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1、2022年高考化學三輪沖刺 化學計算考前練習 新人教版 1．下列說法正確的是 A. 1mol—OH含10NA個電子 B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2O C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L 2．室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是 選項 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 mol·L?1 H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c() B 0.05

2、mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H+)·c(OH?)不變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 3．10.7g 氯化銨和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的氣體完全溶于水后得 50 mL 溶液，計算： (1)可生成標準狀況下的氨氣多少升？______________ (2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ ______________ 4．堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。 (1)堿式氯化銅有多種制備方法 ①方法1： 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)

3、2 Cl2·3H2O， 該反應(yīng)的化學方程式為_________________________。 ②方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。 (2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗： ①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； ②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取2

4、5. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________。 5．為測定某三價鐵配合物(化學式表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的組成，做了如下實驗： 步驟1：稱取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶體，配制成250.00mL溶液。 步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL

5、，加熱到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。 步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。 步驟4：繼續(xù)用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液8.00mL。 (1)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是_______ (2)步驟3中加入鋅粉的目的是__________ (3)步聚4中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________ (4

6、)通過計算確定該三價鐵配合物的化學式________(寫出計算過程)。 6．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：： (1)“550℃焙燒”的目的是______________________； (2)“浸出液”的主要成分是_____________________； (3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________； (4) “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___

7、________________________(用離子方程式表示)；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是_____________________。 (5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0?5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10?11、Ksp(CaF2) =1.05×10?10]。 (6)為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸

8、化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。 7．某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示： 已知：MnCO3+2NH4Cl MnCl2?+CO2?↑+2NH3?↑+H2O↑ (1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。 焙燒時適宜溫度為_____?；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。 (2)凈化包含三步： ①加入少量MnO2，反應(yīng)

9、的離子方程式為___； ②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_________； ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。 (3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。 (4)滴定法測產(chǎn)品純度 I 取固體產(chǎn)品1.160?g?于燒杯中，加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH?溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)2Mn2+?+O2?+4OH-=2MnO(OH)2； II 加入過量KI?溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2?+2I-+4H+=Mn2+?+?I2?+3H2O； III ?取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000?mol/

10、LNa2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00?mL。 ①判斷滴定終點的方法是____________。 ②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為________。 8．砷為ⅤA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。 I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下： 已知：①As2S3與過量的S2?存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2?(aq)2AsS33?(aq)； ②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

11、(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。 (2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_____________。 (3)沉淀X為___________(填化學式)。 Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10?6 g)。 步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。 步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。 步驟3：取1 g廢

12、渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。 (4)AsH3的電子式為_______________。 (5)步驟2的離子方程式為_________________。 (6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10?5 g·kg?1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________ 參考答案 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】4.48 L 4 mol / L 4．【答案】(1)①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2C

13、l2·3H2O ②Fe2+ (2)n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)× =0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m(OH

14、-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n(H2O)= =4.800×10-3 mol a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化學式為Cu2 (OH)3Cl·H2O。 5．【答案】(1)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色 (2)將Fe3+還原為Fe2+ (3)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (4)250.00mL溶液中各微粒的物質(zhì)的量分別為：n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) = 5/2×0.01mol/L × 48.00 × 10

15、-3L × 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5× 0.01mol/L × 8.00×10-3 = 0.004，據(jù)電荷守恒，得知n(K+) = 2 × 0.012mol－3×0.004mol = 0.012mol?，根據(jù)質(zhì)量守恒：n(H2O)=(1.964g－0.012mol × 39g/mol－0.004mol × 56g/mol－0.012mol × 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，n(K+)：n(Fe3+)：n(C2O42-)：n(H2O) = 0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol = 3：1

16、：3：3?，化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 6．【答案】(1)除去碳和有機物 (2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可) (3)2Co3++SO32?+H2O2Co2++SO42?+2H+ (4) 2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O Fe(OH) 3 (5) 7.0×10?6 mol/L (6) 95.55% 7．【答案】(1)500℃ 溫度過高，NH4Cl?分解導致與MnCO3的反應(yīng)不徹底，使浸取率減小(或MnCO3?分解發(fā)生其它副反應(yīng)，使浸取率減小或MnCl2?揮發(fā)導致Mn損失或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低或高溫固體燒結(jié)，

17、固體表面積減少等) (2)MnO2+2Fe2+?+4H+=Mn2+?+2Fe3+?+2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Mn2+?+?HCO3-+NH3==MnCO3?↓+?NH4+ (4)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原 ②99.14% 8．【答案】(1)+3 H3AsO4H++H2AsO4? (2)沉淀過量的S2?，使As2O3(a)+3S2?(aq) 2AsS32?(aq) 平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O (3)CaSO4 (4) (5)12Ag++2AsH3+3H2O12Ag+As2O3+12H+ (6)不符合 因為該廢渣砷含量最少為(3.0×10?6 g÷10 g)×1000 g/kg=3.0×10?4 g/kg，大于排放標準4.0×10?5 g/kg