《2022年魯科版高中化學(xué)選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時(shí)）教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年魯科版高中化學(xué)選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時(shí)）教案（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年魯科版高中化學(xué)選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時(shí)）教案 授課日期 課題名稱 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第2章 第4節(jié)第1課時(shí) 課型 新授 教學(xué)模式 啟發(fā)式、誘思探究、先學(xué)后教、反饋糾正 教學(xué)手段 多媒體 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、了解羧酸的概念、分類、命名。 2、知道常見羧酸的物理性質(zhì)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。 過程與方法 1、提供與生活或者與生命活動相關(guān)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式，引導(dǎo)學(xué)生觀察其相同點(diǎn)并嘗試總結(jié)羧酸的概念。 2、通過回憶烯烴、醇及醛和酮的分類、命名，讓學(xué)生類推羧酸的分類命名和同分異構(gòu)體的書寫從而培養(yǎng)學(xué)生類推、抽象、概括形成規(guī)律性認(rèn)識的能

2、力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 由羧基的結(jié)構(gòu)來推測羧酸的性質(zhì)，讓學(xué)生理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”這一觀點(diǎn)從而主動掌握各種官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)。 內(nèi)容 分析 本節(jié)討論了三類與羧基有關(guān)的物質(zhì)：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。教師要引導(dǎo)學(xué)生充分運(yùn)用已有知識對新知識進(jìn)行預(yù)測和演繹，分析羧基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并和以前的羰基和羥基進(jìn)行比較，最終得出“羧基與羰基、羥基的性質(zhì)既有一致的地方，又由于官能團(tuán)間的相互影響而有特殊之處”。因此，本節(jié)既是新知識的形成，又是對前面所學(xué)知識的總結(jié)、應(yīng)用和提高。教材中增加了對取代羧酸的討論，這是以往教材中很少討論的。目的是讓學(xué)生感受到化學(xué)與人類生命活動息息相關(guān)，

3、化學(xué)工作者為生命科學(xué)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì) 意圖 引入 下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點(diǎn)呢？決定其主要性質(zhì)的官能團(tuán)是什么呢? 1、乙酸 CH3COOH 2、山梨酸HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH 3、苯甲酸 4、甲酸 HCOOH 5、丙氨酸 6、 膽酸、 學(xué)生觀察思考后回答問題 讓學(xué)生在結(jié)構(gòu)上直觀認(rèn)識羧酸 講述 下面請大家自學(xué)P81-P82回答下列問題 1、羧酸是如何定義的？ 2、羧酸的官能團(tuán)是什么？ 3、羧酸是如何分類的？ 4、羧酸的熔沸點(diǎn)大小規(guī)律是怎樣的？

4、5、羧酸的溶解規(guī)律是怎樣的 6、甲酸、苯甲酸、乙二酸有哪些物理性質(zhì)？ 溫馨提示：自主學(xué)習(xí)時(shí)間5分鐘。 學(xué)生自主學(xué)習(xí) 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。掌握學(xué)習(xí)方法 板書 第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì) 板書 一、羧酸 1、羧酸概述 ⑴定義：由烴基或（氫原子）跟羧基（-COOH）相連而 組成的有機(jī)化合物。 官能團(tuán)：羧基（-COOH） ⑵分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸 根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸

5、 一元羧酸如：甲酸、乙酸 根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸 基數(shù)目不同分多元羧酸 ⑶溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小 ⑷熔沸點(diǎn)大小規(guī)律 ⑸各種酸的物理性質(zhì) 學(xué)生回答，教師板書時(shí)注意講解其他同學(xué)做筆記 檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)成果 多媒體展示 展示甲酸、苯甲酸、乙二酸的結(jié)構(gòu)、及物理性質(zhì) 學(xué)生

6、認(rèn)真觀看思考 讓學(xué)生更加直觀認(rèn)識各種常見羧酸 板書 2、羧酸的化學(xué)性質(zhì) 交流 研討 下式是丙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式，請你根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的乙酸、醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應(yīng)的部位和發(fā)生反應(yīng)的類型。預(yù)測并在式中標(biāo)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，推測可能發(fā)生什么類型的反應(yīng)。 學(xué)生回顧以前學(xué)習(xí)過的知識，并作出相應(yīng)的預(yù)測。 培養(yǎng)學(xué)生歸納類比的學(xué)習(xí)方法 講述 羧酸的性質(zhì)和我們預(yù)測的是否一致能？下面請大家自學(xué)課本P83頁。了解羧酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？ 溫馨提示： 1、要動筆書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，便于自己加深記憶和理解。 2、時(shí)間8分鐘。 學(xué)生帶著疑問開始自學(xué) 引發(fā)學(xué)生驗(yàn)證預(yù)測的

7、學(xué)習(xí)興趣 設(shè)問 1、和大家的預(yù)測是否完全相同？若不完全相同說明了什么問題？ 2、羧酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？ 學(xué)生認(rèn)真思考后回答 培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力 講述 和大家的預(yù)測有不同的地方這說明羧酸的化學(xué)性質(zhì)不只是羥基和羰基化學(xué)性質(zhì)的簡單加和。 學(xué)生聆聽 講述 1、酸性 2、取代反應(yīng) 3、還原反應(yīng) 學(xué)生回答。其他學(xué)生做筆記 設(shè)問 1、請大家書寫常溫下羧酸和碳酸鈉、氨氣的反應(yīng) 2、請大家書寫羧酸和醇、加熱條件下和氨的反應(yīng) 3、羧酸和氫化鋁鋰的還原反應(yīng)的表達(dá)式。 4、α-H取代 學(xué)生上黑板書寫，其他學(xué)生糾錯 多媒體展示 1、酸性 2RCOOH+Na2CO3

8、 2RCOONa+CO2 ↑ +H2O 2、取代反應(yīng) 3、還原反應(yīng) 4、α-H被取代 RCH2COOH＋Cl2 RCHClCOOH＋HCl 學(xué)生記筆記 加強(qiáng)學(xué)生記憶 小結(jié) 小結(jié)羧酸的化學(xué)性質(zhì) 交流與研討：1、以下是乙酸分子的結(jié)構(gòu)式，請?jiān)趫D中標(biāo)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，并預(yù)測可能發(fā)生什么類型的反應(yīng) 2、根據(jù)羧酸的化學(xué)性質(zhì)試寫出乙酸與NaHCO3、與氨氣常溫下及加熱條件下的反應(yīng)、與乙醇、氯氣、氫化鋁鋰的反應(yīng)方程式。 學(xué)生交流后回答 學(xué)生上黑板完成方程式后請其他學(xué)生糾錯。 檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果 總結(jié) ①羧酸的酸性 ②羥基被取代的反應(yīng) ③a-H

9、被取代的反應(yīng) ④碳氧雙鍵的還原反應(yīng) 學(xué)生回答的同時(shí)教師板書 學(xué)生記筆記或在課本上標(biāo)記 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié) 練習(xí) 向CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O入H218O，過一段時(shí)間后18O在有機(jī)分子中（ ） A．只存在于酸分子中 B．只存在于乙醇分子中 C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中 D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中 學(xué)生練習(xí) 進(jìn)一步熟悉羧酸和醇反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理 設(shè)問 大家回顧一下這節(jié)課有哪些收獲？ 學(xué)生回顧 課堂小結(jié)，幫助學(xué)生形成感官認(rèn)識 作業(yè) 作業(yè)：必做自主學(xué)習(xí)叢書53頁當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1-5題、課本P91-

10、92頁第1、2題。 選做自主學(xué)習(xí)叢書54頁能力提升1-10題 板書 設(shè)計(jì) 第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì) 一、羧酸 1、羧酸概述 ⑴定義：由烴基或（氫原子）跟羧基（-COOH）相連而 組成的有機(jī)化合物。 官能團(tuán)：羧基（-COOH） ⑵分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸 根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸 一元羧酸如：甲酸、乙酸 根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸

11、基數(shù)目不同分 多元羧酸 ⑶溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小 ⑷熔沸點(diǎn)大小規(guī)律 ⑸各種酸的物理性質(zhì) 2、羧酸的化學(xué)性質(zhì) 1、酸性 2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 ↑ +H2O 2、取代反應(yīng) 3、還原反應(yīng) 4、α-H被取代 RCH2COOH＋Cl2 R

12、CHClCOOH＋HCl 課后 反思 該節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，必修內(nèi)容中是重點(diǎn)，選修內(nèi)容也是重中之重，如何突出該內(nèi)容的重要性，是教師教學(xué)的著力點(diǎn)和出發(fā)點(diǎn)，體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)的的魅力。必修中已經(jīng)把乙酸的性質(zhì)描述的非常詳細(xì)，體現(xiàn)羧酸的代表物的性質(zhì)，而選修在必修的基礎(chǔ)上,體現(xiàn)由個案到整體的的發(fā)展，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。但是由學(xué)習(xí)過的醇、乙酸、醛的性質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測羧酸的化學(xué)性質(zhì)，在回到課本糾錯。能否加深學(xué)生對羧酸化學(xué)性質(zhì)的理解還是會給學(xué)生以誤導(dǎo)，我對其中的奧妙還有些把握不透。這節(jié)課采用各種教學(xué)手段，從各角度幫助學(xué)生理解，同時(shí)又是以學(xué)生自學(xué)為主線，學(xué)生活動為主旋律，時(shí)刻體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。教師只負(fù)責(zé)將學(xué)生引入學(xué)習(xí)的意境。