《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類匯編 考點8 質(zhì)量守恒定律（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類匯編 考點8 質(zhì)量守恒定律（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點8 質(zhì)量守恒定律15.（2019無錫）在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后質(zhì)量/g0xy10下列敘述錯誤的是（ ）A.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4：1 B.x+y=75C.y20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D.x的取值范圍：0x30【答案】D【解析】反應(yīng)前后，甲、丁分別減少了20、5，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4：1 ，二者都為反應(yīng)物；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，不管乙、丙是否參加反應(yīng)，x+y=30+20+20=75；如果y=20，說明丙沒有參加反應(yīng)，x一定是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；如果y20，

2、說明丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)仍然是化合反應(yīng)；x可能是反應(yīng)物，可能是生成物，也可能沒有參加反應(yīng)；當(dāng)丙沒有參加反應(yīng)，而乙是生成物時，x=55。6（2019宿遷）下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B.化學(xué)反應(yīng)前后，氫原子數(shù)目減少C.參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為15:14D.一個Y分子和一個W分子中均含有10個電子【答案】D15（2019鹽城） 工業(yè)上高溫煅燒石灰石可以制取生石灰（CaCO3CaO+CO2）現(xiàn)有100克碳酸鈣樣品高溫煅燒一段時間后剩余物體的質(zhì)量為67克，下列推斷不符合客觀事實的是（ ）A.生成CO2的質(zhì)量是33gB.生成

3、物中CaO的質(zhì)量是42克C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4【答案】D11（2019揚(yáng)州）2KI+H2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O中M的化學(xué)式是（ ）A.H2 BKOH C.HI D. I2 【答案】D14.（2019徐州）硅(Si)是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，工業(yè)制硅的反應(yīng)之一是SiCl4+2H2高溫Si+4X。下列說法正確的是（ ）A.硅是地殼中含量最多的元素B.X的化學(xué)式為H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合價是-4D該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】D15.（2019徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

4、質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（ ）A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類不同B.乙一定是反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7:1D.甲、丁一定都是單質(zhì)【答案】C4（2018淮安） 氫氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，則物質(zhì)X為（ ）ASiO BO2 CSiF4 DSiF【答案】C15 （2018南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）Aa=56%Bb=6%Cc=1

5、7%Dd=8%【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142%40%10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時，減少了14%11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a=70%14%=56%；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142%40%10%=8%，b=8%；生成的丙和

6、參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時，減少了14%11%=3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c=6%+17%=23%；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，d=10%。【答案】A12（2018揚(yáng)州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應(yīng)中，X的化學(xué)式是（ ）A. O2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3【答案】D8（2018無錫）二氧化氮氣體通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化學(xué)式為（）AN2OBNOCN2O3DN2O5【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，反應(yīng)前有3個N原子、7個O原子、2個

7、H原子，反應(yīng)后有2個N原子、6個O原子、2個H原子，故X中含有1個N原子、1個O原子，化學(xué)式為NO?！敬鸢浮緽4（2018徐州）硅晶體廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域，工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅固體初步制得，主要反應(yīng)為SiO2+2C高溫Si+2CO2。下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)為置換反應(yīng)BSiO2中硅元素的化合價為+4C反應(yīng)后固體質(zhì)量減小D地殼中硅元素含量小于鐵元素【解析】地殼中硅元素含量大于鐵元素；【答案】D10（2018徐州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）101600反應(yīng)中質(zhì)量（g）m21.

8、6反應(yīng)后質(zhì)量（g）m1015.26.4Am1的值是4.4Bm2的值是4C甲和乙是反應(yīng)物D甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為7：8【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g0g=16g，乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為15.2g0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g0g=6.4g。反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為16g：6.4g，當(dāng)生成1.6g丁時，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量應(yīng)為4g，m2的值是16g4g=12g。【答案】B21、（2018蘇州）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5X+8H20根據(jù)質(zhì)量守恒

9、定律，推測X應(yīng)是A.HClO B.ClO2 C.O2 D.Cl2【答案】D25、（2018蘇州）一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O【答案】B15（2018常州）在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實驗裝置可用來研究氧化汞的分解與生成的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下列敘述錯誤的是 ( )A常溫下，Hg很難與O2反應(yīng)B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡DHgO受熱分解時，反應(yīng)前后物質(zhì)的總

10、質(zhì)量減少【解析】HgO受熱分解時，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，D選項說法錯誤?！敬鸢浮緿20.（2018常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5下列敘述正確的是（ ）m1=1/9m4時，R是H2 m1+m2=m3時，R是C或CO m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O8m3/11+8m4/9+4m5/7m2A. B. C. D.【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?，是反應(yīng)物；二氧化碳、水、一氧化

11、碳反應(yīng)前的質(zhì)量是0，是生成物，要確定R是哪種物質(zhì)，生成物是什么，就要通過反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系來進(jìn)行確定。氫氣燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2 + O2點燃 2H2O，其中氫氣與水的質(zhì)量比為1:9，正確；碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，此時m1+m2=m3，正確；甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9； 甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為2CH4O+ 3O2點燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9；通過分析可知，當(dāng)m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O，正確；反

12、應(yīng)前后元素的種類不變，如果反應(yīng)后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質(zhì)，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質(zhì)量大于或等于氧氣的質(zhì)量。二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m3100%=8m3/11，水中氧元素的質(zhì)量為m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m5100%=4m5/7，通過分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正確。【答案】D20. （2018南通）在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測得反應(yīng)后生成Ag，O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、g、9.2g。下列說法正確的是（ ） AAgNO3

13、固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中 B CX的化學(xué)式為NO D該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為3:2【答案】B15.（2018鎮(zhèn)江）有Cu2(OH)2CO3Mr=222與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應(yīng)過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是A剩余固體為純凈物B上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3gC原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質(zhì)量比為111：16D最終所得溶液質(zhì)量為318.7g【答案】C24（2018常州）利用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗探究。在錐

14、形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。（1）實驗時，氣球的變化是。（2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是。（3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”）（4）白磷（P4）燃燒生成P2O5，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【解析】（1）實驗時，白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氧氣消耗，氣壓減小，氣球收

15、縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。（2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物著火點；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。（3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，空氣進(jìn)入瓶中，則天平指針向左偏。（4）白磷燃燒生成P2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+5O2點燃2P2O5?！敬鸢浮浚?）變?。?）達(dá)到著火點；物質(zhì)是可燃物（3）向左偏（4）P4+5O2點燃2P2O59.（2017連云港）我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A反應(yīng)屬于氧化

16、反應(yīng) BX的化學(xué)式是Ag2SC反應(yīng)前后元素的種類不變 D反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】該反應(yīng)前后Ag、S、O元素的化合價均發(fā)生了改變，但H元素的化合價未改變。19（2017揚(yáng)州）某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與氧氣充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a【答案】D 【解析】設(shè)容器質(zhì)量為m，根據(jù)題意可得如下算式：a g+m=b g；d g+m=c g。-

17、可得，c=d+b-a。8（2017常州）合成尿素的化學(xué)方程式為：CO2+2X一定條件CO（NH2）2+H2O，X的化學(xué)式為（）ANH3BN2H4CHNO3DNH3H2O【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2X一定條件CO（NH2）2+H2O，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、0、2、0，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、6、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3?！敬鸢浮緼20（2017常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中

18、各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前404000反應(yīng)中M1M2M310.8反應(yīng)后23M43027Am1=30.8Bm2=24Cm3=13.6Dm4=34【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，m4=40+40233027=0，由反應(yīng)前與反應(yīng)中甲丁的質(zhì)量關(guān)系，則（4023）g：27g=（40m1）g：10.8g，解得m1=33.2由反應(yīng)前與反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則40g：27g=（40m2）g：10.8g，解得m2=24由反應(yīng)前與反應(yīng)中丙丁的質(zhì)量關(guān)系，則30g：27g=m3：10.8g，解得m3=12由質(zhì)量守恒定律，m4=40+

19、40233027=0【答案】B18（2017徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A甲一定是該反應(yīng)的催化劑 B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C并物質(zhì)一定屬于化合物 D乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5:2【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙、丁質(zhì)量增加，為生成物，甲質(zhì)量不變，可能為催化劑甲質(zhì)量不變，可能為催化劑；由以上知，丙乙+丁，為分解反應(yīng)；由以上知，丙乙+丁，丙一定是化合物；乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為：（40-31）

20、：（16-10）=3：2；【答案】C15（2017鎮(zhèn)江）已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列說法正確的是（）A生成2.4g CO2B混合物中含9.6g銅元素C混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9D反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0%【解析】設(shè)13.6g的混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為yCu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 固體質(zhì)量差量144 64 160 14464=80x y 13.6g9.6g=4g=x=7.2

21、gy=8g反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.7%；混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為（13.6g7.2g）：7.2g=8：9；根據(jù)銅元素過程中質(zhì)量不變，所以銅元素的質(zhì)量為9.6g+8g100%=12.8g；16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量為失去的氧元素的質(zhì)量，故失去的氧元素的質(zhì)量為16.0g13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應(yīng)，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，所以對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為2.4g（）=6.6?！敬鸢浮緾12（2017淮安）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。 （1）為驗證質(zhì)量

22、守恒定律，小華設(shè)計如題12-1圖所示裝置進(jìn)行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如題12-1圖所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是 。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如題12-2圖所示。 X的化學(xué)式是 。 根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是 ?！敬鸢浮浚?）天平仍然平衡 反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣中，使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小 （2）SO2 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個原子的質(zhì)量不變 【解析】（1）由于反應(yīng)是在密閉的容器中進(jìn)行，生成的氫氣沒有放出，外界空氣又不得進(jìn)入，所以，反應(yīng)前后錐形中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平仍然保持平衡；若將錐形瓶改為燒杯，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出，使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少，天平將失去平衡，無法驗證質(zhì)量守恒定律；（2）由微粒結(jié)構(gòu)示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物是二硫化碳和氧氣，生成物應(yīng)是二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3O2點燃CO2+2SO2，所以，X的化學(xué)式為SO2；由微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個原子的質(zhì)量不變，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。8