《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破05 實驗探究題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破05 實驗探究題試題（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型突破(五)實驗探究題|針對訓練|1.某同學對CO2通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水變紅色進行了深入研究。問題是什么物質(zhì)使紫色石蕊變紅色。假設a.水使紫色石蕊變紅色;b.;c. 。實驗裝置如圖T5-2。圖T5-2請回答下列問題。(1)寫出儀器的名稱:,。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:。(3)裝置B的作用是。(4)實驗中,裝置C內(nèi)藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化,說明;裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化碳氣體生成前滴到藍色石蕊試紙上,未見試紙發(fā)生顏色變化,當有二氧化碳通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅,此現(xiàn)象說明 。寫出裝置E中發(fā)生反應的化學方程式: 。結(jié)論原假設(填字母)成立。2.圖T5-

2、3是一個“化學多米諾實驗”,只需裝置A中的反應發(fā)生,其余裝置內(nèi)的反應就像“多米諾骨牌游戲”一樣依次連續(xù)進行。圖T5-3(1)實驗開始前先進行的操作是。打開裝置A中活塞,實驗開始,裝置C中反應的化學方程式為 。裝置F中澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式為,D中的物質(zhì)是(寫名稱)。(2)本實驗過程中,在裝置(填序號)中會有化合反應發(fā)生。3.2019自貢某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,設計實驗探究:提出問題甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)?查閱資料含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;白色無水CuSO4粉末遇水變藍色;CO與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合,會造成人中毒缺氧。猜想與假設猜想

3、一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O。實驗探究將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過如下裝置(部分夾持、固定裝置省略)進行驗證:圖T5-4(1)實驗過程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{色,B、E中澄清石灰水變渾濁,D中紅棕色粉末變成黑色,由此推斷猜想成立。(2)實驗過程中B裝置的作用是;該反應的化學方程式是 。(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是 。(5)實驗過程中B、C裝置的順序不能顛倒,原因是 。反思與交流日常生活中,使用含碳燃料一定要注意通風,防止中毒。4.2017揚州為測定鋼鐵中的含碳量,設計如下裝置。鋼鐵

4、樣品在裝置A中煅燒時,氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。圖T5-5(1)鋼樣品處理成粉末的主要目的是。鋼樣品中的Fe3C煅燒時的化學方程式為Fe3C+3O2+CO2。(2)實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學方程式為,MnO2中Mn的化合價為。(3)裝置B的作用是,裝置B中的現(xiàn)象是。(4)裝置C的作用是,若無裝置C,則測定結(jié)果(填“偏大”“無影響”或“偏小”)。(5)裝置D的作用是,裝置E的作用是 。(6)鋼鐵樣品中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度,為不影響測定結(jié)果,該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是。5.2019綏化我國制堿工業(yè)采用聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿,其反應原理如下:NaCl+NH3+H2O+CO2NaH

5、CO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。資料閱讀 通常情況下,濃氨水具有較強的揮發(fā)性,易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,排放到空氣中會污染空氣。飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳?；瘜W興趣小組在實驗室模擬聯(lián)合制堿法進行了如下實驗:圖T5-6.關(guān)閉K1,先打開K2通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率,待其穩(wěn)定后,再打開K1通入CO2。.待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時,關(guān)閉K2停止通入NH3;一段時間后,關(guān)閉K1停止通入CO2。.將三頸燒瓶內(nèi)反應后的混合物過濾,將濾出的固體洗滌、低溫干燥,得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。請回答下列問題。(1)寫出A

6、裝置中反應的化學方程式:。(2)B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。(3)D裝置中生石灰的作用是。(4)C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水,還有作用。有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團,其目的是。(5)關(guān)閉K2停止通入NH3,還要繼續(xù)通入一段時間CO2,其目的是。(6)寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應的化學方程式:。6.化學興趣小組利用圖T5-7所示裝置,測定某碳酸飲料中CO2的含量。圖T5-7資料CO2與足量Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀;NaHCO3與鹽酸反應生成CO2。將一瓶飲料冷藏24小時(未結(jié)冰),開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中,充分反應

7、后作待測液?；卮鹣铝袉栴}。(1)裝置B中儀器的名稱分別為和。加入足量鹽酸,儀器中發(fā)生的化學反應方程式為、。(2)反應后持續(xù)緩緩通入空氣,若缺少裝置A,則實驗結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若不測定C中BaCO3的質(zhì)量,只測定C在實驗前后的質(zhì)量差,則實驗結(jié)果明顯偏高,原因可能是 。(4)下列各項措施中,不能提高實驗結(jié)果準確度的是(填字母)。 a.滴加鹽酸不宜過快 b.在AB之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置 c.在BC之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置7.呼吸面具中的“氧氣再生劑”,主要成分是淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2),使用后變成白色固體。某興趣小組對白色固體的成分進行了探究。作出

8、猜想根據(jù)呼出的氣體中含有較多的CO2和水,作出如下猜想:猜想一:氫氧化鈉;猜想二:碳酸鈉;猜想三: 。實驗驗證 (1)小明取少量白色固體,加水溶解,然后滴加酚酞試液,溶液變紅色。認為白色固體中一定含有氫氧化鈉。同學們認為小明的實驗不能得出這一結(jié)論,理由是。(2)小李取少量白色固體,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,證明白色固體中一定含有碳酸鈉。發(fā)生反應的化學方程式可表示為。(3)小王取少量白色固體,加水溶解,再加入足量的氯化鈣溶液,充分反應后過濾,向濾液中滴加硫酸銅溶液,觀察到 ,說明白色固體中含有氫氧化鈉。得出結(jié)論猜想三成立。拓展應用“氧氣再生劑”的保存方法是。8.2019安徽某興趣小組為探究金屬活動

9、性強弱,分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。(1)比較金屬活動性強弱:鋁比銅(填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式:。(2)小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀,該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究:提出假設假設一:含有氯化鎂;假設二:含有鎂粉;假設三:含有氫氧化鎂查閱資料氯化鎂易溶于水;在一定條件下,鎂可與冷水緩慢反應。設計并進行實驗各取少量灰白色沉淀加入2支試管中,進行如下實驗:編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1加入適量蒸餾水,攪拌沉淀未見減少實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解,沒有氣泡產(chǎn)生得出結(jié)論由實驗1可知,假設不成立;由實驗2可知,沉淀中不含 。假設三

10、(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。實驗反思實驗后同學們請教老師得知,灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂,堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱,并將蘸有紫色石蕊試液的濾紙條懸于試管口,預期的實驗現(xiàn)象是。(3)為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件,該小組同學進行了如下實驗:在小燒杯中加入一定量稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶,觀察實驗現(xiàn)象,并測量溶液pH的變化。結(jié)果見下表:時間/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0實驗現(xiàn)象鎂帶溶解較快,產(chǎn)生大量氣泡,無沉淀生成鎂帶緩慢溶解,產(chǎn)生氣泡速度減慢,溶液變渾濁,燒杯

11、底部有灰白色沉淀根據(jù)表中信息回答下列問題。請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因: 。請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想,并設計實驗證明猜想: 。9.2012淮安在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖T5-9所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關(guān)問題。圖T5-9(1)貝殼高溫煅燒時,發(fā)生反應的化學方程式是。(2)操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是。問題與發(fā)現(xiàn)該小組同學所得到的固體C一定是純凈的NaOH嗎?猜想與假設根據(jù)反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:甲:純凈的N

12、aOH;乙:NaOH和Na2CO3的混合物;丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物。探究與實驗甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證。實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量無氣泡產(chǎn)生猜想不成立丙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液猜想成立討論與交流乙、丙同學認為甲同學的實驗方案不正確,其理由是。10.2018鎮(zhèn)江圖T5-10所示為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。圖T5-10(1)實驗1發(fā)生反應的化學方程式為。(2

13、)實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為,該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性(填“強”或“弱”)。(3)某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。煮沸硬水可降低水的硬度,同時生成難溶性混合物固體A。猜想固體A中除CaCO3外,還含有:猜想1:只含MgCO3;猜想2:只含Mg(OH)2;猜想3:MgCO3和Mg(OH)2。實驗取10.0 g干燥的固體A,加入足量的稀鹽酸充分反應,產(chǎn)生4.4 g CO2氣體。結(jié)論猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是。猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質(zhì)量比是

14、。拓展在100 時加熱溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水,1小時后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固體混合物。寫出Mg(OH)2MgCO33H2O與稀鹽酸反應的化學方程式:。11.有一種神奇的蠟燭,點燃后任你怎么吹也吹不滅,而且看上去和普通的蠟燭一模一樣,那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請你一起參與探究。查閱資料普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成,而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末,打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點只有150 ,當蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒;但當蠟燭被吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就開始燃燒從而使蠟燭復燃。老師告

15、訴同學們,蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種,為確定該金屬的成分,大家設計了以下實驗方案,請你填空和回答有關(guān)問題(注:不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響)。實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1切開蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨打火石呈銀白色該金屬一定不是2取少量打磨后的打火石于試管中,滴加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,該金屬一定不是鐵,而是鎂反思交流(1)實驗2中反應的化學方程式為。(2)這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒?。(3)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅,你采用的方法是。12.2019泰安在整理實驗室時,同學發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液(見圖T5-12所示),其中2、3

16、、7號試劑瓶標簽完全破損,4、5號試劑瓶標簽部分破損。查閱藥品記錄單可知,2、3、4、5、7號溶液分別是10% NaOH溶液、飽和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W小組同學進行了以下實驗探究。圖T5-12實驗目的給試劑瓶貼上正確的標簽;探究部分溶液混合發(fā)生的反應。查閱資料CaCl2溶液呈中性,能與Na2CO3發(fā)生復分解反應;Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O,NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。實驗探究(1)分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中,向其中分別滴加1號溶液,發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色,說明這3種溶

17、液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”),由該實驗可確定的溶液為(寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱)。(2)分別取2號5.55 g和7號3.65 g溶液,混合均勻后,逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出,然后有沉淀析出。加入5號溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖T5-14所示,加入5號溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題。圖T5-13圖T5-147號溶液是(填名稱)。圖中b點數(shù)據(jù)為g。圖中hk段發(fā)生反應的化學方程式為。(3)取3號溶液于試管中,逐滴加入一定量的6號溶液,觀察到溶液變渾濁,過濾,則濾液中含有的溶質(zhì)可能為NaOH;Na2CO3;NaOH、Na2CO3;Na

18、OH、Ca(OH)2;。實驗反思分析上述實驗,下列說法不正確的是(填序號)。A.5號試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液B.該實驗無法確定各種試劑,沒有完成實驗目的C.圖中bc段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖中hk段表示D.碳酸氫鈉既能與堿反應,又能與酸反應13.2015淮安某化學小組用熟石灰配制石灰水時,發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破損。提出問題1試劑是否變質(zhì)?猜想沒有變質(zhì),成分是氫氧化鈣;全部變質(zhì),成分是碳酸鈣;部分變質(zhì),成分是氫氧化鈣和碳酸鈣。進行實驗1 步驟操作現(xiàn)象結(jié)論1取樣品于試管中,加水,滴入23滴酚酞試液猜想正確2向試管中繼續(xù)加入過量的提出問題2如何測定試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?

19、進行實驗2小麗同學設計了如圖T5-15甲所示裝置進行碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)測定。甲乙圖T5-15取一定質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)),測量裝置C在反應前后的總質(zhì)量,即可計算出試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式:。說明:裝置氣密性良好,操作無誤,各步反應完全。反思與評價 (1)小文同學認為小麗得到的結(jié)果有較大的誤差,理由是 。(2)小文同學用圖乙所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不計),完成測量。注射器除了貯存、加注稀鹽酸外,還有的作用是。交流與討論 實驗結(jié)束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中,觀察到有沉淀生成。(1)同學們將廢液

20、過濾并討論濾液中溶質(zhì)的成分,該濾液中一定存在的溶質(zhì)是。(2)經(jīng)實驗確認廢液成分,處理后綠色排放。14.為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應,氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應。按如圖T5-17所示進行實驗(裝置氣密性良好,實驗前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài))。圖T5-17資料:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。實驗一:氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應。(1)實驗過程中需緩緩通入氮氣,其作用是。(2)寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現(xiàn)象: 。實驗二:氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應。(3)打開活塞,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中,立即關(guān)閉活塞,寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉

21、溶液與二氧化碳反應的實驗操作及現(xiàn)象 。(4)實驗后,取B中錐形瓶內(nèi)的溶液,倒入燒杯中,若溶液呈紅色,設計實驗方案,探究該溶液中是否有氫氧化鈉,寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論: 15.2019重慶BCa(OH)2變質(zhì)得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如圖T5-19所示的實驗裝置來測定CaCO3的含量。她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒N2后關(guān)閉止水夾,再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)、濃硫酸均足量,稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。圖T5-19(1)通入N2的原因之一是N2的化學性質(zhì)(填“活潑”或“不活潑”)。(2)甲裝置中發(fā)生中和反應的化學方程式為。(3)濃

22、硫酸的作用是。(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量,其中一個物理量為樣品的質(zhì)量。另一個物理量為(填字母)。A.滴下的稀鹽酸質(zhì)量B.反應前后乙裝置增加的質(zhì)量C.反應前后丙裝置增加的質(zhì)量D.反應前后丁裝置增加的質(zhì)量若去掉丁裝置,測得CaCO3含量(填“偏高”“偏低”或“不變”)。甲裝置中反應結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是。16.我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅,既可用傳統(tǒng)的實驗裝置(如圖T5-20中甲),又能用改進的微型實驗裝置(如圖乙)?；瘜W興趣小組采用圖乙裝置,開展以下探究活動。圖T5-20提出問題木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質(zhì)?查

23、閱資料(1)木炭與CuO的反應是C+2CuO2Cu+CO2,若該反應進行不徹底,產(chǎn)物中還有氧化亞銅(Cu2O)。(2)Cu2O是紅色固體,能與稀硫酸發(fā)生反應:Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。作出猜想紅色固體的成分:全部是Cu;全部是Cu2O;。實驗探究(1)取木炭、CuO兩種黑色粉末適量,再加少許CaCl2(能降低反應溫度,加快反應速率)均勻混合,然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內(nèi)。(2)按圖乙連好實驗裝置,然后加熱反應物;2分鐘后,黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象,同時澄清石灰水,此時停止加熱。(3)待玻璃管冷卻后,提取里面的紅色固體,進行如下驗證:步驟現(xiàn)象結(jié)論取1.44 g紅色固

24、體裝入試管,滴入足量的,充分反應紅色固體部分減少,溶液變?yōu)樯孪脲e誤過濾出試管中殘留的紅色固體,洗滌干燥后,稱其質(zhì)量為1.04 g猜想正確評價反思(1)圖乙裝置與圖甲裝置相比,其優(yōu)點是 (寫出一條即可)。(2)若要證明CaCl2是該反應的催化劑,還需要驗證CaCl2的。(3)在銅的冶煉史中,我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”,該方法可用化學方程式表示為 。17.2019江西足球比賽中讓意外昏迷的球員快速恢復意識會用到嗅鹽。同學們對嗅鹽產(chǎn)生了好奇,并對其成分進行如下探究。查閱資料嗅鹽是由一種鹽類物質(zhì)和香料(不參與下列探究中的任何反應)組成的,能釋放出氨味氣體,對人體神經(jīng)會產(chǎn)生強烈的刺激

25、作用,但過量吸入會危害健康。氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨稀溶液不發(fā)生反應。氨氣能與硫酸化合生成硫酸銨。提出問題嗅鹽中鹽類物質(zhì)是什么?實驗探究填寫表中空格。實驗小軍的實驗小英的實驗方案嗅鹽與(填一種物質(zhì))混合研磨(續(xù)表)實驗小軍的實驗小英的實驗現(xiàn)象聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍 結(jié)論嗅鹽中含有NH4+嗅鹽中含CO32-確認了小軍的實驗結(jié)論證明嗅鹽中鹽類物質(zhì)是碳酸銨質(zhì)疑小英認為小軍的實驗結(jié)論不嚴謹。小英通過補做一個實驗(方案見表),進而確認了小軍的結(jié)論。小英的實驗目的是排除嗅鹽中含有 離子的可能性。圖T5-21繼續(xù)探究同學們利用如圖T5-21所示裝置進一步測定嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)。反應原理:(NH4)

26、2CO3+2NaOHX+2NH3+ 2H2O。其中X的化學式為。數(shù)據(jù)記錄實驗稱取樣品質(zhì)量為m1,反應前后裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質(zhì)量分別為m2和m3,反應前后燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量分別為m4和m5。數(shù)據(jù)處理通過測得數(shù)據(jù)計算出嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)。反思與評價關(guān)于該實驗的說法正確的是(填字母,雙選)。A.嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)表達式為:48(m3-m2)17m1100%B.倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸C.可以用濃硫酸替代稀硫酸D.停止加熱后要通入一段時間空氣,否則測定結(jié)果會偏小18.2017淮安氯化鎂是一種重要的化工原料,同學們在實驗室對其展開了一系列研究。課題1:選擇制取氯化

27、鎂的原料查閱資料全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為5億億噸,其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如下表所示:離子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水(海水曬鹽后的剩余溶液)都可以作為制取氯化鎂的原料。交流討論同學們經(jīng)討論,一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。課題2:由鹵水制取氯化鎂同學們設計如圖T5-22所示方案,從鹵水中制取氯化鎂。圖T5-22(1)溶液X的名稱是。(2)部分同學認為上述制取方案不夠完善,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作,從而導致制取的氯化鎂不純,可能混有的雜質(zhì)是 。課題3:測定氯

28、化鎂產(chǎn)品的純度(氯化鎂的質(zhì)量分數(shù))同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。實驗步驟稱取9.5 g氯化鎂樣品,放于燒杯中,加足量的水溶解,形成溶液;向上述溶液中加入90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液;充分反應后,過濾;向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07 gmL-1),并,當觀察到溶液恰好褪色且30 s內(nèi)紅色不復現(xiàn),停止加入稀硫酸;計算氯化鎂樣品的純度。問題討論(1)為計算出氯化鎂樣品的純度,除上述數(shù)據(jù)外,實驗還需測量的數(shù)據(jù)是。(2)若缺少步驟,則會導致氯化鎂純度測定不準確,步驟的操作是。 19.2016淮安實驗室有一瓶長期放置的氫氧化

29、鈉固體(見圖T5-23甲),某興趣小組同學欲對該固體變質(zhì)情況進行探究。圖T5-23提出問題1該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì),變質(zhì)情況如何?查閱資料氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3;CaCl2溶液呈中性;CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。提出猜想猜想:固體未變質(zhì);猜想:固體全部變質(zhì);猜想:固體部分變質(zhì)。原因分析氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。進行實驗小聰同學取少量樣品于燒杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,由此他得出猜想正確,但其他同學很快予以否定,否定的理由是 。為了進一步得出結(jié)論,組內(nèi)其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中,

30、進行如下表所示實驗。同學小紅小美小伍實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液加入過量稀鹽酸實驗結(jié)論小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色,于是他們都得出猜想正確。反思評價1(1)老師指出,僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想正確,理由是 。(2)根據(jù)小美的結(jié)論推測小伍的實驗現(xiàn)象是 。提出問題2如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?實驗原理通過測定一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。實驗設計小伍稱取一定質(zhì)量的樣品,按如圖乙裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好,水準管高度可以上下調(diào)節(jié),量氣管是帶有刻度的儀器)。反思評價2(1)在實驗中

31、,若沒有植物油,測定結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)操作中,下列情況不影響測定結(jié)果的是(填字母)。A.實驗前試管中有空氣B.實驗中水準管口有水溢出C.讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平D.實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留20.2018葫蘆島同學們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后,小欣同學發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)液體是渾濁的,她很好奇,渾濁液體是什么?于是她和同學們一起將渾濁液體過濾,得到濾液和固體,并對此展開了探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)。提出問題濾液中的溶質(zhì)以及過濾得到的固體的成分是什么?查閱資料大理石中含有SiO2(不溶于水,且不與鹽酸反應),可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇

32、到硫氰化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏地顯現(xiàn)出紅色。猜想驗證.經(jīng)討論,大家認為濾液中一定含有CaCl2,原因是 (用化學方程式表示)。.小欣同學根據(jù)資料中大理石的成分,猜想濾液中可能含有少量。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無變化,由此得出的結(jié)論是。.小雨又提出猜想,濾液中還可能含有 (填化學式)。請你和小雨一起驗證她的猜想。 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中,向其中滴加 溶液變成紅色 小雨的猜想成立.根據(jù)小雨的驗證結(jié)果,可知過濾得到的固體中含有。得出結(jié)論最終同學們確定了濾液中的溶質(zhì)以及過濾得到的固體的成分。21.2019溫州小明用大小不同的玻璃罩罩在

33、兩組點燃的蠟燭上(見圖T5-26甲),觀察發(fā)現(xiàn)A組實驗高處燭焰先熄滅,B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因,小明以A組為研究對象進行如下實驗:圖T5-26實驗一:將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上,點燃蠟燭,立即用小玻璃罩罩上(如圖乙),分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間,多次重復實驗獲得數(shù)據(jù)如下表。容器編號123456平均時間/s3.23.85.07.111.119.0實驗二:將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置(如圖丙),點燃蠟燭,一段時間后發(fā)現(xiàn)溫度計示數(shù)明顯增大,溫度計示數(shù)增大不明顯。(1)根據(jù)實驗一的結(jié)果,推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是。

34、(2)實驗二研究的問題是 。(3)結(jié)合本實驗的研究結(jié)果,對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋22.2019淮安一模某化學興趣小組在實驗室做“金屬與酸反應”的實驗,將兩根鋁絲分別插入稀鹽酸和稀硫酸中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不同,于是進行了下列研究:提出問題影響鋁和酸反應的速率的因素有哪些?猜想與假設猜想一:酸的濃度;猜想二: ;猜想三: ;猜想四:金屬顆粒的大小。驗證實驗(1)為了驗證猜想一是否正確,小明同學進行了如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨后質(zhì)量相同、粗細一致的兩根鋁絲分別加入兩支試管中,再分別傾倒體積相同、濃度不同的稀鹽酸倒入鹽酸濃度大的反應速率快寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式: 。反應前打磨鋁絲的原因:

35、。該實驗得出的結(jié)論是。(2)為了驗證猜想四是否正確,小陽同學進行了如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨后質(zhì)量相同、粗細不同的鋁絲分別放入兩支試管中,再分別傾倒體積和濃度均相同的稀鹽酸放入細鋁絲的試管產(chǎn)生的氣泡更快小星用質(zhì)量相同的替換細鋁絲進行實驗,現(xiàn)象更顯著。反思與評價小銘將鋁絲與一定量稀鹽酸混合,在一密閉容器內(nèi)反應,利用壓強和溫度傳感器測出了反應過程中壓強和溫度隨時間變化的關(guān)系(見圖T5-29)。圖T5-29(1)由圖可知,(填字母)點時鋁與鹽酸反應結(jié)束。(2)分析圖像,解釋壓強曲線CD段變化的原因:。23.2019威海探究辨真?zhèn)?。如圖T5-30所示,用一次性塑料水杯盛鮮榨果汁時,常用帶皮檸檬片

36、作裝飾。網(wǎng)上傳言,檸檬皮可以溶解這種水杯中的聚苯乙烯,危害人體健康,這種說法是真的嗎?為了查明真相,小東用泡沫飯盒(主要成分是聚苯乙烯)和檸檬皮進行探究。圖T5-30(1)探究一:檸檬皮真的能溶解聚苯乙烯嗎?進行實驗 將檸檬皮研磨成醬,取一匙涂在泡沫飯盒上,2分鐘后飯盒光滑的表面變得凹凸不平,5分鐘后凹凸更加明顯,10分鐘后出現(xiàn)很多小孔。結(jié)論與解釋 檸檬皮中含有檸檬烯(C10H16),檸檬烯是一種(填“有機”或“無機”)溶劑,可以溶解聚苯乙烯。反思交流 用一次性塑料水杯喝水時,聚苯乙烯不會進入人體,放了帶皮檸檬片后,聚苯乙烯會被溶解而進入人體,這說明物質(zhì)的溶解性與 有關(guān)。一次性泡沫飯盒、一次性

37、塑料水杯隨意丟棄造成的環(huán)境問題被稱為,果汁加工廠的大量檸檬皮被丟棄浪費,對此你有什么建議?。(2)探究二:酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎?實驗用品:泡沫飯盒、檸檬皮醬、食醋、純堿溶液、食鹽水、水。查閱資料:酸性溶液、堿性溶液均不能溶解聚苯乙烯。進行實驗取一匙檸檬皮醬,與2 mL水混合均勻后涂在泡沫飯盒上;取一匙檸檬皮醬,與2 mL(寫溶質(zhì)化學式)混合均勻后涂在泡沫飯盒上;取一匙檸檬皮醬,與2 mL(寫溶質(zhì)化學式)混合均勻后涂在泡沫飯盒上。該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗:第一組對照實驗(填實驗編號,下同),第二組對照實驗 。5分鐘后觀察到三個泡沫飯盒表面的凹凸

38、程度幾乎相同,實驗結(jié)論為。(3)探究三:溫度對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎?請將下表填寫完整(檸檬皮中的成分在實驗溫度下性質(zhì)穩(wěn)定)。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溫度越高,越不利于檸檬皮醬溶解聚苯乙烯解釋實驗結(jié)論: 【參考答案】1.假設CO2使紫色石蕊變紅色水和二氧化碳反應生成的碳酸使紫色石蕊變紅色實驗(1)分液漏斗燒杯(2)CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O(3)吸收二氧化碳中的水分(4)二氧化碳不能使石蕊變色水不能使石蕊變色,二氧化碳和水反應生成的碳酸使石蕊變色CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O結(jié)論c2.(1)檢查裝置的氣密性2H2O22H2O+O2Ca(OH)2 +

39、CO2CaCO3 + H2O稀鹽酸(2)F3.實驗探究(1)三(2)檢驗甲烷燃燒產(chǎn)物中是否含有二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)空氣中含有水蒸氣、二氧化碳會對實驗產(chǎn)生干擾(5)氫氧化鈉與二氧化碳反應沒有現(xiàn)象,不能鑒別二氧化碳反思與交流CO解析(1)甲烷燃燒產(chǎn)物能使無水硫酸銅變藍,說明有水生成,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳氣體生成,D中紅棕色氧化鐵變成黑色,是因為一氧化碳和氧化鐵發(fā)生了反應,說明有一氧化碳氣體生成,故由此判斷猜想三成立。(2)裝置B中澄清石灰水用來檢驗產(chǎn)物中是否有二氧化碳,石灰水中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成

40、白色沉淀碳酸鈣和水,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(3)裝置D中一氧化碳在高溫下能將氧化鐵還原成鐵同時生成二氧化碳,反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,影響檢驗結(jié)果。(5)實驗過程中如果將裝置B和C順序顛倒,產(chǎn)物中的二氧化碳氣體能與氫氧化鈉溶液反應,但沒有明顯現(xiàn)象,不能證明氣體中是否含有二氧化碳。反思與交流在日常生活中,使用含碳燃料一定要注意通風,因為氧氣不足時會產(chǎn)生一氧化碳,一氧化碳氣體有毒。4.(1)增大反應物間的接觸面積,使反應更充分Fe3O4(2)2KClO32KCl

41、+3O2+4(3)除去CO2中的SO2高錳酸鉀溶液顏色變淺(4)吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2)偏大(5)吸收CO2,測量生成CO2的質(zhì)量防止空氣中的CO2和H2O進入D裝置,影響測量結(jié)果(6)不能含有碳元素5.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體(3)生石灰和水反應放熱能加快氨氣的揮發(fā)(4)平衡氣壓(或平衡壓強或緩沖)吸收(或除去)氨氣,防止其污染空氣(5)盡可能多吸收二氧化碳,增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率(或增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率或使反應更充分或生成更多的碳酸氫鈉)(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3解析(1)A裝置

42、中的反應物是碳酸鈣和稀鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體。(3)D裝置中的生石灰和水反應放熱,能加快氨氣的揮發(fā)。(4)C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水,還有平衡氣壓的作用;長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團,其目的是吸收(或除去)氨氣,防止其污染空氣。(5)關(guān)閉K2,停止通入NH3,還要繼續(xù)通入一段時間CO2,其目的是盡可能多吸收二氧化碳,增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率。(6)氯化銨和熟石灰反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。6.(1)分液漏斗錐形瓶

43、HCl+NaOHNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)偏大(3)揮發(fā)出的氯化氫氣體被C中溶液吸收(4)bc7.作出猜想NaOH和Na2CO3實驗驗證(1)碳酸鈉溶液也呈堿性,也能使酚酞試液變紅(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)有藍色沉淀生成拓展應用密封保存8.(1)強Mg+2HClMgCl2+H2(2)一鎂粉可能成立濾紙條變紅(3)溶液pH逐漸增大,最后呈堿性;反應前期pH變化較快,反應后期pH變化較慢,最后pH不變。因為前期鹽酸濃度較大,反應較快,隨著反應的進行鹽酸逐漸被消耗,但鎂在溶液中繼續(xù)緩慢反應,生成堿性物質(zhì),最后反應完成猜想:

44、金屬鎂過量。設計實驗:取兩只燒杯,各加入等量的稀鹽酸,分別加入少量和過量去除氧化膜的鎂帶,觀察現(xiàn)象,如果前者無沉淀而后者有沉淀,證明猜想成立(合理即可)解析(1)在金屬活動性順序中,鋁位于銅的前面,故鋁活動性比銅強;鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2。(2)加入適量蒸餾水,攪拌,沉淀未見減少,說明物質(zhì)不溶于水,氯化鎂溶于水,故沉淀中不可能含有氯化鎂,假設一不成立;加入適量稀鹽酸,沉淀全部溶解,沒有氣泡產(chǎn)生,說明不含有鎂粉,因為鎂粉與鹽酸反應生成氫氣;假設三可能成立,因為氫氧化鎂和鹽酸反應,沉淀溶解且沒有氣泡產(chǎn)生。氯化氫氣體能使紫色石蕊試液變紅。(3

45、)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析可知,溶液pH逐漸增大,最后呈堿性;反應前期pH變化較快,反應后期pH變化較慢,最后pH不變。因為前期鹽酸濃度較大,反應較快,隨著反應的進行鹽酸逐漸被消耗,但鎂在溶液中繼續(xù)緩慢反應,生成堿性物質(zhì),最后反應完成。9.(1)CaCO3CaO+CO2(2)漏斗(3)使液體受熱均勻,防止液滴飛濺探究與實驗稀鹽酸(合理即可)有白色沉淀產(chǎn)生討論與交流碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液也呈堿性,都能使酚酞試液變紅10.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O強(3)肥皂水結(jié)論若只含MgCO3,則生成CO2的質(zhì)量大于4.4 g(或MgCO3產(chǎn)生C

46、O2的能力大于CaCO3)214拓展Mg(OH)2MgCO33H2O+4HCl2MgCl2+CO2+6H2O11.查閱資料銅溶液為無色反思交流(1)Mg+2HClMgCl2+H2(2)蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著,缺少氧氣,里面的金屬難以燃燒(合理即可)(3)剪除燈芯(或用濕抹布蓋滅等,合理即可)12.實驗探究(1)堿性3號,飽和石灰水(2)稀鹽酸5.3Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(3)Na2CO3、NaHCO3實驗反思AB解析(1)無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,分別滴加1號溶液,發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色,說明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯

47、堿性,由該實驗可確定3號溶液為飽和石灰水。(2)分別取2號5.55 g和7號3.65 g溶液,混合均勻后,逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出,然后有沉淀析出。碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知,5號溶液是碳酸鈉溶液,7號溶液是稀鹽酸。設生成0.22 g二氧化碳氣體需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21064410%x0.22 g10644=10%x0.22 gx=5.3 g圖中hk段,溶液的pH等于7,發(fā)生的反應是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反

48、應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。(3)取3號溶液于試管中,逐滴加入一定量的6號溶液,觀察到溶液變渾濁,是因為發(fā)生的反應為Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O,同時可能發(fā)生的反應為NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。則濾液中含有的溶質(zhì)可能為氫氧化鈉;氫氧化鈉和氫氧化鈣;碳酸鈉;氫氧化鈉和碳酸鈉;還可能是Na2CO3、NaHCO3。實驗反思5號試劑不可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,若是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,不可能出現(xiàn)0a段氣體從原點開始產(chǎn)生的情況;由上述分析,該實驗可以確定各種試劑,可以完成實驗目的;圖中bc段反應過程,即碳酸鈉與氯化鈣

49、溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液的pH變化情況可用圖中hk段表示;碳酸氫鈉能與氫氧化鈣反應,又能與鹽酸反應,則碳酸氫鈉既能與堿反應,又能與酸反應。13.進行實驗1無色酚酞變?yōu)榧t色稀鹽酸有氣泡冒出進行實驗2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2反思與評價(1)生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中,沒有被C中的NaOH溶液吸收(2)測量氣體體積交流與討論(1)氯化鈉解析進行實驗1可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣,只要無色酚酞變?yōu)榧t色,就證明有氫氧化鈣;用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣,如果有氣泡冒出,就證明有碳酸鈣,最后根據(jù)現(xiàn)象,判斷猜想的正誤。進行實驗2稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧

50、化碳,反應的化學方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。反思與評價(1)生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中,沒有被C中的NaOH溶液吸收,使結(jié)果有較大的誤差。(2)注射器除了貯存、加注稀鹽酸,還可以測量氣體體積。交流與討論A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以溶液中溶質(zhì)為HCl和CaCl2;C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,要完全吸收二氧化碳,氫氧化鈉一定是過量的,溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中,觀察到有沉淀生成,所以鹽酸一定被耗盡;氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以濾液中一定存在的

51、溶質(zhì)是氯化鈉。14.(1)攪拌,使氫氧化鈣和鹽酸充分反應(2)打開活塞,逐滴滴入稀鹽酸,當紅色剛好變?yōu)闊o色時,證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(3)打開K2,A中液體倒吸進入B中,有白色沉淀生成(4)取反應后的溶液,滴加過量的氯化鋇溶液(或氯化鈣溶液),靜置,溶液仍呈紅色,說明該溶液中有氫氧化鈉15.(1)不活潑(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)除去二氧化碳氣體中的水蒸氣(或干燥二氧化碳氣體)(4)C偏高將反應后甲、乙裝置中的二氧化碳氣體全部壓入丙裝置中解析(1)氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定,實驗前通入一會兒氮氣,可以排除空氣中二氧化碳氣體對實驗的干擾。(2)酸和堿反應生成鹽和

52、水的反應叫中和反應,甲裝置中氫氧化鈣屬于堿,鹽酸屬于酸,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,該反應屬于中和反應,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)濃硫酸具有吸水性,可以除去生成的二氧化碳氣體中含有的水蒸氣,從而減小實驗誤差。(4)堿石灰能吸收二氧化碳氣體,反應前后丙裝置增加的質(zhì)量就是反應生成的二氧化碳質(zhì)量,再由化學方程式可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,因此,需要測定的另一個物理量是反應前后丙裝置增加的質(zhì)量。丁裝置可以防止空氣中的二氧化碳氣體和水蒸氣進入丙裝置,若沒有丁裝置,反應前后丙裝置增加的質(zhì)量大于實際反應生成的二氧化碳質(zhì)量,二氧化碳質(zhì)量偏大,計算出的碳酸鈣質(zhì)量

53、就偏大。因結(jié)束后生成的二氧化碳氣體一部分滯留在甲、乙裝置中,會使實驗結(jié)果偏小,因此,甲裝置反應結(jié)束后,打開止水夾再通入一會兒氮氣,可以將裝置甲、乙中的二氧化碳全部壓入裝置丙中被堿石灰吸收。16.作出猜想是Cu和Cu2O實驗探究(2)變渾濁(3)稀硫酸藍評價反思(1)節(jié)約藥品(合理即可)(2)質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu17.實驗探究熟石灰或Ca(OH)2有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁有白色沉淀產(chǎn)生質(zhì)疑HCO3-(或碳酸氫根)繼續(xù)探究Na2CO3反思與評價BD解析實驗探究嗅鹽與一種物質(zhì)研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,結(jié)合所學知識可知,銨鹽與堿混合研磨可以產(chǎn)生氨氣,

54、故選取熟石灰與嗅鹽混合研磨;因為嗅鹽中含有碳酸根離子,碳酸鹽與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體,二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁,所以反應現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁;因為嗅鹽中含有CO32-,Ca2+和CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀,所以小英補充的實驗是取嗅鹽溶于水的上層清液,加入氯化鈣稀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。質(zhì)疑通過氯化鈣稀溶液與嗅鹽溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生可知,嗅鹽中不含碳酸氫銨,即排除嗅鹽中含有HCO3-。繼續(xù)探究根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子種類及個數(shù)不變可知,X的化學式為Na2CO3。反思與評價球形干燥管中氫氧化鈉固體吸收的是氨氣帶出的水蒸氣,并非反應生成的水,故無法直接用m2、m3計算碳酸銨的質(zhì)量分數(shù);因為氨氣極易溶于水,倒置漏斗可以增大吸收面積,防止倒吸;濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣,會導致燒杯中增加的質(zhì)量偏大,導致測定結(jié)果偏大;反應結(jié)束后,裝置中還殘留一些沒有排出的氨氣,所以要繼續(xù)通入空氣,使裝置內(nèi)氨氣完全排入稀硫酸中,否則