《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng)真題精練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng)真題精練（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第7章課時(shí)1 考點(diǎn)1常見酸和堿的性質(zhì)1(2015遵義9 題2分)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D能與鋅反應(yīng)生成氫氣2(2018遵義16題6分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是_實(shí)驗(yàn)二_(填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”)，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_稀鹽酸中無現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成_。(2)若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H2SO4Ba(NO3)2=2HNO3

2、BaSO4_；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖。則“”代表的離子是_H_(填離子符號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu8HNO3= 3Cu(NO3)22X4H2O，則X的化學(xué)式為_NO_。(4)實(shí)驗(yàn)室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是_加入適量稀硝酸充分反應(yīng)后用水清洗(合理即可)_。3【2017遵義17(2)(3)題6分】氫氧化鎳是某種混合動(dòng)力汽車電池的一種材料。鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni。(2)氫氧化鎳的化學(xué)式為_Ni(OH)2_，從組成上看，它屬于_堿_(填“氧化物

3、”“酸”“堿”或“鹽”)，預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。(3)按實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。查閱資料：氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體硫酸鎳溶液呈綠色碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體路徑步驟現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)物角度取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩_懸濁液變澄清，溶液呈綠色_氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_Ni(OH)2H2SO4 = NiSO42H2O_生成物角度_取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液_產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀_4.(2014遵義14題7分)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B)，小強(qiáng)用下列方法進(jìn)行鑒別，回答下列問題。(

4、1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是_氫氧化鈉(或NaOH)_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl_。(2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為_有氣泡產(chǎn)生_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_。(3)他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH_(或)_7，則溶液為_氫氧化鈉(或稀鹽酸)_。(4)他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是_AC_(填字母)。A鋅B硝酸鈉C石蕊試液 考點(diǎn)2中和反應(yīng)5(2016遵義10題2分)向一

5、定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(C) 考點(diǎn)3氫氧化鈉變質(zhì)的探究6(2011遵義17題6分)化學(xué)老師交給九年級(jí)某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【猜想】猜想：沒有變質(zhì)；猜想：全部變質(zhì)；猜想：部分變質(zhì)【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：鹽溶液NaClNa2CO3BaCl2pH777【設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證】請(qǐng)你與他們一起探究，并回答下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)稱取上述NaOH固體樣品10.00 g，完全溶于100 mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分

6、反應(yīng)后靜置_產(chǎn)生白色沉淀_說明久置固體中含有Na2CO3(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測出pHpH11說明久置固體中一定有_NaOH_(填化學(xué)式)上述步驟(1)中滴加過量BaCl2溶液的目的是_使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng)_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，說明上述猜想中_是正確的?！就卣埂吭撔〗M同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟(1)靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94 g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_78.8%_(假定試劑中無雜質(zhì))。【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是與_空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成了Na2CO3_。3