《江蘇省丹陽(yáng)市第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省丹陽(yáng)市第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 班級(jí) 姓名 備課組長(zhǎng) 【知識(shí)回顧】 一．物質(zhì)的構(gòu)成 1．自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的， 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 2．分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系 分 子 原 子 離 子 區(qū) 別 化學(xué)變 化中是 否可分 在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。 在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。 在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分， 但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。 構(gòu) 成 分子由同種 或不同種

2、 構(gòu)成。且純凈物中僅含有一種分子。 一般由 、 和核外電子三種微粒構(gòu)成。 由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成為 離子。 所顯電 性情況 電性 電性 陰離子：帶 電荷 陽(yáng)離子：帶 電荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示 意圖表示。 聯(lián) 系 在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子

3、 分子 原子 離子 在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表達(dá)方法 均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。 基本屬性 體積 ，質(zhì)量 ，都是在不斷 的，微粒之間有 。 同種微粒 相同，不同種微粒 不同。 元素 1.元素是具有相同 的一類原子的總稱。 2.兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同。 3.純凈物與混合物是以

4、 來區(qū)分的。 化合物和單質(zhì)是以組成純凈物的 來區(qū)分的。 4.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類 （是，否）發(fā)生改變。 3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 單 質(zhì) 分子 元 素 物 質(zhì) 原子 化合物 離子 宏觀組成 微觀構(gòu)成 4、物質(zhì)分類 5、原子的結(jié)構(gòu) ①?zèng)Q定 種類。 質(zhì)子 ②每個(gè)質(zhì)子

5、帶一個(gè)單位的 電荷。 原子核 中子 電荷。 原 ① 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷 子 核外電子 ②核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì) 原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。 陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二、物質(zhì)的組成的表示： 1．化合價(jià) a、寫法及意義： 鎂元素化合價(jià)為+

6、2價(jià)表示為 氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)表示為 +2 b、幾種數(shù)字的含義 Ca 2表示 2 Fe2+：前方2表示 , 右上方2 2H2O 前方2表示 ， 右下方2表示 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)

7、分子中元素化合價(jià)為 2．化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用 表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別表示為 。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 3．計(jì)算： a、相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【課后練習(xí)】 1．下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“○”和“●

8、”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ( ) A B C D 2．用鐵酸鈉（Na2FeO4）處理來自江河的水，以成為飲用水，是一項(xiàng)新技術(shù)。鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 ( ) A +7 B +6 C +3 D +2 3

9、．下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”含義的理解正確的是 ( ) A．2Cu中的“2”表示2個(gè)銅元素 B．Fe2＋中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷 C．H2S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)硫原子 D．Al2 (SO4)3 中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為-2價(jià) 4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的敘述，正確的是 （ ） A、在化學(xué)反應(yīng)中分子改變，原子也改變 B、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂

10、成原子，原子又重新組成形成新的分子 C、在化學(xué)反應(yīng)中分子不變，原子變 D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)都會(huì)發(fā)生分與合的運(yùn)動(dòng) 5．下列物質(zhì)中，屬純凈物的是 （ ） A.液態(tài)空氣 B.液態(tài)氮 C.大理石 D. 6%的過氧化氫溶液 6．下列是四位學(xué)生分別對(duì)化學(xué)式H2O所表示意義的回答，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A 表示水這種物質(zhì) B表示一個(gè)水分子 C表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫元素和

11、一個(gè)氧元素構(gòu)成 D表示水由氫元素和氧元素組成 7.分析HCl 、X、 HClO 、KClO3、 KClO4中的Cl排列順序規(guī)律，可知X代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O 8．下列符號(hào)中既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是 ( ) A C60 B 2H C O D Al 9．2020年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥巢”,有一類物質(zhì)也好似鳥巢，如化學(xué)式是B5H9的五硼烷。下列有關(guān)五硼烷的說法錯(cuò)誤的是

12、 ( ) A.五硼烷屬于化合物 B.五硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量是64 C.五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比為5∶9 D.1個(gè)五硼烷分子由5個(gè)硼原子和9個(gè)氫原子構(gòu)成 10.由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是 ( ) A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B.銪元素的原子中子數(shù)為63

13、 C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D.銪元素的原子的質(zhì)量為152 11. 下列關(guān)于“不一定”的說法中不正確的是 （ ） A．含氧化合物不一定是氧化物 B．純凈物不一定由同種分子構(gòu)成 C．由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì) D．能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物 12.寫出下列離子的符號(hào)： ?、兮c離子___________ ②硫酸根離子___________ ③鎂離子___________ ④銨根離子___________ ⑤氫氧根離子___________ ⑥氧離子___________ 13.用化學(xué)

14、用語(yǔ)表示 +2價(jià)的鈣元素 ；銅原子 ；氧化亞鐵中鐵元素為＋２價(jià) 兩個(gè)氮分子___；鋁離子 ；硝酸根離子 ；n個(gè)鎂離子 ；構(gòu)成氯化鈉的陰離子 ；水分子 16．維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）對(duì)人體皮膚的健康有重要作用，缺乏維生素C會(huì)引起壞血病，經(jīng)研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補(bǔ)充。請(qǐng)計(jì)算回答： ⑴ 維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ⑵ 若食用的水果每100g中含維生素C的質(zhì)量為4mg，則每天需吃水果 g。 17．公共場(chǎng)所有如下廣告：請(qǐng)通過

15、計(jì)算判斷此廣告是真實(shí)廣告，還是虛假?gòu)V告。 18.蛋白質(zhì)是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)，生成氨基酸，蛋氨酸（化學(xué)式為C4H11O2NS）就是其中的一種。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題： （l）蛋氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 ?????????????，其中各元素的質(zhì)量比 C：H：O：N：S=___________________ （2）蛋氨酸中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（保留0.1%）？ （3）合格奶粉每100g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，則每100g合格奶粉中，氮元素質(zhì)量為多少克？ （4）（1分） 現(xiàn)測(cè)定某奶粉每100g中含有氮元素的質(zhì)量為0.5g。則這種奶粉屬于_________（填“合格”或“不合格”）奶粉。