《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練6 定量型離子反應(yīng)方程式的書寫》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練6 定量型離子反應(yīng)方程式的書寫（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練6 定量型離子反應(yīng)方程式的書寫1向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O2(2017浙江臺州高三上學(xué)期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2，不足時生成CO，嚴重不足時生成碳?，F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點燃。下列說法不正確的是()A若a2b，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2H2O2=4C2H2OB若bab，燃燒

2、后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OHCO2=HCOC若ab，燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a molD若ab，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n(CO2)n(CO)13下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3COCCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O

3、24H2O4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2OHHCO=BaCO3H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O5下列有關(guān)說法正確的是()A向20 mL 0.5 molL1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB. 向30 mL 0.5 molL1 NaOH

4、溶液中通入224 mL CO2(標準狀況)：3OH2CO2=COHCOH2OC含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OHCa2HCO=CaCO3H2OD含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCOCa2 3OH=2COCaCO33H2O6(2018浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練考試)將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1 molL1稀鹽酸。下列說法不正確的是()A當(dāng)a100時，發(fā)生的離子反應(yīng)：OHH=H2OB當(dāng)a300時，發(fā)生的離子反應(yīng)：OH3HC

5、O=2H2OCO2C當(dāng)100a200時，反應(yīng)后的溶液中n(CO)n(HCO)(a1040.01)(0.02a104)D當(dāng)a200時，發(fā)生的離子反應(yīng)：OH2HCO=H2OHCO7向a L 1 molL1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 molL1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是()A四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB當(dāng)ab2a時，發(fā)生的離子方程式：COH=CO2H2OC當(dāng)3b2a時，發(fā)生的離子方程式：HCOH=CO2H2OD當(dāng)ba時，溶液中HCO與CO的物

6、質(zhì)的量之比為b(ab)8下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OB向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：COCO2H2O=2HCOC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOD向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3剛好沉淀完全：Al3SOBa23OH=BaSO4Al(OH)39向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液，下列說法正確的是()ANH4Fe(SO4)2是復(fù)鹽，一種特殊的混合物Bb0.5a時

7、，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC當(dāng)0.5ab2a時，可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2HFe32Ba22SO5OH=2BaSO42Fe(OH)32H2OD當(dāng)2ab3a時可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NHFe3H3SO3Ba25OH=3BaSO4Fe(OH)3NH3H2O答案精析1C2.B3D等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，A正確；向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水(少量)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，B 正確；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O，C正確；2MnO6H

8、H2O2=2Mn23O24H2O反應(yīng)中得失電子不守恒，應(yīng)該是2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，D錯誤。4C向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，A錯誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水，B錯誤；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，C正確；向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣、水和碳酸鈉：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，D錯誤。5B20 mL 0.5 molL1 F

9、eBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2，224 mL Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，反應(yīng)時氯氣首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl， A錯誤；標況下224 mL二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CO2)0.01 mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量：n(NaOH)0.03 L0.5 molL10.015 mol,0.015 mol NaOH與0.01 mol 二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式為3OH2CO2=COHCOH2O，B正確；氫氧化鈉和碳酸氫鈣按照21反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯誤；HCO 0.0

10、3 mol，OH 0.04 mol，反應(yīng)掉OH 0.03 mol，生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，故反應(yīng)的離子方程式為3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O，D錯誤。6C由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O，再發(fā)生Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，最后發(fā)生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，0.01 mol氫氧化鈉完全反應(yīng)，消耗HCl 0.01 mol，0.1 molL1的鹽酸的體積為0.01 m

11、ol0.1 molL10.1 L(100 mL)，同理，0.01 mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗HCl 0.1 L,0.01 mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體消耗0.1 L該濃度的鹽酸。A項，當(dāng)a100時，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OHH=H2O，正確；B項，當(dāng)a300時，NaOH、碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH3HCO=2H2OCO2，正確；C項，當(dāng)100a200時，NaOH全部反應(yīng)，部分碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)后的溶液中n(CO)n(HCO)0.01(a100)104(a100)104，錯誤；D項，當(dāng)a200時，NaO

12、H完全反應(yīng)，Na2CO3完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH2HCO=H2OHCO，正確。7D因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，則鈉離子的數(shù)目不變，即圖中X為Na，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中Y為CO，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中Z為HCO，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中W為Cl，A錯誤；當(dāng)ab2a時，發(fā)生的離子方程式為COH=HCO，HCOH=CO2H2O，B錯誤；當(dāng)3b2a時，沒有氣體生成，發(fā)生的離子方程式：COH=HCO，C錯誤；當(dāng)b

13、a時，只發(fā)生COH=HCO，b mol HCl生成b mol HCO，溶液中剩余的CO為(ab) mol，則溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b(ab)，D正確。8CA項，碳酸氫鎂和足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣和水，錯誤；B項，飽和碳酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉會析出晶體，不能拆成離子形式，錯誤；C項，亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，硝酸生成一氧化氮，正確；D項，當(dāng)鋁離子剛好沉淀完全時，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為23，錯誤。9BA項，NH4Fe(SO4)2是復(fù)鹽，屬于純凈物，錯誤；B項，b0.5a時氫氧根只與氫離子反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，正確；C項，當(dāng)0.5ab2a時銨根不參與反應(yīng)，方程式中鋇離子和氫氧根應(yīng)該滿足12，錯誤；D項，當(dāng)2ab3a時銨根不過量或恰好反應(yīng)，方程式中鋇離子和氫氧根應(yīng)該滿足12，錯誤。