《山東省利津縣第一實驗學校九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘導學案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省利津縣第一實驗學校九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘導學案（無答案）（新版）新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 物質構成的奧秘1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識原子原子核電子bb子質子中子+12282原子核核內質子數(shù)第一電子層（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）正負最外層上有2個電子（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質量主要集中在 原子核上 （5）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)（4）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總

2、稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。元素與原子的聯(lián)系與區(qū)別元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質的構成。常用來表示物質的分子由哪些及多少個原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元物質組成、構成、分子構成的描述方法：物質由元素和元素組成物質由分子（或原子、離子）構成分子由原子和原子構成一個分子由幾個原子

3、和幾個原子構成（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）*排列依據(jù) 元素周期表中每一格提供的信息1H氫1.008表示該元素的原子序數(shù)為1表示該元素的元素符號為表示該元素的元素名稱為氫表示該元素的相對

4、原子質量為1.008同種元素的原子與離子比較：質子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同*注：原子序數(shù)=質子數(shù) d、分類元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素=8（He:2）不易得失電子穩(wěn)定金屬元素4易失最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素4易得到電子不穩(wěn)定e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 、 f、 同一周期元素的原子的電子層數(shù)相同 電子層數(shù)周期數(shù)同一族元素的原子的最外層電子數(shù)相同 最外層電子數(shù)主族數(shù) 3、離子：帶電的原子或原子團（） 表示方法及意義：表示方法：在元素符號右上方標明電荷數(shù)和電性（數(shù)字在前，符號在后；若數(shù)字為1省略不寫）表示意義：某種離子一

5、個某種離子如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖質子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：在元素符號正上方標明數(shù)值和符號，符號在前，數(shù)值在后。若數(shù)值為，不能省略+2+2 Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、常見元素、原子團的化合價(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二

6、四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質都是零(2)原子團順口溜：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0e、幾種數(shù)字的含義微粒符號前面的數(shù)字：微粒（分子、原子、離子）的個數(shù)元素符號(原子團)右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含該元素原子(原子團)的個數(shù)元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價f、微粒個數(shù)的表示方法：在微粒符號（元素符號、離子符號、化學式）前面加系數(shù)2、化學式（1）寫法:a單質：金屬

7、、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；氧氣、氫氣、氮氣、氯氣、氟氣、溴、碘的化學式分別表示為O2、H2、N2、Cl2 、F2、Br2、I2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）；元素符號上標價，約簡交叉寫右下（2）化學式的含義意義 表示一種物質 表示這種物質的組成 表示這種物質的一個分子 表示這種物質的一個分子的構成 例如: 化學式H2O的意義化學式 Fe的意義（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)的積之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數(shù)的積之比c、計算物質中某元素的質量分數(shù)某元素的質量物質的質量100%某元素的質量分數(shù) 100%某物質的相對分子質量某元素的相對原子質量該原子個數(shù)物質構成的微粒與組成元素:元素化合物原 子混合物單 質純凈物物質基礎離子分 子不同種同種同類原子的總稱同 種不同種得失電子子同種構成構成物質構成的微粒: