《2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》測(cè)試卷1（含解析）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》測(cè)試卷1（含解析）（新版）新人教版（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019年人教版化學(xué)九下《第九章 溶液》單元測(cè)試卷 一．選擇題（共10小題） 1．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（　?。? A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼 D．用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液 2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（　?。? A．計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 B．溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 C．稱量、溶解、計(jì)算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 D．稱量、計(jì)算、溶解、倒入

2、試劑瓶、貼上標(biāo)簽 3．某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是（　?。? ①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g ②選用200ml量筒量取所需水的體積 ③實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ④用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。? A．①③ B．②④ C．①② D．② 4．實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　　） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢? 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g

3、36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說(shuō)法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 6．分別將下列物質(zhì)加入到足量水中，能得到無(wú)色、澄清溶液的是（　?。? A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3 7．下列

4、有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．溶液中的溶劑只能是水 B．固體NaOH溶于水時(shí)，溶液溫度升高 C．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 8．將少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵ā　。? A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．汽油 9．海水曬鹽是（　?。? A．利用日曬，使海水分解 B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小 C．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā) D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 10．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（　?。? A．甲 B．甲和乙

5、 C．乙和丁 D．丁 二．多選題（共5小題） 11．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（　?。? A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 12．欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì) C．用托盤天平稱取5g葡萄糖 D．用量筒量取100ml水 13．檢驗(yàn)糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制過程正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒

6、兩種儀器 B．砝碼放在右盤上，稱出16g無(wú)水硫酸銅 C．用量筒量出184mL水 D．把無(wú)水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是（　　） A．為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 三．填空題（共5小題） 16．配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉　 　g；配制50g 6%的氯化鈉溶

7、液，量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　6%（填“＞”、“＜”或“＝”）． 17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作考試中配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液． （1）氯化鈉的構(gòu)成微粒是　 ?。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示）． （2）該同學(xué)量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　2%（選填“＜”“＞”或“＝”）． （3）若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為　 　g． 18．%如右圖為a、b兩物質(zhì)溶解度曲線，請(qǐng)依圖回答下列問題： （1）M點(diǎn)的完整含義為　 　， （2）要想從b物質(zhì)的溶液中獲得較多b晶體， 最好用　 　的方法．

8、（3）在80℃時(shí)，將80g的a物質(zhì)投入50g水中，充分溶解后得到的溶液　 　飽和？ （填”是”或”不是”） 19．汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能　 　油污，形成　 ?。眉恿讼礈靹┑乃材芟慈ビ臀郏@是由于洗滌劑能　 　油污，形成　 　，兩者去污的原理　 ?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 20．水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用． （1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過　 　方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽． （2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是　 ?。粲?0%的NaCl溶液來(lái)配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水　

9、 　g． （3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示． 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時(shí)，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復(fù)到20℃時(shí)，所得溶液中水的質(zhì)量　 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 ?。▽懹?jì)算式）． ②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f(shuō)法正確的是　 ?。? A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 C．溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫使之變成不飽和溶液． 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題） 21．某同學(xué)配制50g 6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程中如圖所示，回答下列問題： （1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椤? ?。ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是　 　。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是　 　，需稱取氯化鈉　 　g。 （3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)　 　保持水平。 A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL （4）取上述溶液10g加水　 　g，可稀釋得到3%的NaCl溶液。 （5）若該

11、同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。 A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D．溶解前燒杯內(nèi)有少量水 22．下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題： （1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為　 　g，水為　 　g． （2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在　 ?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”）． （3）溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是　 ?。◤南铝兄羞x用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是　 ?。? （4）反思：若稱取的碳

12、酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)　 ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無(wú)影響”）． 23．小蘭在幫媽媽做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率． （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)這些因素對(duì)食鹽溶解速率的影響： 因素①　 　，你的預(yù)測(cè)　 ?。? 因素②　 　，你的預(yù)測(cè)　 ?。? （2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)．寫出你的實(shí)驗(yàn)方案． 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 五．計(jì)算題（共3小題） 24．要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分

13、為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時(shí)所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 25．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具

14、相同溶解度時(shí)的溫度范圍（限表中相鄰兩個(gè)溫度之間）　 ??； （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為　 ??； （3）計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程） 26．氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品．下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題； 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量（g） 加入氯化鈉的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中 m＝　 ??； （2）在這4

15、次實(shí)驗(yàn)中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是　 　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） （3）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出過程） （4）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程） 六．推斷題（共2小題） 27．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　 　g。 （2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。空?qǐng)說(shuō)明偏小的原因。 ①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有

16、少量濺出。 28．t1℃時(shí)，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶液。 （2）圖丙中曲線M表示的是　 　（填“a”或“b”）的溶解度曲線。 （3）若a中混有少量的b，可采用　 　結(jié)晶的方法提純a。 七．解答題（共2小題） 29．欲配制180g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸銨溶液，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示． 請(qǐng)回答下列問題： （1）量取所需要的水應(yīng)選擇

17、　 ?。ㄟx填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒． （2）用托盤天平稱量所需的酸銨時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)　 ?。ㄟx填序號(hào)）． A．增加適量硝酸銨固體 B．減少適量硝酸銨固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是　 ?。? （4）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：　 　． （5）在做⑤操作時(shí)，燒杯的溫度　 　（選填“升高”或“降低”）了． 30．某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結(jié)晶，做了兩組實(shí)驗(yàn)（室溫下），其過程如下： （1）①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　，⑨的現(xiàn)象是　

18、 ??； （2）第一組實(shí)驗(yàn)中操作a為　 　，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多的原因可能是（填字母序號(hào)）　 ?。? A．溶解NaCl固體時(shí)，沒有用玻璃棒攪拌 B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體 C．蒸發(fā)時(shí)，未及時(shí)停止加熱，有固體濺出 D．蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水分 （3）上述實(shí)驗(yàn)過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號(hào)，下同）　 　，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是　 ?。▽懗龊侠淼囊唤M即可）． 2019年人教版化學(xué)九下《第九章 溶液》單元測(cè)試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)

19、量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（　　） A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼 D．用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液 【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確。 B、用來(lái)配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、用托盤

20、天平稱取蔗糖時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小）是正確解答本題的關(guān)鍵． 2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（　?。? A．計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 B．溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 C．稱量、溶解、計(jì)算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 D．稱量、計(jì)算、溶解、倒入

21、試劑瓶、貼上標(biāo)簽 【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要先計(jì)算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)所知的量進(jìn)行稱量及溶解，配置好的溶液裝瓶存放． 【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要前期做的工作是先依據(jù)要求計(jì)算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)計(jì)算所得的量進(jìn)行實(shí)際稱量，再把相關(guān)的溶質(zhì)放入到溶劑中溶解，配置好的溶液裝瓶存放。 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶液配置實(shí)驗(yàn)的考查，重點(diǎn)復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對(duì)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)溶液配制的知識(shí)有一定幫助． 3．某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是（　　） ①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.

22、0g ②選用200ml量筒量取所需水的體積 ③實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ④用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。? A．①③ B．②④ C．①② D．② 【分析】①利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷． ②根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出所需水的質(zhì)量和體積，進(jìn)而判斷所需量筒的量程． ③根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進(jìn)行分析判斷． ④用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：①溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，需氯化

23、鈉的質(zhì)量＝50g×14%＝7.0g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 ②溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣7g＝43g（合43mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 ③配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、貼簽裝瓶；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶；故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 ④用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 故②④說(shuō)法錯(cuò)誤。

24、故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵． 4．實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　　） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢? 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。 A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是溶解的原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選項(xiàng)正確

25、。 C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是過濾的原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說(shuō)法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的

26、影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質(zhì)的溶解度是否能相等． C、根據(jù)30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結(jié)晶的方法． 【解答】解：A、由氯化鈉

27、和碳酸鈉晶體的溶解度表，在0℃～30℃之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時(shí)碳酸鈉的溶解度，30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時(shí)，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g； 0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30℃降至

28、0℃，析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 6．分別將下列物質(zhì)加入到足量水中，能得到無(wú)色、澄清溶液的是（　?。? A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3 【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液． 【解答】解：硫酸銅溶液是藍(lán)色的液體；

29、 碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液； 氯化鐵溶液是黃色的溶液； 氯化鈉溶液是無(wú)色的。 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．溶液可以是無(wú)色，也可以是有顏色的． 7．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．溶液中的溶劑只能是水 B．固體NaOH溶于水時(shí)，溶液溫度升高 C．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 【分析】A、根據(jù)汽油、酒精都可以做溶劑解答； B、根據(jù)物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象進(jìn)行分析解答； C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化解答； D、根據(jù)溶液的特征進(jìn)行分析，溶液是均一穩(wěn)定的混合物． 【解答】解：A

30、、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，所以溶液中的溶劑不一定是水，故錯(cuò)誤； B、物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸收熱量（如NH4NO3），故正確； C、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，故正確； D、由于溶液的特點(diǎn)是均一的、穩(wěn)定的混合物所以一種溶液中各部分組成相同。故正確。 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系、飽和溶液的特征、物質(zhì)溶解時(shí)放熱與吸熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵． 8．將少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵ā　。? A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．汽油 【分析

31、】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物． 【解答】解：A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯(cuò)； B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯(cuò)； C、白糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確； D、汽油不易溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯(cuò)。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分． 9．海水曬鹽是（　?。? A．利用日曬，使海水分解 B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小 C．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā) D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，

32、使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 【分析】物質(zhì)結(jié)晶通常采用的方法有兩種，一是降低溫度，減小溶解度使物質(zhì)析出；二是蒸發(fā)溶劑．海水曬鹽利用的是蒸發(fā)溶劑法． 【解答】解：A、水的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只有在通電時(shí)才發(fā)生分解，A不正確。 B、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，不會(huì)減小，所以B不正確。 C、利用陽(yáng)光的照射和風(fēng)力，加速海水中水分的蒸發(fā)，使海水的濃度越來(lái)越大，最后氯化鈉結(jié)晶析出。所以C正確。 D、氯化鈉熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，不會(huì)氣化，所以D不正確。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查海水曬鹽的原理，一般溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，要使其結(jié)晶通常采用蒸發(fā)溶劑法；溶解度隨溫度變化很大者，結(jié)晶時(shí)通

33、常采用降低溫度，冷卻熱飽和溶液法． 10．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（　?。? A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 【分析】根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，②轉(zhuǎn)化成③后析出晶體，③④都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答． 【解答】解：甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過該題認(rèn)真總結(jié)． 二．多選題（共5小題）

34、11．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（　?。? A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 【分析】引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，從兩個(gè)方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱量時(shí)左碼右物、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時(shí)仰視讀數(shù)，燒杯中原來(lái)有水等）． 【解答】解：A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大；故A錯(cuò)誤； B、燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏??；故B正確； C、氯化鈉晶體不純，稱得的氯化鈉晶

35、體中氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故C正確； D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。故D錯(cuò)誤。 故選：BC。 【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?jī)煞矫婵紤]． 12．欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì) C．用托盤天平稱取5g葡萄糖 D．用量筒量取100ml水 【分析】A、根據(jù)按照配制溶液所需要的儀器來(lái)考慮； B、根據(jù)溶質(zhì)的判斷方法； C、根據(jù)溶質(zhì)的計(jì)算方法考慮； D、根據(jù)溶劑的計(jì)算方

36、法考慮． 【解答】解：A、配制溶液所需要的儀器有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、量筒和玻璃棒，故A錯(cuò)誤； B、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故B正確； C、所需溶質(zhì)為：100g×5%＝5g，故C正確； D、所需水；100g﹣5g＝95g即95ml，故D錯(cuò)誤。 故選：BC。 【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了配制溶液所需要的儀器，掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．溶質(zhì)和溶劑的判斷方法． 13．檢驗(yàn)糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制過程正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．砝碼放在右盤上，稱出16g無(wú)水硫酸銅 C．用量筒量出184mL水

37、 D．把無(wú)水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 【分析】A、配制溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，稱量時(shí)使用托盤天平、量筒，在溶解時(shí)用到燒杯和玻璃棒； B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，將結(jié)果與選項(xiàng)進(jìn)行比較進(jìn)行判斷，稱量時(shí)遵循“左物右碼”的原則； C、依據(jù)公式溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量結(jié)合B選項(xiàng)計(jì)算結(jié)果算出溶劑質(zhì)量，再由公式m＝ρV，算出溶劑體積，與選項(xiàng)數(shù)值進(jìn)行比較； D、溶解時(shí)，明確步驟：先將固體倒入燒杯，再將水倒入，用玻璃棒攪拌，明確使用的儀器：燒杯、玻璃棒，對(duì)照選項(xiàng)進(jìn)行比較． 【解答】解；A、配制溶液時(shí)，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時(shí)還會(huì)用到燒杯和玻璃棒，A錯(cuò)； B、所需溶質(zhì)

38、硫酸銅的質(zhì)量為：200g×8%＝16g，稱量時(shí)遵循了“左物右碼”的原則，砝碼放于右盤，B對(duì)； C、由公式“溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”可得，水的質(zhì)量為：200g﹣16g＝184g，水的體積為：＝184mL，用量筒量取，儀器的選擇亦正確，C對(duì)； D、溶解固體時(shí)，先將固體放入燒杯，再倒入水，不可在量筒中進(jìn)行溶解，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯(cuò)。 故選：BC。 【點(diǎn)評(píng)】該題以疾病檢查為載體，考查了溶液的配制過程中：儀器的使用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，體現(xiàn)了化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，在解題中體驗(yàn)化學(xué)的價(jià)值，是一道好題． 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 【分析】

39、可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其油脂方面的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論 【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，常見的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等。 故選：CD。 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要知道油脂的性質(zhì)，知道油脂屬于有機(jī)物，以及常見的有機(jī)溶劑，初中階段常見的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等． 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是（　?。? A．為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的

40、 【分析】A、過濾時(shí)玻璃棒不能攪拌，會(huì)把濾紙捅破； B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因； C、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的． 【解答】解：A、過濾時(shí)攪拌容易捅破濾紙，從而導(dǎo)致過濾失敗，故A錯(cuò)； B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，正確； C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯(cuò)； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，D對(duì)。 故選：BD。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識(shí)記性強(qiáng)

41、． 三．填空題（共5小題） 16．配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉　4.5　g；配制50g 6%的氯化鈉溶液，量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。肌?%（填“＞”、“＜”或“＝”）． 【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，進(jìn)行分析解答． 【解答】解：500mL＝500cm3，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉的質(zhì)量為1.0g/cm3×500cm3×0.9%＝4.5g． 配制50g6%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造

42、成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。? 故答案為：4.5；＜． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作考試中配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液． （1）氯化鈉的構(gòu)成微粒是　Na+、Cl﹣?。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示）． （2）該同學(xué)量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。尽?%（選填“＜”“＞”或“＝”）． （3）若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為　5　g． 【分析】（1）根據(jù)有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答．

43、（2）用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析解答． （3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的其離子符號(hào)分別是Na+、Cl﹣． （2）用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，即會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞2%． （3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則15g×2%＝（15g+x）×1.5% x＝5g． 故答案為：（1）Na+、Cl﹣；（2）＞；（3）5． 【點(diǎn)評(píng)

44、】本題難度不大，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計(jì)算、稱量、溶解）與注意事項(xiàng)，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵所在． 18．%如右圖為a、b兩物質(zhì)溶解度曲線，請(qǐng)依圖回答下列問題： （1）M點(diǎn)的完整含義為　60℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)溶解度相等　， （2）要想從b物質(zhì)的溶液中獲得較多b晶體， 最好用　蒸發(fā)結(jié)晶　的方法． （3）在80℃時(shí)，將80g的a物質(zhì)投入50g水中，充分溶解后得到的溶液　是　飽和？ （填”是”或”不是”） 【分析】（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答， （2）根據(jù)溶解度曲線的平緩程度進(jìn)行分析， （3）結(jié)合溶解度曲線，根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析．

45、 【解答】解：（1）由溶解度曲線可以看出，橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，M點(diǎn)是兩曲線的交點(diǎn)，橫坐標(biāo)指向60℃，縱坐標(biāo)指向52克，故答案為：60℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)溶解度相等， （2）b物質(zhì)的曲線比較平緩，溶解度受溫度的影響不大，要想提純b晶體，通常用蒸發(fā)溶劑的方法，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶， （3）根據(jù)溶解度曲線可以看出，在80℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是85克，也就是說(shuō)，在85℃時(shí)，100克水中溶解a物質(zhì)的最大量是85克，根據(jù)比例關(guān)系，50克的水中a物質(zhì)的量是42.5克，80克的a物質(zhì)投入50克的水中一定飽和，故答案為：是． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的正確理解，以及用曲線分析問題

46、，解決問題的能力． 19．汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能　溶解　油污，形成　溶液　．用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能　乳化　油污，形成　乳濁液　，兩者去污的原理　不同?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 【分析】利用相似相溶原理可知，有機(jī)物能溶解在有機(jī)物中；洗滌劑去污是乳化作用的結(jié)果等知識(shí)解決． 【解答】解：汽油不能溶于水，但能溶于有機(jī)溶劑中，洗滌劑不能使油污溶解但能起到乳化作用從而去污，兩者的去污原理不同． 故答案為：溶解；溶液；乳化；乳濁液；不同 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)油污去除原理的探討，通過類比的方式可加深對(duì)這一問題的認(rèn)識(shí)． 20．水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要

47、的作用． （1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過　蒸發(fā)溶劑　方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽． （2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是　氯化鈉　．若用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水　91　g． （3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示． 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時(shí)，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復(fù)到20℃時(shí)，所得溶液中水的質(zhì)量　減小　（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)

48、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　（寫計(jì)算式）． ②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f(shuō)法正確的是　BC?。? A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫使之變成不飽和溶液． 【分析】氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，因此溶液中水的質(zhì)量減少；因?yàn)樾纬傻氖?0℃時(shí)的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質(zhì)計(jì)

49、算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說(shuō)法正確的是：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大；因?yàn)榻禍厥遣豢尚械?，所以只能加水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了． 【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；故答案為：蒸發(fā)溶劑 （2）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變，因此設(shè)加水的質(zhì)量為x，（100g﹣x）×10%＝100g×0.9%，x＝91g；故答案為：氯化鈉；91 （3）生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，因此溶液中水的質(zhì)量減少；因?yàn)樾纬傻氖?0℃時(shí)的飽和溶液，所以按照100

50、g水中最多溶解0.16g溶質(zhì)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海f(shuō)法正確的是：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大；因?yàn)榻禍厥遣豢尚械?，所以只能加水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了．故答案為：①減??；×100%；②BC 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了結(jié)晶的原理、溶液中各成分的關(guān)系、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式和溶解度等，綜合性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題中． 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題） 21．某同學(xué)配制50g 6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程中如圖所示，回答下列問題： （1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椤、冖佗茛邰堋。ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是?、佟?。 （2）

51、圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是　廣口瓶　，需稱取氯化鈉　3　g。 （3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是　C?。ㄌ钚蛱?hào)），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)　凹液面的最低處　保持水平。 A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL （4）取上述溶液10g加水　10　g，可稀釋得到3%的NaCl溶液。 （5）若該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是　AD?。ㄌ钚蛱?hào)）。 A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D．溶解前燒杯內(nèi)有少量水 【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析解答。 （2）根據(jù)常

52、見的儀器的名稱、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。 （3）根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出所需水的質(zhì)量和體積，進(jìn)而判斷所需量筒的量程；量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。 （4）可設(shè)出水的質(zhì)量，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來(lái)解答。 （5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（1）配制配制50g 6%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰堋? 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則

53、，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g 6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g。 （3）溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣3g＝47g（合47mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。 量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。 （4）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得 10g×6%＝（10g+x）×3% 解得x＝10g （5）A．氯化鈉固體不純，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確。 B．用生銹砝碼稱量

54、，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)不選。 C．溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)不選。 D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確。 故答案為： （1）②①⑤③④；①； （2）廣口瓶；3； （3）C；凹液面的最低處； （4）10； （5）AD 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵。 22．下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題： （1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為　10.

55、6　g，水為　89.4　g． （2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在　左盤?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”）． （3）溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是　100mL　（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是　攪拌促溶?。? （4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)　偏小?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無(wú)影響”）． 【分析】（1）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解； （2）根據(jù)“左物右碼”原則去選； （3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取

56、也能引起誤差．如量取89.4mL水應(yīng)選用 100mL量筒；玻璃棒的作用是攪拌促溶； （4）根據(jù)如果仰視則會(huì)使讀數(shù)偏小，造成實(shí)際量取液體的體積偏大去分析． 【解答】解：（1）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸鈉的質(zhì)量為：100g×10.6%＝10.6g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量＝100﹣10.6＝89.4g， （2）根據(jù)“左物右碼”原則，用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放左盤；故答案為：左盤； （3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差．如量取89.4mL水（根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，即：100g﹣10.6g＝89.4g；

57、根據(jù)公式：V＝；知該實(shí)驗(yàn)需水的體積為89.4mL），應(yīng)選用 100mL量筒；玻璃棒的作用是攪拌促溶； 故答案為：100mL 攪拌促溶； （4）量液時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體積．如果仰視則會(huì)使讀數(shù)偏小，造成實(shí)際量取液體的體積偏大；由于水量多了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小；故答案為：偏?。? 答案： （1）10.6；89.4g； （2）左盤； （3）100mL；攪拌促溶； （4）偏小 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了有關(guān)溶液配制的問題，要學(xué)會(huì)天平和量筒的使用．所選量筒的量程應(yīng)稍大于所需液體的體積即可，不能選用更大量程的，這樣誤差大．

58、 23．小蘭在幫媽媽做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率． （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)這些因素對(duì)食鹽溶解速率的影響： 因素①　攪拌　，你的預(yù)測(cè)　攪拌能加快食鹽的溶解?。? 因素②　溫度　，你的預(yù)測(cè)　溫度升高食鹽溶解速率加快?。? （2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)．寫出你的實(shí)驗(yàn)方案． 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 【分析】只要能改變食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了食鹽的溶解速率． 【解答】解： （1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，影響食

59、鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩? 故答案為：①攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解；②溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；③顆粒大??；顆粒越小食鹽的溶解越快 （2）攪拌影響因素：在兩個(gè)燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中，在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間． 故答案為：攪拌因素： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 在兩個(gè)燒杯中各放50mL

60、水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒懷中，在一個(gè)燒杯中攪拌 攪拌的燒杯中食鹽溶解的快，未攪拌的燒杯中食鹽溶解的慢 攪拌能加快食鹽的溶解 【點(diǎn)評(píng)】熟記影響固體在水中的溶解速度因素：溫度、攪拌、顆粒大?。浪鼈兊木唧w影響過程． 五．計(jì)算題（共3小題） 24．要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時(shí)所需各種藥品的用量） 方案一 方案二

61、 方案三 【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，向稀溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)溶解也可以配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液． 【解答】解：方案一，使用固體物質(zhì)加水溶解；則需要硝酸鉀的質(zhì)量＝50g×20%＝10g，需要水的質(zhì)量＝50g﹣10g＝40g； 故答案為：10g硝酸鉀和40g水； 方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量＝＝25g，則需要加水的質(zhì)量＝50g﹣25g＝25g； 故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水； 方案三，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入硝酸鉀的質(zhì)量＝50g×20

62、%﹣20g×15%＝7g，則還需要加水的質(zhì)量＝50g﹣20g﹣7g＝23g； 故答案為：20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀． 【點(diǎn)評(píng)】選擇多種配制方式進(jìn)行溶液的配制． 25．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時(shí)的溫度范圍（限表中相鄰兩個(gè)溫度之間）　20～

63、30℃??； （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為　185.5g??； （3）計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程） 【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能． （2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計(jì)算既得結(jié)果． （3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝來(lái)分析． 【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能； 故填：20～30℃； （2）

64、在50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，所以在50℃時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g； （3）因?yàn)轱柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈26.5%；故填：26.5%． 【點(diǎn)評(píng)】此題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)． 26．氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生

65、活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品．下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題； 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量（g） 加入氯化鈉的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中 m＝　13.6?。? （2）在這4次實(shí)驗(yàn)中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是?、邰堋。ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號(hào)） （3）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出過程） （4）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）

66、 【分析】根據(jù)加入的氯化鈉和水形成的溶液的質(zhì)量與水和氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系確定溶解情況，進(jìn)而判斷溶液的飽和狀態(tài)以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【解答】解： 從表中可以看出，向10g加入2g氯化鈉溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，說(shuō)明加入3.6g時(shí)已經(jīng)飽和，所以加入5g氯化鈉是溶液質(zhì)量依然為13.6g，溶液③④都是飽和溶液． 第三次是13.6g溶液中溶質(zhì)為3.6g，所以對(duì)應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5% 設(shè)把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為x 由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g折合體積為300mL． 故答案為： （1）13.6； （2）③④； （3）26.5%； （4）300毫升． 【點(diǎn)評(píng)】溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，這是溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)． 六．推斷題（共2小題） 27．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　0.9　g。 （2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小？請(qǐng)說(shuō)明偏小的原因。