《九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)方程式整理小結(jié) 滬教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)方程式整理小結(jié) 滬教版（通用）（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理小結(jié)點(diǎn)燃一化合反應(yīng)點(diǎn)燃潮濕空氣1鎂帶燃燒： 2Mg + O2 = 2MgO2鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（緩慢氧化）3銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 = 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3點(diǎn)燃4鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃5氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃6碳的燃燒：2C + O2 = 2CO（不完全燃燒）；C + O2 = CO2（完全燃燒）點(diǎn)燃7硫的燃燒：S + O2 = SO2高溫8磷
2、的燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5高溫、高壓9二氧化碳被碳還原：C + CO2 = 2CO催化劑10人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 = 2NH311生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3粉塵等13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO314二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 + O2 = 2SO3點(diǎn)燃15三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4點(diǎn)燃=16工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 = 2HCl17金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2NaCl18濃鹽酸與濃氨水相
3、靠近：NH3 + HCl = NH4Cl=二分解反應(yīng)=1碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O=2堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2MnO2=3加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2通電=4二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O25電解水：2H2O 2H2+ O2高溫=6碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O通電=7碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO28電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2高溫=高溫=三置換反應(yīng)高溫=1 氫
4、氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；高溫=高溫= CuO + H2 Cu + H2O高溫=2碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2； 2CuO + C 2Cu + CO2高溫=3制取水煤氣：C + H2O CO + H24鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4
5、= MgSO4 + H26鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu高溫=高溫=9銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag高溫=10鋁熱劑反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe11金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2
6、2MgO + C四復(fù)分解反應(yīng)：1酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O3碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+
7、 H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O4鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
8、+ 2HCl7純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl8銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O高溫=高溫=五其他反應(yīng)類型：高溫=1一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； CuO + CO Cu + CO22非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O點(diǎn)燃=點(diǎn)燃= SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O點(diǎn)燃=3有機(jī)物燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O點(diǎn)燃= C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O光照= CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O葉綠素4綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
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