《2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（離子反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（離子反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（離子反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主自記】一、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生電離，寫出下列物質(zhì)電離方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4從電離角度看，電離時(shí)生成的陽離子 的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子 的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽離子或銨根（NH4+）和酸根陰離子。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1離子反應(yīng)： 在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2離子方程式：用 來表示

2、反應(yīng)的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)可用： 來表示。書寫離子方程式可按 、 、 、 四步進(jìn)行。3離子方程式的意義：不僅表示 的化學(xué)反應(yīng)，而且表示 的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用 來表示。4判斷一個(gè)離子方程式的正誤是否符合反應(yīng)事實(shí)，如銅與鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出的離子方程式自然是錯(cuò)誤的；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和絕大部分可溶性鹽有無寫成離子形式；方程式兩邊是否滿足原子守恒；方程式兩邊是否滿足電荷守恒。5離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問題下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。生成難溶物質(zhì)。如：Cu2+和OH不能大量共存：因

3、為這兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：CO32和H+不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 生成水（難電離的物質(zhì)）。如：H+和OH不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 【考綱點(diǎn)撥】 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； 能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式； 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。； 初步學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗(yàn)方法?！咀灾餮芯坷}】1.下列離子方程式書寫正確的是： （ ）A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ Cl2 Fe3+2 ClB.碳酸鈉溶液

4、與鹽酸反應(yīng)CO32 2H+ H2O CO2C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+2Fe3+3H2D.氫氧化鋇溶液和硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO42.能在溶液中大量共存的一組離子是 （ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OHCK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO423.某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3【我思我疑】【教師點(diǎn)評(píng)】【小高考連接】【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)

5、的是 檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 鑒別食鹽和小蘇打 蛋殼是否含碳酸鈣 食鹽中是否加碘A B C D【例2】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、ClO 、Br D、H+、Fe2+、SO、NO3-【例3】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42【例4】下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2B鐵粉投入到硫酸銅

6、溶液中：Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3D澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O【歸納與思考】【自主檢測(cè)】1下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）AK+、Na+、OH、NO3 BCu2+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Mg2+、OH、SO42 DFe2+、H+、NO3、ClO2下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+3下列反應(yīng)的離子方程式

7、書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO24今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4

8、.66 g.。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- (2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為 (3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為 (4)請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計(jì)算過程）(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是 A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) 0.04mol B. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)【自主研究例題】1. B 2. D 3.B【小高考連接】【例1】C【例2】A【例3】C【例4】B【自主檢測(cè)】1.A 2.C 3. A 4. (1)不一定(2) NH4+ 0.8mol/L(3)BaSO4 、BaCO3(4)n(SO42-)=0.02mol/L , n(CO32-)=0.04mol/L(5)A