《北京市和平北路學校中考化學第一輪復習 第九單元 溶液（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市和平北路學校中考化學第一輪復習 第九單元 溶液（無答案）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第九單元溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： 叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 、 的混合物 注意：a、溶液 無色， 如CuSO4為 色FeSO4為 色Fe 2 (SO4)3為 色 b、溶質可以是 體、 體或 體；水是最常用的 c、 溶液的質量= 的質量+ 的質量 溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體， 為溶劑 2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑 液體溶于液體， 無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉

2、化 飽和溶液 （ ） 不飽和溶液 （ ） 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液 是濃溶液 不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現象 溶解吸熱：如 溶解 溶解放熱：如 溶解、 溶解 溶解沒有明顯熱現象：如 溶解二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 四要素：條件： 標準： 狀態(tài)： 質量：單位： （2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在 克水中最多能溶解

3、 克NaCl 或在20時，NaCl在 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 克 （3）影響固體溶解度的因素： 、 的性質（種類） 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而 ；如 少數固體物質的溶解度受溫度的影響 ；如 極少數物質溶解度隨溫度升高而 。如 （4）溶解度曲線 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義： （2）影響因素：氣體的性質溫度（溫度越高，氣體溶解度 ） 壓強（壓強越大，氣體溶解度 ） 3、混合物的分離 （1） 法：分離可溶物+難溶物 （2） 法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質的質量分數 1、公式： 溶質質

4、量分數= 100% 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= 100%（CS） 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： 步驟： 、 、 儀器：天平、藥匙、 、滴管、燒杯、 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后， 的質量不變） 步驟： 、 、 儀器：量筒、 、燒杯、玻璃棒 練習：1、下列有關溶液的說法中正確的是（ ）A、溶液的體積等于溶質的體積和溶劑的體積之和B、配制溶液時只能用水做溶劑C、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物，未必無色D、氧化鈉的水溶液中溶質是氧化鈉2、汽油可以除去衣服上的油漬，下列情況與它的原理相同的是（ ）A、用鹽酸來除銹 B、用洗滌劑來去污C、用汽油來除去沾有少量的瀝青 D、

5、用活性炭來除異味 3、向右圖試管里的水中加入下述某種物質后，原來U型管內在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質是（ ）A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、燒堿4、下列關于固態(tài)物質的飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質的溶液B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C、飽和溶液一定是濃溶液D、飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液5、t時，有兩瓶碳酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）A、加入一定量的水B、加少量碳酸鉀晶體C、略降低溫度D、t時蒸發(fā)少量水6、右

6、圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。當它們接近飽和時，能分別通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變成飽和溶液的是（ ）A、甲溶液B、乙溶液C、丙溶液D、甲、乙的混合溶液7、向Ca(OH)2飽和溶液中少量CaO，若溫度保持不變，下列敘述正確的是（ ）A、溶質質量不變B、溶液中溶質質量增多C、溶液中溶劑質量減少D、溶液中溶質質量分數不變8、在一定溫度下，某固態(tài)溶質（不含結晶水）的水溶液甲，經歷如下變化：溶液甲，蒸發(fā)5g水后無晶體析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸發(fā)5g水析出2g晶體，得到溶液丙。下列結論正確的是（ ）A、溶液甲一定是飽和溶液B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等

7、D、溶液丙若再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g9、下列說法正確的是（ ）A、在一定溫度時，某物質在飽和溶液和不飽和溶液中的溶解度是相同的B、20時，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度為20gC、溶解度曲線上的任意一點，表示一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質的質量D、20時，磷酸鉀的溶解度為31.610、下列生活用品中，通常用加熱方法配制濃溶液的是（ ）A、用于調味的糖水B、粉墻用的石灰漿C、腌制蛋類的食鹽水D、夏天自制汽水11、現有溶質質量分數為20%的鹽酸100g，當蒸發(fā)掉2g溶劑水后，剩下的鹽酸溶液的溶質質量分數是A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、無法確定12、實驗室用密度為

8、1.84g/cm3的濃硫酸，配制500g質量分數為20%的稀硫酸。欲計算所需濃硫酸的體積，你認為下列說法正確的是（ ）A、還需要已知水的密度為1g/ cm3B、還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/ cm3C、還需已知密度為1.84 g/ cm3的濃硫酸的溶質質量分數為98%D、題中條件充分，不需補充其他數據13、小英在做飯時，發(fā)現很多因素都能影響食鹽在水中的溶解的速率。(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素中，寫出其中的三項，并預測此因素對食鹽的溶解速率的影響。因素一： ，你的預測是 升高（降低），食鹽溶解加快（減慢）。因素二： ，你的預測是 越小，溶解越快。因素三： ，你的預測是 能加快食鹽的溶解。14、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量、量??；過濾；蒸發(fā)結晶、干燥；計算；溶解。按要求回答下列問題：(1)某同學用10g含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 （填序號）。(2)如果配制的NaCl溶液質量分數小于5%，則可能造成的誤差原因有哪些？