《（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學反應速率及反應限度》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學反應速率及反應限度（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學反應速率及反應限度1在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)2Y(g)M(g)N(g)達到最大限度的是()A壓強不變B生成M與N的物質的量之比為11C生成1 mol M同時消耗2 mol YD生成M的速率和消耗N的速率相等答案D解析無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；反應按計量數進行，只要反應開始，則生成M與N的物質的量之比始終為11，無法說明反應達到平衡，選項B錯誤；無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，生成1 mol M同時一定消耗2 mol Y，選項C錯誤；生成M的速率和消耗N的速率相等，則正、

2、逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。2一定條件下，可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是()Ac(N2)c(H2)13B反應放出92.4 kJ的熱量Cv正(N2)3v逆(H2)D容器內氣體分子總數不再發(fā)生變化答案D解析該反應為氣體體積減小的反應，則達到化學平衡狀態(tài)時，容器內氣體分子總數不再發(fā)生變化，D正確。3(2018余姚中學高二下學期期中考試)一定條件下，物質的量均為 0.3 mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，下列說法正確的是()A反應一段時

3、間后，X與Y的物質的量之比仍為 11B達到平衡時，反應放出 0.1a kJ 的熱量C達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將發(fā)生變化DX的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡答案D解析Y的起始量未知，X、Y以13轉化，則不能確定反應一段時間后X、Y的物質的量關系，故A錯誤；物質的量與熱量成正比，且參加反應的X的物質的量未知，不能計算達到平衡時放出的熱量，故B錯誤；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故C錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，X的體積分數不變，說明反應已達到平衡，故D正確。4一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：H

4、2(g)I2(g)2HI(g)；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是()a各物質的濃度不變；b.容器內氣體壓強不變；c.容器內氣體密度不變；d.容器內氣體顏色不變；e.各組分的物質的量分數或質量分數不變；f.混合氣體的平均相對分子質量不變。Aae Baef Cabc Dac答案A解析各物質的濃度不變，說明中各物質的量不變，都達平衡狀態(tài)，故a正確；容器內氣體壓強不變，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；容器內氣體密度不變，由于反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c錯

5、誤；容器內氣體顏色不變，由于反應容器內氣體顏色始終不變，故d錯誤；各組分的物質的量分數或質量分數不變，說明中各物質的量不變，都達平衡狀態(tài)，故e正確；混合氣體的平均相對分子質量不變，的平均相對分子質量一直不變，故f錯誤；故選A。5(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中)一定條件下3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)3Y(g)2Z(g)HQ kJmol1(Q0)，下列說法正確的是()A達到平衡時，反應放出Q kJ熱量B反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為11CX的體積分數保持不變，說明反應已達平衡狀態(tài)D達到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應速率增大答案C解析熱量

6、與物質的量成正比，且參加反應的X的物質的量未知，不能計算達到平衡時放出的熱量，故A錯誤；X、Y以13轉化，因此反應一段時間后X、Y的物質的量不可能為11，故B錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，體積分數不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。6反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應速率的表示正確的是()A用A表示的反應速率是0.4 molL1min1B用B表示的反應速率是0.3 molL1min1C2 min末時的反應速率，用B表示是0.

7、3 molL1min1D用D表示的反應速率是0.1 molL1答案B解析經2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1，則用B物質表示的反應速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，B正確；由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以用D表示的反應速率是0.1 molL1min1，D不正確；A物質是固態(tài)，不能表示反應速率，A不正確；反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確。7在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mLmin1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。在41

8、0440 溫度范圍內，下列說法不正確的是()A當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高B當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小D當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大答案A解析由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性先升高后降低，故A選項錯誤；由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后降低，故B選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小，故C選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。8已知：N2(g)3H2(g)2NH

9、3(g)H92.4 kJmol1，起始反應物為N2和H2，物質的量之比為13，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數如下表： 溫度物質的量分數壓強400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是()A體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大B反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比為11C反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJD600 、30 MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多答案B解析正反應速率與反應物的濃度有關，且反應物

10、濃度越大反應速率越快，而NH3是產物，故A錯誤；N2和H2的物質的量之比為13，反應消耗也是13，故N2和H2的轉化率相同，故B正確；當1 mol N2參與反應時放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應的量，故C錯誤；由表格可知600 、30 MPa下反應達到平衡時，NH3的物質的量分數相對于500 、30 MPa時減小，故D錯誤。9(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中考試)在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3

11、 h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是()A溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4107 molL1h1B實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為45C分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率D353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢答案C解析303 K時，v(NH3)8107 molL1h1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，v(N2)v(NH3)24，v(N2)

12、v(NH3)4107 molL1h1，A項正確；根據實驗1和實驗3中3 h內NH3的生成量之比為(4.8106 mol)(6.0106 mol)45，實驗1和實驗3中轉化N2物質的量之比為45，起始反應物用量相同，實驗1和實驗3中3 h內N2的轉化率之比為45，B項正確；其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快，C項錯誤；353 K時，化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確。10(2018余姚中學高三選考模擬)以反應5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KM

13、nO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/ mL濃度/molL1體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A實驗所加的H2C2O4溶液均要過量B實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C實驗和是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響D實驗和起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對反應起催化作用答案B解析A項，要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，則實驗所加的H2C2O4溶液均要過量，正確；C項，探究溫度對化學反應速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是和，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是和，正確；D項，實驗和起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對反應起催化作用，正確。