《2018屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第19課時(shí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純練習(xí) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第19課時(shí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純練習(xí) 新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第19課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是()A插入燃著的木條 B觀察氣體顏色C聞氣體的氣味 D倒入澄清石灰水2實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來(lái)的是()AAgNO3溶液 B無(wú)色酚酞溶液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液3下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是()ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl4下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是()A鎂粉、氧化銅粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3

2、溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D鋁片、鐵片、銀片考點(diǎn)2物質(zhì)的分離5把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離開所需要的試劑依次是()AH2ONaOHHCl BH2OKOHHClCH2ONaOHH2SO4 DH2OKOHH2SO4考點(diǎn)3物質(zhì)的提純6除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作方法不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃D氧化銅銅粉空氣中灼燒7.2為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物進(jìn)行提純。(1)含有泥沙的粗鹽可通過(guò)溶解、_、蒸發(fā)等處理，得到初步提純。其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒

3、的作用是_，當(dāng)蒸發(fā)皿中_時(shí)，停止加熱。(2)除去銅粉中混有的少量鐵粉，可采用的物理方法是_；除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入適量的_溶液，然后過(guò)濾。1將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過(guò)足量的下列物質(zhì)：濃硫酸；飽和氫氧化鈉溶液；灼熱的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后的剩余氣體是()AN2、CO2、H2O BN2CN2、HCl DN2、CO22下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2 BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HCl DNaNO3HClCaCl2KOH3下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是()選項(xiàng)

4、實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ除去氫氣中的氯化氫通入飽和的NaHCO3溶液B檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為二氧化碳用燃著的木條伸入該氣體中C除去CaCO3中的CaO高溫煅燒D不用其他試劑，鑒別稀硫酸；NaOH溶液；FeCl3溶液鑒別出的先后順序可以是4.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入過(guò)量鐵粉、充分反應(yīng)、過(guò)濾D除去N2中的少量O2 將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正

5、確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACu(NO3)2溶液AgNO3Cu過(guò)濾BNa2CO3NaHCO3鹽酸結(jié)晶CFeCu稀硫酸過(guò)濾DCO2HClNaOH溶液洗氣6.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑A碳粉鐵粉稀鹽酸B一氧化碳二氧化碳灼熱的氧化銅C氯化鉀固體二氧化錳水D氧化銅銅氧氣7.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，僅通過(guò)觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來(lái)的是()ANaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl

6、28除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加入過(guò)量的NaOH溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸，加過(guò)量的Na2CO3溶液。(1)以上操作合理的先后順序?yàn)開(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。(2)請(qǐng)寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因：_。9現(xiàn)有一包K2CO3樣品，可能含有FeCl3、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：圖K191(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷，白色固體中一定不含_、_、_。(2)為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)：取過(guò)

7、濾后所得無(wú)色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則此粉末中一定有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論_(填“正確”或“不正確”)。重新稱取13.8 g樣品，滴加過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成CO2氣體質(zhì)量4.6 g，則說(shuō)明一定還含有_。10實(shí)驗(yàn)室里，試劑瓶的標(biāo)簽常因脫落或被腐蝕而丟失，現(xiàn)有失去標(biāo)簽的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2、HCl、CuSO4七種物質(zhì)中的六種，老師將它們編號(hào)為A、B、C、D、E、F，讓同學(xué)們鑒別這六種物質(zhì)，請(qǐng)你參與小明的下列鑒別過(guò)程。查閱資料 CaCl2溶液顯中性，CaCl2Na2CO3=CaCO

8、32NaCl。(1)觀察各種溶液的顏色，其中C瓶為_色，是硫酸銅溶液。(2)做兩兩混合實(shí)驗(yàn)，E與其他四種物質(zhì)混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：ABDFE無(wú)現(xiàn)象白色沉淀無(wú)色氣泡白色沉淀由此實(shí)驗(yàn)確定E是_(寫化學(xué)式)，還能確定_。(3)若只用酚酞溶液，進(jìn)一步確定另外三種物質(zhì)的成分，你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是(填下表)：實(shí)驗(yàn)操作_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論_(4)六種物質(zhì)都鑒別出來(lái)以后，小明將NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀鹽酸，從開始滴加稀鹽酸到過(guò)量的現(xiàn)象是_；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_。參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1A2.C3D解析 NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，會(huì)使溶液的溫度升高、降低，現(xiàn)象不同；CuSO4和Na2

9、SO4均易溶于水，分別形成藍(lán)色溶液、無(wú)色溶液，現(xiàn)象不同；CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，分別加入水中，不溶解的是碳酸鈣，易溶于水的是碳酸鈉；氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無(wú)色溶液，且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能區(qū)分。4B5A解析 CaCO3難溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出CaCO3固體；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl固體；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，對(duì)氯化鎂

10、溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到MgCl2固體。6C7(1)過(guò)濾攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺出現(xiàn)較多固體(2)用磁鐵吸引氫氧化鈣解析 (1)在粗鹽提純時(shí)，要先將粗鹽固體溶解配成溶液，然后利用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)，再將濾液中的水分蒸發(fā)使晶體析出；根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本技能進(jìn)行分析，進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，要使用玻璃棒不斷攪拌，以防液體濺出，出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱，如果蒸發(fā)時(shí)將水蒸干，就會(huì)導(dǎo)致氯化鈉固體飛濺，所以當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，就要停止加熱，少量的水應(yīng)該用余熱蒸干。(2)用磁鐵將鐵粉吸出，具體方法是：把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾可以將碳酸鈣除

11、去，最后只剩下氫氧化鈉。能力提升1A解析 將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過(guò)濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，原混合氣體中的水蒸氣被除去；再通過(guò)飽和氫氧化鈉溶液，二氧化碳、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳、氯化氫被除去；最后通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，氫氣、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)，分別生成水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w，故充分反應(yīng)后的剩余氣體是N2、CO2、H2O。2D3.D4.C5.A6.B7.C8(1)或或(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)氯化鉀對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)，也是雜質(zhì)解析 (1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣

12、離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的先后順序?yàn)榛蚧颉?2)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。(3)碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，引入新的雜質(zhì)氯化鉀，所以Na2CO3不能用K2CO3代替。9(1)FeCl3CaCl2Na2SO4(2)不正確碳酸鈉(或Na2CO3)解析 (1)白色固體溶于水得到無(wú)色溶液，氯化鐵溶液有色，且碳酸鉀能夠和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則一定不會(huì)含有氯化鐵和氯化鈣；在溶液中加過(guò)量的氯化鋇，反應(yīng)生成沉淀全部溶解，說(shuō)明溶液一定不會(huì)含有硫酸鈉

13、。(2)取過(guò)濾后所得無(wú)色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，因此說(shuō)明有氯化銀生成，因?yàn)檫^(guò)濾前加入了氯化鋇，不能說(shuō)明一定含有氯化鈉；假設(shè)13.8 g為純凈的碳酸鉀，生成氣體的質(zhì)量為x。K2CO32HCl=2KClCO2H2O138 44138 g xx4.4 g4.6 g說(shuō)明還應(yīng)該含有能夠產(chǎn)生二氧化碳的碳酸鈉。10(1)藍(lán)(2)Na2CO3D是HCl(3)取B、F溶液各少量于試管中，分別滴加無(wú)色酚酞溶液；另取A溶液少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液一支試管中無(wú)色酚酞溶液變紅，另一支不變色，變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液，不變色的原溶液為氯化鈣溶液；若溶液變?yōu)榧t色，則原溶液為氫氧化鈉，否則為氯化鈉(4)開始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間出現(xiàn)氣泡NaCl、HCl4