《高中化學必修二 魯科化學反應的進 公開課》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學必修二 魯科化學反應的進 公開課（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、會計學1高中化學必修二高中化學必修二 魯科化學反應的進魯科化學反應的進 公開公開課課1、什么是化學反應速率,如何表示？2、有哪些因素會影響反應速率？分別是如何影響的？復習提問復習提問: :第1頁/共17頁1. V(B)=C / t2.2.當其他條件當其他條件不變時不變時增加反應物濃度，反應速增加反應物濃度，反應速率加快，反之則減小。率加快，反之則減小。升高溫度，反應速率加快，反升高溫度，反應速率加快，反之則減小。之則減小。加入催化劑，反應速率加快加入催化劑，反應速率加快。有氣體參加的化學反應，增有氣體參加的化學反應，增加壓強，反應速率加快，反加壓強，反應速率加快，反之則減小。之則減小。第2頁/

2、共17頁 第二節(jié)第二節(jié) 化學反應的快慢和限度化學反應的快慢和限度( (第二課時第二課時) )二、化學反應的限度二、化學反應的限度第3頁/共17頁復習回顧復習回顧1、什么叫可逆反應、什么叫可逆反應 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應方向進行既能向正反應方向進行,同時同時又能向逆反應方向進行的反應又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應叫做可逆反應.H2I22HI注意注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物總是反應物與生成物的混合物1molH1molH2 2和和1mol 1mol 2 2反反應能生成應能生成2mol H2mol H嗎？嗎

3、？ 我們知道我們知道H H2 2和和O O2 2在一定條件下可生成在一定條件下可生成H H2 2O,O,而而H H2 2O O在一定條件下也可轉(zhuǎn)化成在一定條件下也可轉(zhuǎn)化成H H2 2和和O O2 2, ,所以所以,H,H2 2和和O O2 2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成H H2 2O O的反應是可逆反應的反應是可逆反應? ?第4頁/共17頁討論討論 ： 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應？各物質(zhì)的濃度、速能發(fā)生什么反應？各物質(zhì)的濃度、速率變化情況。率變化情況。（1）開始時）開始時c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) =02SO2+O

4、2 2SO3開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反應，只有正反應，v(逆逆)=0第5頁/共17頁 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應？能發(fā)生什么反應？（2）瞬間后）瞬間后c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反應都進行，正逆反應都進行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 第6頁/共17頁 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么

5、反應？能發(fā)生什么反應？（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，逐漸變小，c(SO3) 逐漸增大，逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。2SO2+O2 2SO3一定時間段內(nèi)有什么特征？一定時間段內(nèi)有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值特定值”是怎樣造是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃成的？三種物質(zhì)的濃度會不會再變化？度會不會再變化？第7頁/共17頁 這時，這時，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 轉(zhuǎn)化生轉(zhuǎn)化生成成SO2、O2的量。的量?；瘜W平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)（動態(tài)平衡動態(tài)平衡）2SO2+O2 2SO3v(

6、正)相等相等時間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)第8頁/共17頁CO+H2OCO2+H2催化劑高溫v正 = v逆第9頁/共17頁2、化學平衡、化學平衡 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應可逆反應里，里，正反應速率和逆反應速率相等正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的反應混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。注注意意三三點點前提（適用范圍）：可逆反應前提（適用范圍）：可逆反應內(nèi)在本質(zhì)：內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應混合物中各組分外在標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持

7、不變第10頁/共17頁2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征(1)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）(2)等：等：v(正正)= v(逆逆) (3)定：反應混合物中定：反應混合物中各組分各組分的含量保持不的含量保持不 變，各組分的濃度保持一定。變，各組分的濃度保持一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。第11頁/共17頁2SO3 2SO2O2關(guān)于SO2催化氧化反應的討論：在有催化劑存在和加熱條件下，若SO3將充入一密閉容器中，最終容器中會存在哪些物質(zhì)？可逆反應無論從反應物開始，還是從生成物開

8、始，最終都可以達到化學平衡狀態(tài)。第12頁/共17頁練習練習 對于2SO2 + O2 2SO3反應而言,平衡狀態(tài)是指( )A. SO2 , O2 , SO3分子個數(shù)比是2:1:2B. SO2濃度不再變化C. 反應混合物中各物質(zhì)濃度相等D. SO2與O2不再起反應B第13頁/共17頁2、在一定溫度下，可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.A，B，C的濃度不再變化C.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BD.A、B、C、的分子數(shù)之比為1 3 2AB第14頁/共17頁? 課后探究：課后探究： 一個化學反應能否一個化學反應能否進行完全進行完全, ,是由反應物的性質(zhì)決定是由反應物的性質(zhì)決定的的, ,無法人為改變無法人為改變. .那么對于可逆反那么對于可逆反應來說應來說, ,能否通過改變條件來調(diào)控能否通過改變條件來調(diào)控反應反應進行進行的程度呢的程度呢? ?有哪些因素會有哪些因素會影響化學平衡？影響化學平衡？第15頁/共17頁第16頁/共17頁