《山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案3(無答案)(新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案3(無答案)(新版)新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、原子的構(gòu)成集體備課內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解核外電子的排布情況。2、會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。3、能根據(jù)118號(hào)元素原子的核外電子排布認(rèn)識(shí)有關(guān)元素變化的規(guī)律性。重點(diǎn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。難點(diǎn)根據(jù)118號(hào)元素原子的核外電子排布認(rèn)識(shí)元素變化的規(guī)律性。預(yù)習(xí)指導(dǎo)一、思考:1.什么叫原子?它的結(jié)構(gòu)是怎樣的?2.原子為什么會(huì)呈電中性?二、提出問題,創(chuàng)設(shè)情景:電子很小,運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊,它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同,有什么特點(diǎn)?你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)?三、新課:1、學(xué)生猜想。2、實(shí)驗(yàn)、講解。3、小結(jié)核外電子的排布:(1)、電子層: 的區(qū)域稱為電子層。(2)、核外電
2、子是在 內(nèi)運(yùn)動(dòng)的,人們又把這種現(xiàn)象叫做 。(3)、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素原子核外電子最少有 層,最多有 層。電子層數(shù):一、二、三、四、五、六、七 離核距離:由 能量高低:由 4、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖:集 體 備 課 內(nèi) 容學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)學(xué)及探究過程 5、學(xué)生觀察課本78頁(yè)圖,歸納核外電子排布原則:(1)核外電子都盡先排在 運(yùn)動(dòng);即排滿第 層后,再排第二層;排滿第 層后,再排第三層。(2)第一層最多放 個(gè)電子;第二層最多放 個(gè)電子。(3)第一層是最外層時(shí),最多放 個(gè)電子;第二層是最外層時(shí),最多放 個(gè)電子;其它層是最外層時(shí),最多放 個(gè)電子。6、知識(shí)深化:(1)補(bǔ)充完成118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意
3、圖:(2)觀察上表;發(fā)現(xiàn)規(guī)律:a. b. (3)19號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是該元素的元素名稱 該元素的元素符號(hào) 該元素在元素周期表中排在第 行,第 列。7、深入探究:(1)、金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)?(2)、稀有氣體曾經(jīng)叫惰性氣體,這說明它們的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?其他兩類元素呢?(3)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)?拓展延伸8、知識(shí)小結(jié):元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子的趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般 易 電子 穩(wěn)定一般 易 電子 穩(wěn)定8個(gè)(氦為 個(gè)) 電子穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由 決定的。所有元素的原子都有 的趨勢(shì),即所有元素的原子最外層電子數(shù)都有變?yōu)?
4、的趨勢(shì)(氦為2個(gè),除外)。例如: 四、拓展延伸:1.某元素原子的核外電子排由時(shí),第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和,則該元素屬于( )A.金屬元素 B.非金屬元素 C.稀有氣體元素 D.不能確定2.核電荷數(shù)的增加,依照一定的規(guī)律將118號(hào)元素順次排列成下表運(yùn)用所學(xué)過的核外電子排布的初步知識(shí),根據(jù)上表進(jìn)行填空。(1)在化學(xué)反應(yīng)中,第縱列的元素比較容易電子;第縱列、第縱列的元素比較容易電子,(除去H之外)通常都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 數(shù)。(2)從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的數(shù),同一縱列的元素具有相同的數(shù)。(3)畫出第縱列的兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 五
5、、歸納總結(jié),談收獲:1、知識(shí):2、方法:學(xué)生活動(dòng)課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布,我對(duì)它進(jìn)行研究:(1)第11號(hào)元素名稱是 ,它屬于元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子。(2)第16號(hào)元素名稱是 ,它屬于元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子。(3)從上表中我還可以探究出以下規(guī)律:原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。(4)研究表明:從第二周期從3號(hào)9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 。2、(1)決定元素種類的是 ; (2)決定原子質(zhì)量的是 ;(3)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ;3.原子失去最外層電子后,會(huì)改變的是()A.元素種類 B.相對(duì)原子質(zhì)量 C.中子數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)反思