《（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練15 離子、物質(zhì)的推斷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練15 離子、物質(zhì)的推斷（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練15 離子、物質(zhì)的推斷1已知還原性SOI。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含IB肯定含有NaC肯定不含SO、肯定含有SOD不能肯定是否含有SO答案C解析向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溶液一定不含F(xiàn)e2，但一定要含有還原性離子，因為還原性SOI，所以可能含有I，一定含有SO，所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，肯定不含SO，至少含Na、NH、K的兩種，B錯誤，C正確。2某含Na的溶液

2、中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實驗有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體答案D解析滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，因此含有碳酸根離子，產(chǎn)生的氣體是CO2，則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色，有溴單質(zhì)生成，即含有溴離子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，這說明沒有硫酸根和單質(zhì)碘生成，即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子，所以不能確定的是銨根離子

3、，則只需要檢驗銨根離子即可，實驗操作是取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體即可，答案選D。3某溶液可能含Na、Fe3、Al3、SiO、HCO、SO、Cl中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計了如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；在反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列推斷正確的是()A溶液中一定含Na、ClB溶液中可能含SO、Fe3C溶液中一定含HCO、ClD溶液中一定不含SiO、Al3、Fe3答案D解析取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO，一定存在HCO，則一定不存在Fe3、Al3；在

4、反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸銀。根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中一定含Na、不一定含有Cl，A項錯誤；溶液中可能含SO，一定不存在Fe3，B項錯誤；溶液中一定含HCO，不一定含有Cl，C項錯誤；溶液中一定不含SiO、Al3、Fe3，D項正確。4(2018溫州市共美聯(lián)盟高三調(diào)研)某溶液可能含有 K、NH、Ca2、Cl、SO、CO中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100 mL上述溶液進(jìn)行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A原溶液中一定存在SO、CO和NHB原溶液中一定不存在Ca2，無法判斷Cl是否存在C要確定Cl是否存在，可取少

5、許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗D原溶液中c(K)0.1 mol L 1答案C解析加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO、CO，硫酸鋇沉淀是2.33 g，硫酸根離子物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol10.01 mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.302.33) g197 gmol10.01 mol，硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存，一定不存在Ca2，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，生成氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是0.67

6、2 L22.4 Lmol10.03 mol，鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷，以此解答該題。由以上分析可知原溶液一定存在SO、CO和NH，A正確；根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2，無法判斷Cl是否存在，B正確；由于前面加入了氯化鋇溶液，因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無法檢驗原溶液中是否含有氯離子，C錯誤；陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.03 mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和0.01 mol20.01 mol20.04 mol，由電荷守恒可知一定含有鉀離子，若不含Cl，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04 mol0.03 mol0.01 mol(陰離子和陽離子電荷之差)，若含有

7、氯離子，則原溶液中 c(K)0.01 mol0.1 L0.1 mol L1，D正確。5某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO，現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為V mL另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是()A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由實驗可推斷原混合溶液中是否含有SOC由實驗可

8、判定原混合溶液中是否含有Fe3D由實驗可判定原混合溶液中存在I答案C解析根據(jù)實驗可知，溶液中不存在CO，根據(jù)實驗可知，溶液中Fe2和Fe3至少含有一種；根據(jù)實驗可知，溶液中可能含有Fe2和I，而Fe3和I不能共存，則根據(jù)實驗和中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有Fe3；根據(jù)實驗可知，溶液中含有Na，但K不能確定。6(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)溶液X可能含有Na、Fe3、Ca2、SO、 CO 、Cl、I中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計并完成以下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是()A溶液X中是否存在Na還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)步確認(rèn)B溶液X中一定不含F(xiàn)e3、Ca2、SOC為確定溶液X中是否含有Cl

9、，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液D溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI答案B解析溶液X與足量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀鹽酸中，說明全是碳酸鋇，一定含有碳酸根，則一定不存在SO、Fe3、Ca2；溶液1中加入新制氯水，得到棕黃色溶液2，說明有單質(zhì)碘生成，含有碘離子，根據(jù)溶液的電中性可判斷一定含有鈉離子，氯離子不能確定，A錯誤、B正確；因為前期加入了氯水，溶液2一定存在氯離子，不能據(jù)此判斷，C錯誤；由于不能確定氯離子，則溶液X的溶質(zhì)不一定為Na2CO3和NaI，D錯誤。7今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、Fe2、Mg2、Ba2、

10、Cl、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A溶液中一定存在Mg2和SOB一定不存在Fe2、Ba2和COCCl可能存在D必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在K答案D解析加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58 g白色沉淀，為Mg(OH)2，一定不含F(xiàn)e2，一定含有Mg2，且n(Mg2)0.58 g58 gmol10.01 mol，則不含CO；加入足量的氯化鋇溶液生成4.66 g白色沉淀，為BaSO4，說明含有SO，且n(SO)4.66 g233 gmol10.02 mol，則一定不含Ba2。由以上分析可知溶液中一定存在Mg2和SO，A正確；一定不存在Fe2、Ba2和CO，B正確；因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定是否含有氯離子，C正確；n(SO)0.02 mol，n(Mg2)0.01 mol，由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子，D錯誤。