《九年級化學下冊 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學下冊 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護導學案（無答案） 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬資源的利用和保護 導學知識目標點：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。課時：1課時導學方法：聯(lián)系實際分析討論得出結(jié)論導學過程：一、課前導學：1、常見的鐵礦石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；2、一氧化碳還原氧化鐵的反應化學方程式： 二、課堂導學：1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反 應原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主

2、要反應原理為： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要設(shè)備高爐3、根據(jù)化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質(zhì)進行有關(guān)計算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=純度=課堂練習：1、地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應的雜質(zhì)）18g，使反應中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為多少？課外練習：1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是A.黃鐵礦(F

3、eS2) B.菱鐵礦(FeCO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO33、用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的生石灰多少噸？課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護 導學知識目標點：1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。2、認識回收利用廢舊金屬，資源保護的重要性。課時：1課時導學方法：聯(lián)系實際實驗探究

4、得出結(jié)論聯(lián)系實際導學過程：一、課前導學：1、鐵制品銹蝕的條件是： 2、金屬資源保護措施： 二、課堂導學：1、鋼鐵的銹蝕及其防護（1）鐵生銹條件的探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件?，F(xiàn)象分析結(jié)論試管試管試管 (2)鐵制品的防護措施保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍）。改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護(1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用課堂練習：1、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法有

5、許多例如：、 。2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、 。3、鐵生銹的過程是一個（） A、劇烈的氧化反應 B、物理變化 C、緩慢氧化 D、快速的化學反應 4、車，船表面涂油漆的主要目的（） A、防止撞壞 B、清潔美觀 C、防止磨損 D、防止銹蝕5鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（ ）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出6、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不

6、是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣課外練習：1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有_生成，試管內(nèi)水面將_ _，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_。根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_；（2）自行車車架_；（3）自行車車把_；（4）臉盆 _ ；（5）不銹鋼樓梯扶手_；（6）鐵制自來水管_。3、寫出有關(guān)的化學反應方程式，并注明反應類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬

7、鋁。_，反應類型_；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”_，反應類型_；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式：_；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應生成銅綠。_，反應類型_；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是_，其中還原劑是_。4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。課后反思：