《2022蘇教版必修2第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)案》word教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022蘇教版必修2第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)案》word教案（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022蘇教版必修2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)案word教案姓名： 班級(jí)： 一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法： 2.表達(dá)式： 3.常用單位： 注意：在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問題： 1.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率無論用反應(yīng)物表示還是生成物表示均取正值，無負(fù)值。 3.不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊亩瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.根據(jù)表達(dá)式計(jì)算。例：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_。2.同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于反應(yīng)方程式中的化

2、學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例：已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（s），在2L容內(nèi)2分鐘內(nèi)物質(zhì)A物質(zhì)的量消耗了2 mol，下列說法正確的是（ ）Av（A）=05molL1min1 Bv（B）=075 molL1min1Cv（D）=2 molL1min1 Dv（C）=05molL1min13.比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小時(shí)應(yīng)先化成同種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率再比較大小。例：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.4

3、5mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因（主要因素）： 。2.外因 (其他條件不變時(shí))溫度： 濃度： 壓強(qiáng)： 催化劑： 其他： 練習(xí)：1.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列措施中無效的是 ( ) A.增大鹽酸的濃度 B.提高反應(yīng)的溫度 C. 增大壓強(qiáng) D.用鐵粉代替鐵片四.可逆反應(yīng)1.定義： 。2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在；用 符號(hào)表示 可逆反應(yīng)有一定的限度。 五.化學(xué)平衡1.定義：在一定條件下的 里， 相等，反應(yīng)物和生成物的濃度 狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征：（1）“逆”- （2）“等” （3）“動(dòng)” （4

4、）“定” （5）“變” 練習(xí)：1.對(duì)于N23H2 2NH3 反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間、單位體積內(nèi)若有1mol N2消耗，則有1mol N2 ，有 mol H2 ，有 mol NH3 。2、對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行B反應(yīng)物和生成物的濃度相等 C反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等 D單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同3.轉(zhuǎn)化率：一定條件下的可逆反應(yīng)中，某種反應(yīng)物實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始加入量之比就叫該物質(zhì)在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率公式：（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度4、平衡狀態(tài)的簡單判定看速率： 同種物質(zhì)的生成速率等于分解速率不等于零或不同物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)之比，方向相反。 看濃度： 各種物質(zhì)的濃度不變練習(xí)：3. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） AZ生成的速率與X生成的速率相等 B單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y CX、Y、Z的濃度不再變化 D X、Y、Z的分子數(shù)比為132