《江蘇省丹陽市第三中學九年級化學上冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學案3（無答案）（新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省丹陽市第三中學九年級化學上冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學案3（無答案）（新版）滬教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 班級 姓名 備課組長 【學習目標】 1.了解原子的構(gòu)成，建立物質(zhì)無限可分的觀點。 2.了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念。 3.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。 【課前預(yù)習】 1．下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（ ） A.構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒 B.原子可以結(jié)合成分子 C.原子的質(zhì)量、體積都很小 D.原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大 2.（2020上海）關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是（ ） A、分子都是由原子構(gòu)成的

2、B、分子和原子都在不停運動 C、分子和原子在化學變化中都能夠再分 D、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 3．原子是由居于原子中心帶正電荷的 和核外帶負電荷的 構(gòu)成的。原子核又是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。由于 ， 因而原子呈電中性。 4. 在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。 【學習過程】 思考：1.分子是由 構(gòu)成的，分子能分成 。 2.那么原子又

3、是有什么構(gòu)成的？原子能不能再分呢？ 一、原子的構(gòu)成 討論課本68頁圖3—12盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗，你對該實驗產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有何猜想與解釋？把你的想法與同學們交流討論，并完成下表。 有關(guān)實驗現(xiàn)象 對現(xiàn)象的解釋 多數(shù)α粒子能穿透金箔，不改變方向 少數(shù)α粒子改變了原來的運動路徑 極少數(shù)α粒子被彈了回來 教師“個備”或?qū)W生筆記欄 思考討論：1.觸摸一些金屬物品，感受其是否帶電？ 2.原子中有電子且電子帶負電，由此可推出什么結(jié)論？

4、閱讀：課本69頁拓展視野至結(jié)束，完成下列空格。 1.科學實驗證明在原子中心確實有一個帶 電的 。且 外有很大空間，帶 電的 在這個空間里作高速運動。由于 和 所帶電量 ，電性 ，因而呈電中性。 的體積雖小，但原子的質(zhì)量主要集中在 上。 2．原子核是由 和 構(gòu)成的。其中 不帶電，每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。 3．在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。 仔細觀察左表，與同學們交流討論一下，你能得出哪些結(jié)

5、論？ 思考：下表是一些原子的構(gòu)成情況 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 鐵 26 30 26 二、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量 1.原子雖小，但卻有一定的質(zhì)量。查閱課本70頁，找出下列原子的質(zhì)量：Al F

6、 Na 這些數(shù)據(jù)使用方便嗎？ 2.國際上是以 的質(zhì)量的 作為標準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的 ，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。 3.你能用公式表示出相對原子質(zhì)量的計算方法嗎？ 例題1：已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993╳ 10-26kg。⑴若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482╳ 10-26 kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量約為 。 ⑵若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量約 4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 5.相對分子質(zhì)

7、量等于 。 例題2：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（在計算過程中不要忘記乘上原子右下角的個數(shù)。） （1）氯氣（Cl2） （2）高錳酸鉀（KMnO4） （3）硫酸銨[(NH4)2SO4] （4）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 【當堂訓練】 一、選擇題 1．對原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了認真研究

8、的科學家是 （ ） A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．拉瓦錫 2．在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是 （ ） A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核帶的電荷數(shù) 3．下列說法不正確的是 （ ） A. 原子是化學變化中的最小微粒 B. 原子的質(zhì)量和體積都很小 C. 原子都是由原子核和電子構(gòu)成的 D. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 4．下

9、列關(guān)于原子的敘述中，正確的是 （ ） A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C．原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D．原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的 5．下列粒子中，質(zhì)量最小的是 （ ） A．分子 B．原子 C．中子 D．電子 二、填空題 【課后提升】完成時間 分鐘 一、選擇題 1．涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含（ ）。 A 氧元素 B 水分子

10、 C 氧原子 D 氧分子 2. 相同分子數(shù)的下列氣體質(zhì)量最大的是 （ ） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2 3．1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾(Ahmed Hzewail)開創(chuàng)了化學研究新領(lǐng)域，他運用了激光光譜技術(shù)來觀測化學反應(yīng)時分子中的原子運動成為可能，你認為該技術(shù)不能觀察到的是 ( ) A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B．化學反應(yīng)中原子的方向 C．化學變化中生成物分

11、子的形成 D．化學反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解 4．有分子參加的化學反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是 （ ） A．分子種類 B．相對分子質(zhì)量 C．原子種類 D．相對原子質(zhì)量 5人們常用形象的圖式來描述物質(zhì)世界, 例如：水的電解可表示為右圖：可見，化學反應(yīng)前后，下列各項中可能有變化的是 A.原子的數(shù)目 B.分子的數(shù)目 C.原子的種類 D.分子的種類 ( ) 6.下列各種原子各lg。所含原子個數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量)

12、 A．氧原子(32) B．鐵原子(56) C．氫原子(1) D．碳原子(12) ( ) 二、填空題 1．美國在2020年對伊拉克戰(zhàn)爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數(shù)為92，相對原子質(zhì)量為238，則它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，若已知在數(shù)值上，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則該鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為 。 2.已知有下列物質(zhì)：①水 ②酒精 ③蔗糖 ④氯化鈉 ⑤鐵　⑥金剛石，其中是由分子構(gòu)成的是____________________，由原子直接構(gòu)成

13、的是_____________________，由離子構(gòu)成的是　　　　　　　　　　　　　。(填序號) 3.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 (1) P2O5 (2) Cu(OH)2 4.右圖是科學家通過掃描隧道顯微鏡放大幾十萬倍后得到的硅原子圖像的照片，圖中白點表示硅原子。根據(jù)照片能總結(jié)出原子的基本性質(zhì)是： （1） ； （2） 。