《山東省利津縣第一實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案4(無答案)(新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省利津縣第一實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案4(無答案)(新版)新人教版(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、原子的構(gòu)成集體備課內(nèi)容學(xué)生活動學(xué)習(xí)目標1、了解離子的形成過程及電子得失引起的系列變化;2、知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,初步了解氯化鈉等化合物的形成過程。3、初步學(xué)會分析原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。重點離子的形成過程;離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。難點離子的形成過程中電子得失引起的系列變化。預(yù)習(xí)指導(dǎo)一、課前預(yù)習(xí)訓(xùn)練:1、畫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ,分析Na的變化趨勢:Na原子的最外層電子數(shù)為 ,在化學(xué)變化中易 (得到、失去) 個電子,同時次外層變?yōu)?層,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 ,此時Na原子 ,其結(jié)構(gòu)示意圖為 。2、畫出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ,分析Cl的變化趨勢:Cl原子的最外層電子數(shù)為 ,
2、在化學(xué)變化中易 (得到、失去) 個電子,同時電子層數(shù) ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 ,此時Cl原子 ,其結(jié)構(gòu)示意圖為 。二、新課:1、離子的定義: 2、離子的分類: 離子: 離子 離子: 3、離子的表示離子符號:在元素符號的 標明 , 數(shù)值在 ,正、負號在 。離子帶1個單位的正或負電荷時,集 體 備 課 內(nèi) 容學(xué)生活動導(dǎo)學(xué)及探究過程“1”可以 。例如: 鈉離子 氯離子 氫離子 鎂離子 硫離子 鋁離子 4、小組活動:離子跟原子的比較微粒原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電性 帶電帶 電帶 電表示法用 表示用 表示用 表示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 電子 電
3、子 電子 電子 陽離子 原子 陰離子5、辨析各數(shù)字的不同意義: 6、對應(yīng)訓(xùn)練:Mg2+ 中“2”的意義 Na+ 2Cl S2-中“2”的意義 7、深入探究:(1)原子團(定義) 原子團 (帶有、不帶)電荷,所以也叫 (2)常見的原子團: 拓展延伸 陽離子:銨根離子 陰離子:硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 氫氧根離子 8、物質(zhì)的微觀構(gòu)成:(1)、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有 、 、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 、 。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 。(2)、例如:鐵是由 構(gòu)成的,保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 水是由 構(gòu)成的,保持水的化學(xué)性質(zhì)的是 氯化鈉是由 構(gòu)成的,保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的是 小結(jié)
4、:物質(zhì)由其構(gòu)成粒子,保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。三、拓展延伸:1、Na的結(jié)構(gòu)示意圖: Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: 總結(jié):失去電子的過程中不變的因素: 改變的因素: 2、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖: Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 總結(jié):分析得到電子的過程中不變的因素: 改變的因素: 五、歸納總結(jié),談收獲:1、知識:2、方法:學(xué)生活動課堂達標訓(xùn)練1、 我們知道金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,其反應(yīng)式為Na+Cl2NaCl。仔細觀察上圖,回答下列問題:(1) 叫做離子,帶的原子叫做陽離子。帶的原子叫做陰離子。(2) 、 離子由于作用而形成不顯電性的化合物,叫做離子化合物。2、下面表示的粒子中,屬于原子的是 ,屬于陽離子的是 ,屬于陰離子的是 ,屬于同種元素的是 ,具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。 通過以上各圖還可以總結(jié)出原子和離子的區(qū)別是: 3.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后,不發(fā)生變化的是 ( )(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)4、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是( ) A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C、Na比Na+少一個電子 D、Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)反思