《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊復習五 常見的酸和堿2（無答案） 魯教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊復習五 常見的酸和堿2（無答案） 魯教版（通用）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、自主學習 1. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸物 理 性 質(zhì)純凈的濃鹽酸是 色，有 氣味的液體，濃鹽酸易 ，產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，密度為 g/cm3。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈 色。純凈濃硫酸是 色 液體， 揮發(fā)， 溶于水，溶于水時放出 。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，密度 g/cm3。濃硫酸有 性 性和很強 性。2、鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及酸的共性：由于酸溶液中的陽離子都是 。（1）跟酸堿指示劑的作用：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。（2）跟活潑的金屬反應

2、生成 。 為 反應Mg+ HCl Mg+ H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4 Zn + HCl Zn+ H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活潑金屬一般指 ，稀硝酸、濃硫酸與金屬反應時一般不生成氫氣。（3）與金屬氧化物反應， 。 為 反應CuO + HCl 現(xiàn)象： Fe2O3 + HCl 現(xiàn)象： CuO + H2SO4 現(xiàn)象： Fe2O3 + H2SO4 現(xiàn)象： 常見的金屬氧化物有： 等。（4）跟堿反應生成 。 為 反應NaOH + HCl NaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+

3、 H2SO4 現(xiàn)象： Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 現(xiàn)象： （5）跟某些鹽反應生成新鹽和新酸： 。 為 反應HCl+CaCO3 現(xiàn)象： HCl+AgNO3 現(xiàn)象： （此反應可檢驗鹽酸的存在）H2SO3 +Na2CO3 現(xiàn)象： H2SO4+BaCl2 現(xiàn)象： （此反應可檢驗硫酸的存在） 3、濃硫酸和硝酸的特性 （1）濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。 （2）金屬與濃硫酸和硝酸反應不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。 （3）濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時，會使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應引起燃燒。所以在保存和運輸濃硝酸時，要避免跟可燃性

4、物質(zhì)接觸。 4. 濃硫酸的稀釋（1）在稀釋濃硫酸時，一定要 （2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應 5、氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性質(zhì) 色固體， 溶于水，溶于水時放出 ，吸水性，暴露在空氣中易 ，有強腐蝕性。 色 狀固體體， 溶于水，其水溶液稱 ，有腐蝕性，在水中的溶解度，隨溫度的升高而 。用途化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。干燥劑建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。使用NaOH必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應該防止濺到眼睛里。如果萬一將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂

5、上硼酸溶液。6、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學性質(zhì)，堿的共性。在不同的堿溶液中都含有相同的 離子，所以堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑反應 。NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 ，使紅色石蕊試紙 （2）與非金屬氧化物反應生成 NaOH + CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+ CO2 現(xiàn)象： （此反應用于檢驗二氧化碳的存在）常見的非金屬氧化物有： 等。 （3）與酸反應生成 （ 反應） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Cu

6、(OH)2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 請你描述上述反應的實驗現(xiàn)象.（4）與某些鹽反應生成 和 NaOH + CuSO4 現(xiàn)象： NaOH + FeCl3 現(xiàn)象： Ca(OH)2+ Na2CO3 現(xiàn)象： （利用此反應可制取氫氧化鈉） Ba(OH)2+CuSO4 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Na2CO3 現(xiàn)象： 要求：反應物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復分解反應發(fā)生的條件。（小結(jié)）堿的通性：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水 （3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件

7、）不溶性堿（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性1、 不能使指示劑變色 2、不與酸性氧化物或鹽溶液反應 3、受熱易分解。 例：Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 高溫4、氫氧化鈣的制法。工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 7. 復分解反應： 叫做復分解反應。復分解反應的條件： 第四節(jié)化學反應中的有關(guān)計算 1. 解題步驟： （1）設(shè)未知量。 （2）寫出反應的化學方程式。 （3）找出已知量和未知量之間的關(guān)系。 （4）列比例式求解。 （5）寫出簡明答案

8、。 （6）回顧檢查：檢查所依據(jù)的方程式是否正確，已知量和未知量之間的關(guān)系是否正確，單位是否正確，數(shù)值大小是否合理，有效數(shù)字是否正確。 2. 對計算步驟及方法的理解要注意以下幾點： （1）計算過程必須規(guī)范。 （2）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學方程式進行計算。 （3）計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。 （4）計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。1、（09樂山） “分類”是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是（ ）A硫酸銅、食鹽、純堿 鹽 B硫酸銨、硝酸鉀、尿素氮肥C空氣、煤氣、碘酒混合物 D硫元素、氧元

9、素、氦元素非金屬元素2、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（ ） A. 加鹽酸 B. 測密度 C. 用火燒 D. 看顏色3、把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質(zhì)的是 （ ） A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH5.氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO26.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸

10、，可以分別加入生石灰，熟石灰，石灰石，則發(fā)生反應的方程式依次為：（1）_（2）_ _（3）_例1某化學課外小組的同學對某煉鐵廠的生鐵(含雜質(zhì)的鐵,雜質(zhì)不與酸反應,也不溶于水)進行分析,實驗數(shù)據(jù)如下表( 已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2 )實驗步驟數(shù)據(jù) 1.稱取生鐵樣品16g16g2.加入足量15的鹽酸200g200g3.稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量215.5g求:(1)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量; (2)生成鐵樣品的質(zhì)量(3)生鐵樣品鐵的質(zhì)量分數(shù); (4)反應后得到溶液的質(zhì)量分數(shù)。例2（09青島）、實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的數(shù)值為_；（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？