《2020年春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿知識清單 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿知識清單 （新版）新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、酸和堿1.鹽酸和硫酸的比較常見的酸 鹽酸 硫酸溶質的化學式 HClH2SO4色、態(tài)無色液體無色粘稠液體氣味刺激性氣味無味敞口時瓶口的現象有白霧無明顯現象揮發(fā)性易揮發(fā)無吸水性無有用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等用作化工原料、精煉石油、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學式NaOHCa(OH)2 色、態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶于水，并放出大量熱微溶于水,溶解度隨溫度的升高而減小露置在空氣中的變化吸收水分而潮解、吸收二氧化碳而變質吸收二氧化碳而變質腐蝕性有強腐蝕性有較強的腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH)2 +Na

2、2CO3 = CaCO3 +2NaOHCaO+ H2O = Ca(OH)2用途重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑作建筑 材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農藥波爾多液【溫馨提示】（1）固體氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質，所以需要密封保存；固體氫氧化鈣也會吸收二氧化碳而變質，所以也要密封保存。（2）由于固體氫氧化鈉也具有吸水性，所以也可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3.常用的干燥劑 干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃硫酸H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3堿性固體NaOH、堿石灰

3、、生石灰H2、N2、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等4. pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況溶液酸堿性 pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7，且pH越小，酸性越強無色紅色堿性pH7，且pH越大，堿性越強紅色藍色中性pH=7無色紫色5.溶液pH的變化規(guī)律類型變化曲線變化規(guī)律（1）酸性溶液加水稀釋pH變大，但只能接近7，不會大于7（2）酸性溶液加堿pH變大，隨著不斷加堿，會大于7（3）堿性溶液加水稀釋pH變小，但只能接近7，不會小于7（4）堿性溶液加酸pH變小，隨著不斷加酸，會小于7實驗再現酸和堿的中和反應（1）原理：中和反應（如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應）中，往往無明顯的實驗現象，無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。（2）判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項（3）酸堿中和反應的實驗中一般選用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示劑，是因為紫色石蕊在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不易觀察。（4）是否完全中和的驗證方法