《（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十一 圖像組合判斷型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十一 圖像組合判斷型（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十一 圖像組合判斷型一、單項選擇題1(2018江蘇省泰州中學高三二模)下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是()A如圖1所示，用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線B某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2)代表Fe2或Cu2的濃度，橫坐標c(S2)代表S2的濃度。在物質的量濃度相等的Fe2和Cu2的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2C如圖3所示，用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mo

2、lL1 NaOH溶液的滴定曲線，當pH7時：c(Na)(CH3COO)c(OH)c(H)D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右答案C解析A項，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，錯誤；B項，依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2和Cu2的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，錯誤；C項，反應后溶液pH7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，反應生成醋酸鈉，溶液

3、呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)，得到當pH7時：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正確；D項，分析圖像可知鐵離子完全沉淀的pH約為3.7，加入氧化銅可調節(jié)溶液pH，到pH5.5時銅離子會沉淀，應調節(jié)溶液pH小于5.5，錯誤。2(2018南京市高三三模)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖甲表示放熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液C圖丙表示25 時，分別加水稀釋體積均為100

4、 mL、pH2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25 時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大答案B解析圖甲中反應物比生成物的能量低，所以反應為吸熱反應，選項A錯誤；溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡，溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值(Ksp)，則在圖乙中在曲線上的點都代表飽和溶液，曲線下方的點都是不飽和溶液，選項B正確；酸越強加水稀釋時的pH變化越快，所以由圖示得到，醋酸的酸性強于HX，所以HX的電離平衡常數(shù)一定小于醋酸的電離平衡常數(shù)，選項C錯誤；由圖丁得到，t時刻不是生成物的量最大的時刻，應該是反應達平衡以后生成物

5、的量最大，反應物的轉化率最高，所以不是t時刻的轉化率最高，選項D錯誤。3(2018江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列圖示與對應的敘述相符合的是()A圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v正和v逆隨時間的變化B圖乙表示反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化C圖丙表示25 時用0.01 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1 HCl溶液時pH隨NaOH 溶液體積的變化D圖丁表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質量隨時間的變化答案A解析A項，增加反應物濃度后，正反應速率突然增大，但剛開始，生成物濃度不變，逆反應速率不變，然后逐漸反應達到平衡

6、，正確；B項，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKsp(CuS)B圖乙表示pH2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸C圖丙表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)0.080 0 molL1D圖丁表示反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：A(H2)B(H2)答案AC解析A項，依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，正確；B項，隨著稀釋，甲酸的pH變化大，說明酸性：甲酸乙酸，錯誤；C項，圖丙表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定2

7、5.00 mL鹽酸的滴定曲線，滴定終點時，n(HCl)n(NaOH)，則 c(HCl)0.080 0 molL1，正確；D項，根據(jù)圖像，隨著的增大，相當于增大氮氣的物質的量，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，因此A(H2)B(H2)，錯誤。8(2017南通、揚州、泰州高三三模)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B圖乙表示反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系C圖丙表示向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積的變化關系D

8、圖丁表示常溫下向20 mL pH3的醋酸中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系答案C解析A項，催化劑能同時加快正、逆反應速率，錯誤；B項，平衡常數(shù)K只與溫度有關與壓強無關，錯誤；C項，圖丙表示向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液時，H濃度增大，NH 水解程度變小，但濃度隨體積增大而減小，故增大，正確；D項，pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，即a7，且弱酸發(fā)生中和反應時，突變范圍變小，錯誤。9(2017鎮(zhèn)江市高三三模)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖1表示0.1 mol MgCl26H2

9、O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化B圖2表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)0.080 0 molL1C圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH答案D解析A項，MgCl26H2O在空氣中充分加熱分解成MgO，其最終固體的質量為0.1(2416)g4.0 g，錯誤；B項，醋酸是弱酸，pH7時，溶質為CH3COOH和CH3COONa，因此根據(jù)圖像，無法計算c(CH3COOH)，錯誤；C項，A點不能說明反應達到平衡，錯誤；D項，根據(jù)圖像，HA的酸性強于HB，因此依據(jù)“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，正確。