《北京市和平北路學校中考化學總復習 第五章 碳和碳的化合物（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市和平北路學校中考化學總復習 第五章 碳和碳的化合物（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第五章 碳和碳的化合物一：碳的幾種單質1：金剛石和石墨的成份、物理性質及用途名稱性質金剛石石墨成份游離態(tài)碳游離態(tài)碳色態(tài)無色透明固體深灰色細鱗片狀固體光澤性加工后有光澤有金屬光澤硬度極硬質軟熔點高高傳熱性不傳熱易傳熱導電性不導電易導電用途鉆頭、玻璃刀、裝飾品鉛筆芯、坩堝、潤滑劑、電極2：利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。3：利用石墨質軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。4：利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。5利用石墨質軟可做鉛筆芯

2、；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。6：無定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。木炭能吸附紅色和棕紅色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說明以上過程屬于物理變化。吸附作用：氣體或液體里的物質被吸附到固體表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：單質碳的化學性質1：碳跟氧氣的反應：（1）碳在氧氣中充分燃燒，產物是 反應式 （2）：碳在氧氣中不充分燃燒，產物是 反應式 2：碳跟某些氧化物的反應：木炭還原氧化銅：現象：黑色的粉末變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。反應式 熾熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳：CO2+C高溫2C

3、O（吸收熱量）木炭還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2“碳”是元素的名稱，是所有核電荷數為6的原子的總稱，元素符號為C。常在書寫碳元素的單質及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳氫化合物等。“炭”僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。3：碳和氫氣化學性質比較：三：二氧化碳的性質1：二氧化碳的物理性質：二氧化碳是無色、無味的氣體、密度比空氣大，1體積水能溶1體積的二氧化碳，二氧化碳在冷卻和加壓下變成無色液體，溫度更低時變成雪花狀固體。經過壓縮的二氧化碳固體叫干冰。在100kPa下，干冰在-785吸

4、收大量的熱，直接變成二氧化碳氣體。在空氣中，二氧化碳占003，如果超過1，就對人類有害處，45人會感到氣喘頭痛眩暈，10的含量人就會窒息死亡。2：二氧化碳的化學性質：（1） 一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒不供給呼吸。（2）：二氧化碳跟水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。CO2+H2O=H2CO3（紫變紅）碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色，H2CO3=H2O+CO2（紅變紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O（清變濁）3：二氧化碳的用途：（1）二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅

5、火器原理)（2）干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。（3）工業(yè)制純堿和尿素等。（4）植物光合作用。4：石灰石的用途碳酸鈣在自然界的存在。自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。(1)大理石 人大會堂建筑材料；(2)石灰石 建筑石料 制水泥 燒生石灰； CaCO3高溫CaO+CO2(3)白堊：粉刷墻壁5：盛石灰水的細口瓶的瓶壁上常附有白色固體，這種白色固體是_，形成白色固體的化學方程式是_ ；若要除去瓶壁上的白色固體應加入_ _，該反應的化學方程式是_ 。四：二氧化碳的實驗室制法比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。氧氣 氫氣 二氧

6、化碳 反應原理 2KClO32KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 發(fā)生裝置 收集方法 向上排空氣法、排水法 向下排空氣法、排水法 向上排空氣法 檢驗方法 用帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復燃該氣體是氧氣 點燃如發(fā)出爆鳴聲，并發(fā)出淡藍色火焰只生成水一種物質該氣體是H2 將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說明該氣體是CO2 1：實驗室制取二氧化碳的反應原理：常用大理石或石灰石和稀鹽酸制取。反應原理：碳酸鹽跟酸反應，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2（1）：石灰石跟稀鹽酸反應，現象：塊狀固體不斷溶解，產

7、生大量氣泡。(石灰石跟稀硫酸反應，開始有氣體產生，過一會兒氣泡逐漸減少，以至反應停止。)(2)：碳酸鈉跟稀鹽酸反應十分劇烈，迅速產生大量氣體。石灰石跟稀鹽酸反應比碳酸鈉緩和，也能生成大量氣體。用硫酸代替鹽酸跟石灰石反應，雖能產生二氧化碳，但是生成的硫酸鈣微溶于水。它會覆蓋在塊狀石灰石表面，阻止碳酸鈣跟硫酸接觸。而碳酸鈉跟鹽酸反應太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，實驗室里通常是用石灰石跟稀鹽酸反應來制取二氧化碳的。2：實驗室制取二氧化碳的裝置：（1）：制二氧化碳可選用 收集氣體可選用 。（2）：長頸漏斗為什么要插入液面？（3）：這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態(tài)與

8、制二氧化碳的相同，反應也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水 討論（1）長頸漏斗可否用普通漏斗代替？不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。（2）：錐形瓶可否用別的儀器代替？錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。（3）：能否用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳？為什么？濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。稀硫酸和碳酸鈣反應，發(fā)生如下反應：CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2其中生成的硫酸鈣微溶于水，未能溶解的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，

9、使得反應不能很好進行甚至中止，故不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。（4）根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳？因為氣體的收集方法主要取決于氣體的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，故可采用向上排氣法收集。（5）如何檢驗二氧化碳是否收滿？根據二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則二氧化碳已收滿。3：實驗室制取二氧化碳：用向上排空氣法收集（如右圖）。4：二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。5：由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二

10、氧化碳滅火。6：泡沫滅火器中的反應原理：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O7：滅火器有 五：一氧化碳1：一氧化碳的物理性質：一氧化碳、氫氣、氧氣物理性質比較 性質名稱顏色氣味狀態(tài)溶解性密度（與空氣比）COCO2H22：一氧化碳的化學性質：（1）：一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱。生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁。2CO+O2點燃2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O應該怎樣鑒別一氧化碳和氫氣？把干冷潔凈的燒杯分別罩在兩種點燃氣體的火焰上方，燒杯上有水珠的原氣體是氫氣，另一瓶是一氧化碳。也可將沾有石灰水的燒杯分別罩在兩種點燃氣體的火焰上方，燒杯上有

11、白色斑痕的原氣體是一氧化碳，另一瓶是氫氣（2）：一氧化碳的還原性：現象：黑色固體變成紅色固體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。主要化學方程式：CO+CuOCu+CO2（從以上反應看，CO和H2一樣，在加熱條件下，可以奪取CuO中的氧，表現出還原性。）Fe2O33CO高溫2Fe+3CO2在一定條件下CO2和CO它們是可以相互轉變的如：2COO2點燃2CO2CO2C2CO3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO與血液中血紅蛋白結合就會造成機體急性缺氧中毒。4：一氧化碳、二氧化碳性質比較： 對此物項目CO2（有反應的寫方程式）CO（有反應的寫方程式）物理性質化學性質跟水反應跟石灰水反應可燃性2MgCO

12、2 點燃2 MgC還原性無氧化性CO2 C高溫2CO無毒性不供呼吸，空氣中含量超 10能使人死亡有劇毒、空氣中1也會死亡。與血液中血紅蛋白結合，使人因缺氧而死亡用途滅火，作致冷劑，人工降雨，制汽水，作化工原料。氣體燃料 冶煉金屬的還原劑六：甲烷(俗名：天然氣、沼氣、坑氣) 1：有機物： 2：無機物： 3：甲烷燃燒時火焰明亮并呈 ，方程式 。七：乙醇 醋酸1：乙醇：（CH3COH、C2H5OH） （1）乙醇燃燒的化學方程式： 。（2）乙醇的主要用途 。（3）各種酒含乙醇量：啤酒含 、葡萄酒含 、黃酒含 、白酒含 （4）工業(yè)酒精含乙醇 ，還含少量甲醇，甲醇化學式是 ，在氧氣中燃燒的方程式 。甲醇有毒。2：醋酸（CH3COOH）醋酸是一種有 的無色液體，當溫度低于16.6時成冰醋酸。醋酸具有酸的通性。醋酸的主要用途是 八：煤和石油1：三大化石燃料是 2：煤稱為 ，石油稱為 。