《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 新人教版選修4（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(2)能導(dǎo)電的是。2.強(qiáng)電解質(zhì)和

2、弱電解質(zhì)(1)實驗探究分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，填寫下表：1 molL1 HCl1 molL1 CH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢c(H)鹽酸大于醋酸(填“大于”或“小于”，下同)電離程度相同物質(zhì)的量濃度時，HCl在溶液中的電離程度大于CH3COOH在溶液中的電離程度(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離

3、，是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。例1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)電解質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液都不導(dǎo)電()(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)()(3)純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電()(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)()(5)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子()(6)氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考點電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合例2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解

4、質(zhì)都是共價化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱答案D解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。共價化合物如HCl也是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯誤；有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時不能電離，如H2SO4等，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，D正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合方法點撥判斷電解質(zhì)及其強(qiáng)弱應(yīng)該注意的問題(1)電解質(zhì)

5、的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程2.電離平衡的影響因素以醋酸的電離平衡為例，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：條件改變平衡移動

6、方向c(H)n(H)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動增大增大增大增強(qiáng)加H2O向右移動減小增大增大減弱通HCl向左移動增大增大減小增強(qiáng)加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大增強(qiáng)加少量CH3COONa (s)向左移動減小減小減小增強(qiáng)加少量CH3COOH向右移動增大增大減小增強(qiáng)影響電離平衡的因素(1)溫度：由于電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡向右(填“向右”“向左”或“不”，下同)移動；降低溫度，電離平衡向左移動。(2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡向左移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡向右移動。3.弱電解質(zhì)

7、的電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。H2CO3的電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫。Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe33OH。例3(2017寧夏育才中學(xué)高二月考)在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.升溫 B.降溫C.加入NaOH溶液 D.加入稀鹽酸答案A解析醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，

8、且H濃度增大，故A正確，B錯誤；加入氫氧化鈉溶液，OH和H反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但H濃度減小，故C錯誤；加入稀鹽酸，H濃度增大，但抑制醋酸的電離，故D錯誤?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點改變離子濃度對電離平衡的影響例4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水加少量醋酸鈉固體A. B.C. D.答案D解析中加少量NaOH固體時，H與OH結(jié)合生成難電離的H2O，使值減小；中CH3COOH的電離是吸熱過程，升溫，c(H)增大，c(CH3COOH)減小，故值增大；中加少量無水CH

9、3COOH時，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使值減小；中加水稀釋，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H)增大，故增大；加少量醋酸鈉固體時，平衡逆向移動，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，值減小?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點電離平衡及其移動的綜合三、電離平衡常數(shù)1.概念一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值(為一常數(shù))，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2.表達(dá)式電離平衡與化學(xué)平衡類似，一元弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，一元弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。(1)CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式是Ka。(2)NH3H2

10、O的電離常數(shù)表達(dá)式是Kb。(3)H2S在水溶液中分兩步電離，即：H2SHHS、HSHS2，其電離常數(shù)表達(dá)式分別為Ka1、Ka2。(1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。(2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。(3)電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。(4)多元弱酸電離常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定，K值越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。例5下列說法正確的是()A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C.Ka大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大D.

11、H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K答案B解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A項錯誤；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有關(guān)，故C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1，第二步電離常數(shù)為K2，故D項錯誤?？键c電離平衡常數(shù)與電離度題點電離平衡常數(shù)表達(dá)式及其意義例6已知25 時，Ka(CH3COOH)1.75105。(1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？(2)若醋酸的起始濃度為0.010 molL1，平衡時c(H)是多少？答案(1)不變電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫度下是一個常數(shù)(2)4.181

12、04 molL1解析(1)溫度一定時，電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化。加入一定量鹽酸，平衡向左移動，c(H)增大、c(CH3COO)減小、c(CH3COOH)增大，比值不變，仍為1.75105。(2) CH3COOH CH3COOH起始濃度(molL1) 0.010 0 0平衡濃度(molL1) 0.010c(H) c(H) c(H)故有1.75105。由于c(H)很小，0.010c(H)0.010，那么，c(H)4.18104 molL1。考點電離平衡常數(shù)與電離度題點電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算方法點撥有關(guān)電離平衡常數(shù)計算的常用方法依照化學(xué)平衡計算中“三段式”法，通過起始濃度、消耗濃度、平衡濃度，結(jié)

13、合Ka(Kb)、等條件便可以輕松地進(jìn)行電離平衡的有關(guān)計算。由、Ka可推出c(H)的常用計算公式：c(H)c，c(H)，與Ka的關(guān)系為。同樣，對于一元弱堿來說，c(OH)c。1.下列說法正確的是()A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)B.Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因為Na2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)答案D解析SO2的水溶液能導(dǎo)電是由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離導(dǎo)致的，H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)；Na2O在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解

14、質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度若太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導(dǎo)電能力并不強(qiáng)；CaCO3等難溶物質(zhì)雖然難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。考點電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合2.(2017安慶一中高二月考)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A. B.C. D.答案B解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆方向移動，c(OH)減小，錯誤；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正方向移動，錯誤；當(dāng)在氨水中加入NaOH

15、固體后，c(OH)增大，平衡向逆方向移動，符合題意，正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正方向移動，但 c(OH)減小，錯誤；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正方向移動，c(OH)增大，錯誤；加入少量MgSO4固體，發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，使平衡向正方向移動，且溶液中c(OH)減小，錯誤?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點改變離子濃度對電離平衡的影響3.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是()A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCOB.熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOC.HF的水溶液：HF=HFD.H2S 的水溶液：H2S2HS2答案B解析HCO是弱酸的

16、酸式酸根，不能拆寫，應(yīng)是NaHCO3=NaHCO，故A項錯誤；熔融狀態(tài)下，HSO不能電離，故B項正確；HF屬于弱酸，應(yīng)是部分電離，HFHF，故C項錯誤；H2S屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，H2SHHS，HSHS2，故D項錯誤?？键c電解質(zhì)及其分類題點電離方程式及其書寫方法4.根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度/molL10.10.20.3電離平衡常數(shù)7.21041.81041.8105可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()A.HXHYHZ B.HZHYHXC.HYHZHX D.HZHXHY答案A解析弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即酸性：HXH

17、YHZ?？键c電離平衡常數(shù)與電離度題點電離平衡常數(shù)表達(dá)式及其意義5.H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_(答案合理即可)。答案H2SHHS，HSHS2(1)右增大減小(2)右減小增大(3)NaOH固體解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為H2SHHS，HSHS2。(1)當(dāng)加入CuSO4溶液時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)

18、減小。(2)當(dāng)加入NaOH固體時，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大。(3)增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜?？键c弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點電離平衡及其移動的綜合對點訓(xùn)練題組一電解質(zhì)和非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2答案D解析選項中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電；Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，SO2

19、H2OH2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2是單質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)?？键c電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A.氯化氫 B.氫氧化鈉C.一水合氨 D.酒精答案C解析氯化氫、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3H2O為弱電解質(zhì)?？键c電解質(zhì)及其分類題點強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷3.下列敘述正確的是()A.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D.石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)答案D解析BaSO4溶于水的

20、部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A項不正確；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項不正確；CO2是非電解質(zhì)，C項不正確；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合題組二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素4.已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入()A.HCl B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)答案B解析分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)減小；加入水，平衡右移，但c(HClO)減?。患尤隢aOH，H及HClO均與OH反應(yīng)，平衡右移，但c

21、(HClO)減小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H與CaCO3反應(yīng)使平衡右移，而HClO不與CaCO3反應(yīng)，因而c(HClO)增大?？键c弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點電離平衡及其移動的綜合5.(2017江西奉新一中高二月考)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.甲酸以任意比與水互溶B.0.1 molL1甲酸溶液的c(H)103 molL1C.10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱答案B解析溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；甲酸是一元酸，酸的濃度大于H的濃度，說明甲酸不能完全電離，應(yīng)屬于弱電解

22、質(zhì)，故B正確；酸堿完全中和后，由得到的鹽溶液的酸堿性可判斷酸和堿的相對強(qiáng)弱，故C錯誤；在相同濃度、相同類型等條件下，弱電解質(zhì)部分電離，溶液中離子濃度小，溶液導(dǎo)電性會弱于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點證明弱電解質(zhì)的常用方法6.(2017吉林大學(xué)附中高二月考)已知弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時100 mL 0.01 molL1醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.H的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量答案B解

23、析100 mL 0.01 molL1醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，因此中和時消耗的NaOH的量相等，A項錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離度越小，故電離度前者大于后者，B項正確；酸的濃度越大，c(H)越大，故c(H)：前者小于后者，C項錯誤；電離度：前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量：前者小于后者，D項錯誤。考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點證明弱電解質(zhì)的常用方法7.現(xiàn)有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大導(dǎo)電性增強(qiáng)增大A. B. C.

24、 D.答案C解析氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，NH和OH的物質(zhì)的量增多，但c(NH3H2O)、c(OH)均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故正確，錯誤；由于，加水稀釋后，n(NH)增大，n(NH3H2O)減小，故增大，正確?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點弱電解質(zhì)稀釋變化分析題組三電離平衡常數(shù)及應(yīng)用8.已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K1.75105，其中K的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說法正確的是()A.當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大B.升高溫度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶

25、液中加氫氧化鈉，K值增大答案B考點電離平衡常數(shù)與電離度題點電離平衡常數(shù)表達(dá)式及其意義9.已知25 時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka1.77104，HCN：Ka4.91010，H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.HCOOHNaCN=HCOONaHCNB.NaHCO3NaCN=Na2CO3HCNC.NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3D.2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2答案B解析由于Ka(HCOOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反應(yīng)B不能進(jìn)行?？键c電離平衡常數(shù)與電離度題點電離平衡常數(shù)

26、表達(dá)式及其意義10.0.10 molL1 HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為()A.1.0105 B.1.0107C.1.0108 D.1.0109答案A解析發(fā)生電離的HA的物質(zhì)的量濃度：c(HA)0.10 molL11%1.0103 molL1，根據(jù)：HAHA，則平衡時：c(H)c(A)1.0103 molL1，c(HA)平0.10 molL11.0103 molL10.10 molL1，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式得：Ka1.0105?？键c電離平衡常數(shù)與電離度題點電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算題組四電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力11.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A.1 L 0.2 molL

27、1醋酸B.0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C.0.5 L 0.1 molL1鹽酸D.2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液答案B解析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度，CH3COOH、H2SO3為弱酸，部分電離；鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，全部電離；故0.1 molL1 H2SO4溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)?？键c電解質(zhì)及其分類題點溶液導(dǎo)電能力的變化與分析12.向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是()答案C解析氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O

28、，生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好反應(yīng)完全時，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故A項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0，所以B、D兩項不正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點溶液導(dǎo)電能力的變化與分析綜合強(qiáng)化13.在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONHOH。(1)下列情況能引起電離平衡正向移動的有_(填字母)。加NH4Cl固體加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加壓a. b.c. d.(2)在一定溫度下，用水緩慢稀釋1 molL1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，n(OH)_(填“增大”“減小”或“不變”，

29、下同)；_；_。答案(1)c(2)增大增大不變解析(1)加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通入HCl，相當(dāng)于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H，中和OH，平衡右移；加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；無氣體參加和生成，加壓對電離平衡無影響。(2)加水稀釋，NH3H2O電離平衡向電離方向移動n(OH)逐漸增大，n(NH3H2O)逐漸減小，所以逐漸增大；電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋時不變。考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點改變離子濃度對電離平衡的影響14.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mo

30、lL1的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1(填“”“B(3)配制pH1的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同解析100 mL 0.1 molL1HA溶液，若HA為弱酸，c(H)0.1 molL1，pH1

31、。100 mL pH1的HA溶液和鹽酸比較，若HA為強(qiáng)酸，c(HA)0.1 molL1，若HA為弱酸，則c(HA)0.1 molL1。分別取10 mL pH1的鹽酸和HA溶液，同時加水稀釋到100 mL，稀釋后，鹽酸中c(H)0.01 molL1，HA溶液中c(H)0.01 molL1，因為加水稀釋時，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會電離出H，因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時，HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點證明弱電解質(zhì)的常用方法15.(1)25 時，a molL1 CH3COOH溶液中c(H)10b molL1，用含

32、a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka_。(2)已知25 時，Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13?，F(xiàn)在該溫度下將20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(3)下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K1

33、7.5103K26.2108K32.21013CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的主要原因是_(從電離平衡角度考慮)。同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。答案(1)(2)因Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，所以相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN與NaHCO3反應(yīng)速率大(3)H3PO4CH3COOHH2CO3H2S一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用S2COHCOCH3COO解析(1)Ka。(2)由于Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，故相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，HSCN溶液中的c(H)大于CH3COOH溶液中的c(H)，故HSCN與NaHCO3反應(yīng)速率大。(3)根據(jù)一級電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為H3PO4CH3COOHH2CO3H2S。酸越弱，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H的能力越強(qiáng)，故結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為S2、CO、HCO、CH3COO?？键c電離平衡常數(shù)與電離度題點電離平衡常數(shù)表達(dá)式及其意義