c(CH3COONa)C兩種溶液中水電離出的c(H)相等，且都大于 107 molL1D該

5、條件下，醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水12(2018杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))常溫下，關(guān)于pH2的鹽酸和0.01 molL1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()A兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)n(HCl)B兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO)c(Cl)C相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大D相同體積的兩溶液分別與鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同答案精析1CA項(xiàng)，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D項(xiàng)，NH3H2O為弱堿，錯(cuò)誤。2BA

6、項(xiàng)，NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=NaHSO，因電離的緣故溶液顯酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中存在：NHH2ONH3H2OH，因水解溶液顯酸性，正確；C項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離：H2SO3HHSO，因電離顯酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO4電離：H2SO4=2HSO，溶液因電離顯酸性，錯(cuò)誤。3B物質(zhì)的水溶液如呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。A項(xiàng)，SO2溶于水溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa水解溶液呈堿性，正確；C項(xiàng)，NaHSO4溶于水溶液呈酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl水解，溶液呈酸性，錯(cuò)誤。4CA項(xiàng)，常溫下，已知Kwc(H)c

7、(OH)是個(gè)常數(shù)，所以等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中的c(H)相等，則c(OH)也相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在醋酸溶液中，有兩個(gè)電離平衡，CH3COOHCH3COOH和H2OOHH，所以c(H)c(CH3COO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以等pH時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的這兩種酸中和等濃度的NaOH的能力是鹽酸醋酸，正確；D項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，錯(cuò)誤。5B6.B7.A8CA項(xiàng)，一水合氨為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的堿性強(qiáng)于氨水的堿性，因此NaOH

8、溶液的pH大于氨水的pH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋，氨水中c(H)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH溶液和氨水的濃度相同，根據(jù)物料守恒可知c(NH3H2O)c(NH)c(Na)，正確；D項(xiàng)，NaOH和一水合氨都是一元堿，濃度相同時(shí)，中和等體積的NaOH溶液和氨水所需鹽酸的量相同，錯(cuò)誤。9DKw1013的純水pH6.5時(shí)，呈中性，故A正確；強(qiáng)酸完全電離，加水稀釋不存在酸的電離平衡移動(dòng)，所以pH2.0的溶液10 mL，加水稀釋至100 mL，c(H) molL1103 molL1，所以pH3.0，故B正確；醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，若溶液中c(Na

9、)c(CH3COO)，則c(H)c(OH)，所以溶液呈中性，故C正確；pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，所以等體積、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，中和鹽酸能力：氨水大于NaOH，故D錯(cuò)誤。10B通過(guò)關(guān)系式：Kwc(H)c(OH)可計(jì)算出圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B1012,1014C1012，ADE1014，A正確；AC這條直線表示的是c(H)c(OH)，這條直線只與水溶液的溫度變化有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，而且溫度不變時(shí)，加入NH4Cl會(huì)使c(H)增大，c(OH)減小，B錯(cuò)誤；E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中溶液呈酸性，NH水解：NHH2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，而

10、其他三種離子在水中不水解，不會(huì)使溶液酸堿度改變，四種離子可以大量共存，C正確；B點(diǎn)處Kw1012，所以pH6時(shí)溶液呈中性，將pH2的硫酸溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合，pH6，D正確。11D常溫下，關(guān)于pH 值相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液，兩溶液中c(H)和 c(OH)均相等，兩溶液均顯堿性，氨水因存在一水合氨的電離平衡而顯堿性，醋酸鈉溶液因醋酸根離子水解而使溶液顯堿性。B項(xiàng)，因?yàn)椴恢酪凰习钡碾婋x程度和醋酸根離子的水解程度以及具體的pH值，所以無(wú)法判斷c(NH3H2O)和c(CH3COONa)的相對(duì)大小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種溶液中水電離出的c(H)相等，且都小于 107 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該條件下，醋酸鈉溶液中的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水，所以其導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水，正確。12BA項(xiàng)，溶液體積未知，兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定滿足n(CH3COOH)n(HCl)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH2的鹽酸濃度是0.01 molL1，因此兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO)c(Cl)，正確；C項(xiàng)，相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，溶液的濃度仍然相等，因此鹽酸的pH比醋酸的小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同體積的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但鎂的物質(zhì)的量不確定，因此生成的氫氣的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤。