《（河北專版）2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一編 教材知識(shí)梳理篇 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專版）2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一編 教材知識(shí)梳理篇 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥練習(xí)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)8鹽化肥一、選擇題1(原創(chuàng))下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的俗名，正確的是(C)ACa(OH)2生石灰 BNa2CO3小蘇打CNaOH燒堿 DNaHCO3蘇打2(2017邵陽中考)在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是(A)A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量3(2017聊城中考)下列有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的是(C)A用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉B用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨C實(shí)驗(yàn)室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖D用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉

2、線4(2017自貢中考)下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(D)ANH4Cl、K2CO3、NaOHBHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4DK2SO4、NH4HCO3、NaCl5(2017鹽城中考)下列屬于復(fù)合肥的是(A)ANH4H2PO4 BNH4HCO3CCO(NH2)2 DK2SO46(2017邯鄲二模)下列應(yīng)用及原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是(B)A用鎂帶燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律MgO2MgOB用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3HCl=NaClH2OCO2C用雙氧水制取氧氣2H2O2=2H2OO2D工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O33CO=2Fe3CO27(2017長(zhǎng)沙

3、中考)下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是(A)A用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C用氯化鈉配制生理鹽水D用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉8(2017南京中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(B)AFeCl2溶液(CuCl2)加入過量的鐵粉，過濾BKCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳，并加熱CCO氣體(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥DNaCl溶液(MgCl2)加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性9(2017湖州中考)通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是(B)XYZA

4、CO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2二、填空及簡(jiǎn)答題10(2017河南中考)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：溶解；依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；過濾；加適量鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性(1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有_6_個(gè)。(2)操作、要用到同一種玻璃儀器_玻璃棒_，該儀器在操作中的作用是_攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，造成液滴飛濺_。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

5、方案證明操作所得溶液中含有NaOH。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)實(shí)驗(yàn)方案：_取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，說明溶液中含有NaOH。11(2017石家莊42中模擬)已知AF表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，其中A、B、C含有同一種金屬元素，B、F是氧化物，D是一種強(qiáng)堿。請(qǐng)回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_CaO_。(2)圖中六個(gè)化學(xué)反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型為_置換反應(yīng)_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(4)反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用是_工業(yè)制燒堿_。三、實(shí)

6、驗(yàn)探究題12(2017慶陽中考)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時(shí)聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I.小聰取適量黑色物質(zhì)與_熟石灰_混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強(qiáng)烈氨味，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，觀察到試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。實(shí)驗(yàn)II.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽

7、酸無氣泡生成，溶液不變色_黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅_2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入_H2O2_溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條_產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃_黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2H2O22H2OO2_。13(2017菏澤中考)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學(xué)小組的同學(xué)尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶

8、液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)開碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%_。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_NaCl_。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_NaOH、Na2CO3_。【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_NaOH_，且已變質(zhì)。四、計(jì)算應(yīng)用題14(2017張家口中考模擬)某同學(xué)用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下：請(qǐng)計(jì)算：(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)解：(1)10.6 g；(2)設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2NaCO3=CaCO32NaOH 106 80 10.6 g xx8 g氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%4%。答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。4