《北京市和平北路學校九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教學案1(無答案) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《北京市和平北路學校九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教學案1(無答案) 新人教版(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1:質(zhì)量守恒定律1.不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的現(xiàn)象是 ( A蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕 B鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增加C濕衣服在太陽下曬干 D高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減輕2某物質(zhì)在空氣中燃燒,其產(chǎn)物之一為二氧化碳,則該物質(zhì) ( )A一定是碳的某種單質(zhì) B一定是一氧化碳C一定是乙醇 D一定含有碳元素3化學反應后,肯定不變的是 ( )A物質(zhì)的種類 B分子的種類C分子的數(shù)目 D原子的種類和數(shù)目4根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷:8g的白磷自燃后產(chǎn)物的質(zhì)量是 ( )A等于8g B大于8g C小于8g D無法確定5根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:2g氫氣與足量的氧氣反應,可生成18g水,則參加反應的氧氣的質(zhì)量為 ( )A8g B16g C20g
2、 D32g6某化合物在空氣中燃燒,生成水和二氧化碳,則有關(guān)該化合物組成說法正確的是( )A一定含由碳、氫、氧三種物質(zhì) B只含碳、氫元素,不含氧元素C一定含有碳、氫元素,可能含氧元素 D以上答案都不對7某化學反應可以用A + B C + D表示,試回答下列問題: (1)假設反應前有12g A和8g B,反應后生成10g C,A完全消耗,B剩余2g,則生成D g; (2)在(1)中,參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量總和為 g,反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 g,這個規(guī)律稱為 定律。8從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變,一個可能改變。根據(jù)元素的種類;原子質(zhì)量;分子種類;分子數(shù)目的總和
3、;物質(zhì)種類;原子數(shù)目;反應物和生成物的總質(zhì)量;原子種類。按下列要求填出選項的正確序號:(1)五個不改變:從宏觀看 和 不變,從微觀看 、 和 不變;(2)兩個一定改變:從宏觀看 一定改變,從微觀看 一定改變;硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液(3)一個可能改變: 可能改變。知識點2:托盤天平的使用9某學生用右圖進行質(zhì)量守恒定律的實驗。按要求回答下列問題:(1)指出圖中存在的問題 ;(2)根據(jù)實驗可以看出,反應前后天平都是平衡的, 說明 。10用下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律,反應前后容器中物質(zhì)總質(zhì)量不相等的是 ( )知識點3:化學方程式11關(guān)于C+ O2 點燃 CO2反應的化學方程式正確的敘述是 ( A碳加氧氣
4、生成二氧化碳 B在點燃條件下,碳和氧氣反應生成二氧化碳C碳加氧氣等于二氧化碳 D二氧化碳是反應物,碳和氧氣是生成物+12右圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖,圖中“、”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是 ( )A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl13科學家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù),將CO2和H2以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應,生成水和另外一種化工原料。根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出此物質(zhì)的化學式:2CO2 + 6H2 = + 4H2O。14硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應中,參加反應的 的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于反應生成后 的質(zhì)量。若5g硫燃燒后生成了10g二氧化硫,則參加反應的氧氣的質(zhì)量為 。15某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2,則該化合物一定含有 和 兩種元素,可能含有 元素。16一定質(zhì)量的某物質(zhì)完全燃燒,消耗4.8g氧氣,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,通過計算說明該物質(zhì)的組成中是否含有氧元素。