《2018屆九年級化學下冊 第十單元 酸和堿檢測試題 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018屆九年級化學下冊 第十單元 酸和堿檢測試題 （新版）新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元檢測試題(時間:45分鐘滿分:100分)第卷選擇題(共45分)一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分)1.下列物質(zhì)敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是(C)A.氫氧化鈉溶液B.石灰水C.濃硫酸 D.濃鹽酸解析:A.氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳質(zhì)量增加,但成分變成了碳酸鈉;B.石灰水吸收二氧化碳變質(zhì)為碳酸鈣;C.濃硫酸吸水,質(zhì)量增加,并不發(fā)生化學反應,成分沒有改變;D.濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體而質(zhì)量減輕。2.下列物質(zhì)加入稀硫酸中,有大量氣泡產(chǎn)生的是(A)A.Zn B.CuC.K2SO4D.NaOH解析:碳酸鹽和活潑金屬都會與酸反應生成氣體,Zn在氫前,會與

2、稀硫酸反應生成氫氣,銅在氫后,不與稀硫酸反應。3.(2017天津)一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列說法中不正確的是(B)A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁解析:溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強;溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,正確;B.雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性;C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強,正確;D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,因為兩者都顯酸性,正確。4.(

3、2016萊蕪)某同學用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上,測得pH=3,他判斷這是一種酸性溶液,對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價,正確的是(D)A.方法正確,測量結(jié)果正確,結(jié)論正確B.方法錯誤,測量結(jié)果偏小,結(jié)論正確C.方法錯誤,測量結(jié)果偏大,結(jié)論錯誤D.方法錯誤,測量結(jié)果偏大,結(jié)論正確解析:用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH,某同學用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上,稀釋了待測溶液,當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強,則使溶液的酸性減弱,測定結(jié)果偏大,但結(jié)論正確。5.

4、酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì),下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D.能與鋅反應生成氫氣解析:能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,是因為鹽酸中含有Cl-,C項不屬于酸的共性,其他各項都是因為酸溶液中含有H+,屬于酸的共性。6.(2016宜昌)蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀,最好涂抹(C)A.蘋果汁B.牛奶C.肥皂水D.爐具清潔劑解析:蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢,可以依據(jù)中和反應的原理,涂抹顯堿性的物質(zhì)。肥皂水的pH為10,大于7,顯堿

5、性,爐具清潔劑的pH為1213,大于7,顯堿性,但其主要成分是氫氧化鈉,具有強烈的腐蝕性。7.如圖所示是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論不正確的是(C)A.反應結(jié)束時溶液的pH=7B.反應前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.該反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子解析:NaOH溶液中存在著NaOH和H2O兩種物質(zhì),其中不僅存在Na+和OH-,還存在著H2O分子。8.某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖,所加試劑分別是(C)A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊

6、溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液解析:由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知,中試劑為稀NaOH溶液,中為酚酞溶液;加上試劑后溶液變?yōu)闊o色,證明堿被反應,可判斷是稀鹽酸。9.下列對實驗意外事故的處理錯誤的是(C)A.若不慎將燃著的酒精燈碰倒,灑出的酒精在桌上燃燒,應立刻用濕抹布撲蓋B.若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液C.若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水沖洗D.若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液解析:灑出的酒精在桌上燃燒,用濕抹布撲蓋可以隔絕氧氣,

7、防止繼續(xù)燃燒,A正確;燒堿有腐蝕性,用弱酸性的硼酸可將其中和,B正確;腐蝕性藥液濺入眼睛,一定不要用手揉眼睛,要立即用水沖洗,否則會傷害眼睛,C錯誤;濃硫酸有腐蝕性,沾到皮膚或衣服上,用水沖洗后,再涂上稀的碳酸氫鈉溶液可將殘余的酸反應掉,D正確。10.(2016株洲)頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì),容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發(fā)時,在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑,這樣對頭發(fā)有保護作用。由此可知,護發(fā)劑的pH(A)A.7C.=7D.比洗發(fā)劑的pH大解析:洗發(fā)水的pH大于7,顯堿性,而護發(fā)劑的pH小于7,顯酸性,故利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應,既能去除污垢又能保護頭發(fā)。11.廁所清潔劑的主要成分是鹽

8、酸,爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉。關于這兩種清潔劑的敘述正確的是(D)A.測得廁所清潔劑的pH=13B.測得爐具清潔劑的pH=1C.廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變藍D.爐具清潔劑能使無色酚酞溶液變紅解析:廁所清潔劑的主要成分是鹽酸,顯酸性,測得廁所清潔劑的pH應小于7;爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉,顯堿性,測得爐具清潔劑的pH應大于7;紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍,廁所清潔劑顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,爐具清潔劑顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅。12.(2017杭州)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種

9、類如圖所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是(D)A.“”表示氯離子B.“”表示鈉離子C.“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D.此反應的實質(zhì)是“”和“”結(jié)合生成水分子解析:中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水?！啊北硎練潆x子;“”表示氫氧根離子;“”表示鈉離子;用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸可以檢驗氯離子;酸堿中和反應的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。13.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑,但下列實驗中,不宜使用稀鹽酸的是(C)A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹解析:碳酸鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應:Na

10、2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,因此,用稀鹽酸能除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉;鐵粉能與稀鹽酸反應,而銅粉不與稀鹽酸反應,因此,用稀鹽酸能除去銅粉中混有的鐵粉;熟石灰和石灰石都能與稀鹽酸發(fā)生反應,因此,不能用稀鹽酸除去熟石灰中的石灰石;稀鹽酸能與鐵銹發(fā)生反應,因此可用于除去鐵絲上的鐵銹。14.下列各組物質(zhì)間的反應,由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是(B)A.鋅與稀鹽酸B.燒堿溶液與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液解析:鋅與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡;氧化鐵與稀硫酸反應時紅棕色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色;硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應出現(xiàn)藍色沉淀,故A、C

11、、D反應時現(xiàn)象很明顯,無須借助酸堿指示劑就能判斷反應是否發(fā)生。燒堿溶液與稀硫酸反應沒有明顯現(xiàn)象,需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應是否發(fā)生。15.(2017重慶)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的 Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(C)A.a點溶液為酸性B.b點恰好完全反應C.c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點沉淀質(zhì)量相等解析:此過程的反應是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,a點時,溶液中的溶質(zhì)為硫酸,故溶液為酸性;b點兩者恰好完全反應;c點溶液中的溶質(zhì)為過量的Ba(OH)2,故b、c兩點沉淀質(zhì)量相等。第卷非選擇題(共55分)

12、二、填空與簡答題(共5小題,共27分)16.(2016臺州)(6分)如圖是小柯同學在復習科學時,構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質(zhì)。 (1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。(2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅,請你寫出步驟反應的化學方程式:H2SO4+CuOCuSO4+H2O。解析:(1)根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道,酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應,故無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。(2)氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液,該反應的化學方程式為H2SO4+CuOCuSO4+H2O。17.(4分)鐵、稀鹽酸、澄清石灰

13、水和氯化銅溶液四種物質(zhì)之間的反應關系如圖所示,圖中兩圓相交的陰影部分表示物質(zhì)之間可以反應。(1)圖中X應是Fe(填化學式)。(2)圖中發(fā)生置換反應的化學方程式為Fe+CuCl2FeCl2+Cu(任寫一個即可)。解析:(1)X可與稀鹽酸反應,故X為鐵,Y為氯化銅。(2)鐵與鹽酸反應、鐵與氯化銅反應均為置換反應。18.(2016三明)(6分)了解日用化工品的成分,有利于我們正確使用。名稱洗潔精爐具清潔劑潔廁靈“84”消毒液有效成分表面活性劑氫氧化鈉鹽酸次氯酸鈉(1)洗潔精能清洗餐具上的油污,是因為它具有乳化(填“吸附”或“乳化”)功能。(2)爐具清潔劑的pH(填“”“”或“=”)7,使用時禁止與皮

14、膚接觸是因為氫氧化鈉具有腐蝕性。(3)不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是Fe+2HClFeCl2+H2(用化學方程式表示)。(4)潔廁靈與“84”消毒液不能混合使用,因為兩者混合會發(fā)生反應:2HCl+NaClONaCl+H2O+X,有毒,X的化學式為Cl2。解析:(1)洗潔精洗滌餐具上的油污,是因為它具有乳化功能。(2)由表中可知爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉,顯堿性,氫氧化鈉具有腐蝕性,故禁止與皮膚接觸。(3)潔廁靈的有效成分是鹽酸,可以和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。(4)根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為Cl2。19.(2016廣州)(5分)向滴有幾

15、滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。(1)上述過程的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色,靜置半分鐘溶液仍為無色。(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。Na+OH-Cl-(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞變色,原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是OH-(填離子符號)。解析:(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色,而酚酞溶液在中性或酸性溶液中為無色,故將稀鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,反應現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色,且靜置半分鐘溶液仍為無色。(2)反應前燒杯中裝有氫氧化鈉溶液,所含離子為Na+、OH-,加入的是稀鹽酸,所含離子為H

16、+、Cl-;反應后生成NaCl和H2O,含有Na+、Cl-;故綜合反應前后的圖形,可推知“”為Na+、“”為OH-、“”為Cl-。(3)能使酚酞變紅色的根本原因是溶液中含有OH-,氨水與NaOH溶液均能使酚酞溶液變色,故兩者中都含有的離子是OH-。20.(6分)用氫氧化鈣中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的氫氧化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖所示。(1)氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(2)當加入氫氧化鈣溶液m g時,溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。(3)若改為n g氫氧化鈉與相同質(zhì)量鹽酸反應,所得溶液的pH”“”或“=”)7。解析:(1)氫氧化鈣和鹽酸

17、反應生成氯化鈣和水。(2)當加入氫氧化鈣溶液m g時,溶液的pH小于7,溶液顯酸性,鹽酸有剩余,溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣。(3)根據(jù)氫氧化鈉及氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式可以判斷,與相同質(zhì)量的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多,當加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時,鹽酸未能全部參加反應,溶液呈酸性,pH小于7。三、實驗探究題(共2小題,共20分)21.(10分)在學習常見的堿課題時,某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進行了探究。【提出猜想】 甲同學認為:石灰水完全變質(zhì);乙同學認為:石灰水部分變質(zhì);丙同學認為:石灰水沒

18、有變質(zhì)?！緦嶒灧桨浮繉嶒灛F(xiàn)象結(jié)論甲的探究從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中通入CO2氣體石灰水沒有變渾濁甲的猜想正確乙的探究實驗一:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅色乙的猜想正確實驗二:取少量白色固體,滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【分析與討論】 大家通過分析和討論認為:如果乙同學的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2(填化學式),其產(chǎn)生的原因是Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出。解析:【提出猜想】 氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水;石灰水可能完全變質(zhì)、部分變質(zhì)或沒有變質(zhì)?！緦嶒灧桨浮?二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,甲的

19、探究:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中通入CO2氣體,石灰水沒有變渾濁,說明沒有氫氧化鈣,甲的猜想正確;乙的探究:實驗一:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅色,溶液中含有 Ca(OH)2;實驗二:取少量白色固體,滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,白色固體為碳酸鈣,乙的猜想正確?！痉治雠c討論】 大家通過分析和討論認為:如果丙同學的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質(zhì)是 Ca(OH)2,其產(chǎn)生的原因是Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出。22.(2016南充)(10分)某興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時,忘記滴加指示劑,因而無法判斷酸堿是否恰

20、好完全反應。于是他們對反應后溶質(zhì)大膽提出猜想,進行了以下探究,請你和他們一起完成下列實驗報告?！咎岢鰡栴}】 該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分?【查閱資料】 CaCl2溶液呈中性。(1)【猜想與假設】 猜想:溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl(2)寫出該反應的化學方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。經(jīng)過討論,同學們直接得出猜想是不正確的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的,同學們又做了以下實驗。(3)【進行實驗】 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應后的溶液于

21、試管中,滴加酚酞溶液溶液不變紅色猜想不正確再另取少量反應后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想不正確,猜想正確(4)有氣泡生成的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(5)【拓展】 還可以單獨用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的A。A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH反應的化學方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O。解析:(1)反應可能是一種物質(zhì)完全反應,另一種物質(zhì)有剩余;若氫氧化鈣過量,則含有氫氧化鈣和氯化鈣;若鹽酸過量,則含有HCl和氯化鈣;也可能是恰好完全反應,只有氯化鈣。(2)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,因此反應的化

22、學方程式為 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;可見氫氧化鈣與氯化氫不能共存,所以猜想肯定不正確。(3)因為酚酞遇堿會變紅色,而結(jié)論是猜想不正確,即不含有氫氧化鈣,故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色;再另取少量反應后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量 CaCO3,有氣泡產(chǎn)生,則證明剩余溶液中含有HCl,則猜想正確,猜想不正確。(4)碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。(5)因為溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性,能用氧化銅來檢驗,如觀察到黑色粉末溶解,溶液變成藍色,則證明猜想正確;鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀,但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,不能選擇;HCl不

23、能和排在氫后面的銅反應;氫氧化鈉雖然與HCl反應,但是沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,無法檢驗;鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水。四、計算題(共1小題,共8分)23.(8分)小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,為方便以后使用,他對其濃度進行了測定。取 20.0 g此氫氧化鈉溶液于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,并隨時用pH計(一種測定溶液pH的儀器)對反應后的溶液測定其pH,所得數(shù)據(jù)如下表所示:加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答:(1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時,溶液中的溶質(zhì)是。(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶

24、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析:(1)當加入稀鹽酸的質(zhì)量為9.8 g時,溶液的pH為12.1,顯堿性,說明氫氧化鈉沒有完全反應,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉。(2)當溶液的pH=7.0時,NaOH恰好完全反應。根據(jù)消耗10.0 g稀鹽酸,求出氯化氫的質(zhì)量,然后根據(jù)反應的化學方程式可求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,進一步求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案:(1)NaCl、NaOH(2)解:設20.0 g此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。pH=7.0時NaOH恰好完全反應,則NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5x 7.3%10.0 g=x=0.8 gNaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=4%答:所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。8