《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破06 信息及拓展題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破06 信息及拓展題試題（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型突破(六)信息及拓展題|針對訓練|角度1信息提取類1.圖T6-22018重慶已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T6-2所示,但不知它們分別對應的哪條曲線。根據(jù)以下信息:()甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液;()甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和;()將t2 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙。下列說法正確的是()A.曲線Y代表丙B.曲線X代表乙C.t2 時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1 ,X析出的晶體一定比Y多D.t2 時,等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小2.2019益陽材料一:人通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸道里與水反應,

2、生成氨基酸。氨基酸的種類很多,如乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。材料二:乙氨酸的化學式也可寫成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似,如都能與NaOH溶液反應。已知醋酸與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。(1)根據(jù)材料一,推測出丙氨酸的化學式X為。(2)根據(jù)材料二,寫出乙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式:。3.2019山西港珠澳大橋港珠澳大橋連接香港、珠海和澳門,它是采用橋、島、隧結合的方案進行建造的。全長約為55 km,海中主體工程長29.6 km。使用壽命約120年,可

3、抗12級臺風和8級地震。這是目前世界上規(guī)模最大、標準最高、挑戰(zhàn)性最強的交通集群工程。大橋鋼索、橋面和橋墩等均使用了大量金屬材料。鋼筋混凝土沉管隧道是港珠澳大橋的控制性工程,為滿足通航要求,沉管管底深埋于海面以下最深處可達44.5 m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道內(nèi)不僅可通車,還可餐飲、休閑和加油等。承載沉管隧道的海床由堅硬的花崗巖(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化鋁等)等多種礦物組成。閱讀上述內(nèi)容,回答下列問題。(1)金屬材料在被制成橋上的鋼索和鋼板時體現(xiàn)了金屬的性。(2)沉管在海洋環(huán)境中應具備的特性是、。(3)海床礦物中含有的一種物質(zhì)的化學式是,它屬于化合物分類中

4、的。(4)沉管隧道內(nèi)的加油站應張貼的安全標志是(寫一個),目的是 。角度2信息遷移類4.2019金華某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用溫水浸泡。某科學興趣小組對該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究,每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水溫條件下,測得這種加酶洗衣粉除去衣服上奶漬所需的時間,實際結果如下表所示。水溫/304050607080除去奶漬所需的時間/s2812641217根據(jù)表中有關數(shù)據(jù)判斷,能正確表示溫度對該酶催化效率影響的圖像是()圖T6-35.2019臺州光合作用釋放的氧氣來自原料CO2還是H2O呢?科學家魯賓和卡門曾對這個問題進行了研究,在實

5、驗中他們利用 18O作為標記物,制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液,三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的 18O百分比,將小球藻放入這三種溶液中并光照,然后分析產(chǎn)生的氧,得出結論:光合作用產(chǎn)生的氧來自水。資料:.中子數(shù)為8的氧原子可用16O來表示,18O是表示中子數(shù)為10的氧原子;自然界的氧氣在標準狀況下的密度為1.43 kgm-3,其中16O占99.76%(可視為100%)。.碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不產(chǎn)生水。.在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。(1)16O、標記物18O都屬于氧元素,其位置大致在元素周期表的方。(2)圖T6-4所示是三個實驗中,在水、

6、碳酸氫鹽、氧氣各物質(zhì)中18O所占氧元素的比例,請根據(jù)實驗過程和結論,在虛線框內(nèi)完成第三個實驗的碳酸氫鹽和氧氣中18O百分比的條形圖。圖T6-4(3)魯賓和卡門通過測生成氧氣的密度來確定氧氣中18O含量。若有一瓶氧氣,只含18O和16O,且個數(shù)比為11,結合材料,計算在標準狀況下該瓶氧氣的密度為kgm-3(保留兩位小數(shù))。6.2018重慶(1)不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗,按要求答題。限選控制反應速率的方法:反應物的濃度反應物的狀態(tài)限選試劑:A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E.粉末狀石灰石填寫下表并回答相關問題。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火

7、器反應原理和DCO2的實驗室制法A和C寫出滅火器反應原理的化學方程式:。圖T6-5(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差異性。實驗一:水槽中滴入紫色石蕊,將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中,片刻后實驗現(xiàn)象如圖T6-5所示,說明相同條件下的溶解性:SO2(填“”或“紅實驗二:生成白色固體和黃色固體解析(1)為了提高滅火的效率,滅火器中發(fā)生反應的速率要快,產(chǎn)生的二氧化碳氣體要多。反應物的濃度越大,反應速率越快,且生成的氣體越多,所以滅火器中的反應物應用濃鹽酸和碳酸鈉溶液。實驗室制取二氧化碳氣體,為控制反應速率,可以控制反應物的接觸面積的大小(反應物的狀態(tài))和反應物的濃度。濃鹽酸和碳酸鈉溶液

8、反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(2)實驗一:由圖中實驗現(xiàn)象可知,二氧化硫氣體溶解的比二氧化碳氣體多,證明相同條件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。實驗二:鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,二氧化碳和二氧化硫的化學性質(zhì)具有相似性,因此,鎂條在二氧化硫中燃燒的生成物是氧化鎂和硫單質(zhì),氧化鎂是白色固體,硫單質(zhì)是黃色固體,所以,反應現(xiàn)象是劇烈燃燒,生成白色固體和黃色固體。角度37.(1)氯化鈣(或氯化鋇)(2)有氣泡產(chǎn)生2H2O22H2O+O2猜想假設OH-和CO32-實驗結

9、論二反思交流對比實驗,證明CO32-對過氧化氫分解反應不具有催化作用解析探究一:(1)向樣品溶液中加入氯化鈣或氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有碳酸根離子,因為碳酸根離子和鈣離子(或鋇離子)能結合生成不溶于水的碳酸鈣(或碳酸鋇)沉淀。(2)樣品溶液中含有過氧化氫,過氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣,所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2。探究二:猜想假設過氧碳酸鈉溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2、H2O,由題干信息可知,Na+對過氧化氫分解不具有催化作用,則對過氧化氫分解起催化作用的微粒除猜想一、二外,還有就是OH-和CO32-對過氧化氫分解

10、都起催化作用。實驗結論由實驗數(shù)據(jù)分析可知,CO32-對過氧化氫分解不起催化作用,即猜想一和猜想三錯誤;OH-對過氧化氫分解起催化作用,即猜想二正確。反思交流實驗2、3中溶液的pH相同,即OH-的濃度也相同,水中的溶解氧含量相同,但實驗2中還含有CO32-,說明CO32-對過氧化氫分解不起催化作用。8.C9.B10.11.(1)氣球大小沒有改變CaO和水反應放熱,使裝置內(nèi)壓強變大氫氧化鈉(2)c防止通入的氣體把洗氣液體壓出滴壺解析(1)向a中加入一定量水后,錐形瓶中空氣被排出,會看到氣球脹大,一段時間內(nèi)觀察到氣球大小不改變,則證明裝置氣密性良好。(2)洗氣裝置必須讓氣體與溶液充分接觸,所以氣體應

11、從c端進入;如果液體裝滿,通入的氣體產(chǎn)生的壓強會把洗氣液體壓出滴壺。12.(1)使燒瓶內(nèi)的壓強小于外部大氣壓(2)驗證氯化氫易溶于水NaOH+HClNaCl+H2OA溶液進入燒瓶后,逐漸由紅色變?yōu)闊o色13.(1)1(2)紅磷燃燒放熱,集氣瓶中溫度升高,氣體體積增大,導致壓強增大解析(1)空氣中氧氣的體積大約占總體積的15,紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣生成固體五氧化二磷,燃燒結束,冷卻至室溫后,打開止水夾,燒杯中的水進入集氣瓶,進入瓶中水的體積等于燃燒消耗氧氣的體積,圖中t2為室溫,最終集氣瓶中液面大約上升至刻度1處。(2)圖中AB段氣體壓強增大,原因是紅磷燃燒放熱,使集氣瓶中溫度升高,氣體體積增

12、大,壓強增大。14.(1)放熱(2)管口向下移近火焰,移開拇指點火發(fā)出尖銳的爆鳴聲(3)2Na+2H2O2NaOH+H2(4)Fe(OH)3減小解析(1)由圖甲可以看出,鈉與水反應過程中,溶液溫度升高,即該反應為放熱反應。(2)檢驗氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管口,管口向下移近火焰,移開拇指,若發(fā)出輕微的“噗”聲,說明氫氣已純凈;若發(fā)出尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純。(3)由上述分析可知,鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,發(fā)生反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)金屬鈉投入氯化鐵溶液時,鈉首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉立即和氯化鐵發(fā)生反應,生成氫氧化鐵紅

13、褐色沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應的化學方程式分別為2Na+2H2O2NaOH+H2,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl。在上述反應過程中,反應前為氯化鐵溶液,反應后所得為氯化鈉溶液,由兩個反應方程式可列如下關系式:6Na3H22Fe(OH)31386214即對反應前的溶液來說,每反應138份質(zhì)量的鈉(增加量),將會生成6份質(zhì)量的氫氣和214份質(zhì)量的Fe(OH)3(減少量),由于增加量小于減少量,故溶液質(zhì)量將減小。15.(1)2H2O22H2O+O2(2)0.01(3)0.3(4)不相關正比(5)ABC解析(1)容器內(nèi)壓強增大,是因為過氧化氫分解生成了氧氣,反應的化學方程式為:2H2O2

14、2H2O+O2。(2)根據(jù)圖甲可發(fā)現(xiàn),實驗條件下,30 s內(nèi)催化分解8 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的雙氧水,MnO2的最小用量為0.01 g。(3)根據(jù)圖乙可發(fā)現(xiàn),0.1 g MnO2至少能快速催化分解10 mL 3%的雙氧水,10 mL 3%雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為1 gmL-110 mL3%=0.3 g。(4)根據(jù)圖甲與圖乙可發(fā)現(xiàn),MnO2的用量總體上與O2產(chǎn)量不相關;根據(jù)圖乙還可發(fā)現(xiàn),該實驗中,O2產(chǎn)量總體上與雙氧水用量成正比。(5)如果反應容器的氣密性不好,稱量MnO2質(zhì)量不準確,量取雙氧水體積不準確,都能夠影響實驗所測數(shù)據(jù)的精確度。16.(1)2NaOH +CO2Na2CO3+H2O氫氧

15、化鈉溶液濃度大,吸收二氧化碳多,而飽和澄清石灰水濃度低,吸收二氧化碳少(或氫氧化鈉和氫氧化鈣在水中的溶解度差異較大,氫氧化鈉易溶,氫氧化鈣微溶等,合理即可)(2)振蕩燒瓶(合理即可)冷卻(或降溫等,合理即可)(3)解析(1)氣體被吸收,使密閉裝置中的壓強減小,氫氧化鈉溶液濃度大,吸收二氧化碳多,壓強減小明顯,而氫氧化鈣微溶,飽和石灰水濃度低,吸收二氧化碳少。(2)振蕩燒瓶,可以讓氣體與水充分接觸混合;加壓降溫可以增大氣體的溶解度。(3)因為二氧化碳氣體可溶于水,所以曲線3無法證明CO2能與水發(fā)生反應;曲線2沒有給出實驗現(xiàn)象,所以無法說明檢驗CO2可用飽和澄清石灰水;曲線1壓強變化大,所以結論正確。