《江蘇省丹陽市第三中學(xué)九年級化學(xué)全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省丹陽市第三中學(xué)九年級化學(xué)全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題：3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時） 班級 姓名 備課組長 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解幾種簡單離子。 2.理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。 3.了解三種微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【課前預(yù)習(xí)】 1．有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如 ，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，如 ，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如 。 2.離子是 ，氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。帶正電的離子叫 離子，帶負(fù)電的叫 離子。 3.在空格中填“=”、“<”或“>”： 在原子

2、中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 【學(xué)習(xí)過程】 閱讀課本72頁拓展視野：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、最外層電子數(shù)及穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 一、原子核外電子的排布 1.原子核外電子在原子核外空間作高速運動，在含多個電子的原子中，核外電子運動區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，形成不同電子層，也就是說核外電子是分層排布的。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.部分原子結(jié)構(gòu)示意圖 二、離子 1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）稱為離子。 2.離子

3、的形成： 原子_____電子形成帶____電荷的____離子： 原子_____電子形成帶____電荷的____離子： 3．原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化： 4．離子結(jié)構(gòu)示意圖： 在原子中： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù) 在陽離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)________核外電子數(shù) 小結(jié)：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，也很 ，有一定質(zhì)量；離子也在不停地 ；離子間也有 。 問題：在化學(xué)變化中原子相互結(jié)合時會發(fā)生怎樣的變化？ 活動探究：課本

4、71頁圖3-14鈉與氯氣的反應(yīng)，分析現(xiàn)象。 點燃 將金屬鈉點燃，伸入到盛氯氣的瓶內(nèi)，鈉在氯氣中能繼續(xù)燃燒生成氯化鈉； 2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 交流討論：鈉與氯氣的反應(yīng)中原子發(fā)生的變化。 從原子結(jié)構(gòu)的角度來理解，氯化鈉的形成，鈉原子失電子變成鈉離子，氯原子得電子變成氯離子，陰陽離子相互作用形成氯化鈉。 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 三、分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化。 閱讀、了解。課本71頁圖3-17 【釋疑】 【復(fù)習(xí)互查】 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1．一種元素的

5、原子變成離子時 ( ) A．一定得到電子 B．一定失去電子 C．得失電子都有可能 D．既不得到電子也不失去電子 2．一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是 ( ) A．質(zhì)子 B．原子核 C．陽離子 D．帶負(fù)電荷的離子 3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 （ ）

6、 A、 B、 C、 D、 4.下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是 （ ） A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．鈉原子失去1個電子形成鈉離子 C．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成 D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運動 5.請列舉出符合下列要求的常見物質(zhì)名稱， 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：______、______、______等等。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：______、______、______等等。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有： ______

7、等等。 【課后提升】 一、選擇題 1．（2020揚州）以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （　?。? 　 A． 蒸餾水 B． 氯化鈉 C． 金剛石 D． 氧氣 2.下列說法正確的是 （ ） A．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．因為原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個原子顯正電 C．因分子是由原子構(gòu)成的，故分子一定比原子大 D．原子與離子可通過電子得失來轉(zhuǎn)變 3.某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所

8、含微?？倲?shù)（質(zhì)子、中子、電子）為 A．18 B．40 C．58 D．62 （ ） 4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的敘述，正確的是 （ ） A、在化學(xué)反應(yīng)中分子改變，原子也改變 B、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子又重新組成形成新的分子 C、在化學(xué)反應(yīng)中分子不變，原子變 D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子個數(shù)、原子個數(shù)都會發(fā)生分與合的運動 5.帶電荷

9、的微粒是①原子 ②質(zhì)子 ③中子 ④分子 ⑤核外電子 ( ) A．①② B．②⑤ C．①④ D．④⑤ 6.下面關(guān)于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算正確的是 ( ) A．H2O的相對分子質(zhì)量=1×2×16=32 B．2HCl的相對分子質(zhì)量總和=1×2

10、+35.5=37.5 C．Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)×2=74 D．CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14×1×2)×2=84 7.（2020蘭州）下列有關(guān)微觀粒子的說法中正確的是（　　） A．分子由原子構(gòu)成 B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 C．原子中的粒子都不帶電 D．物質(zhì)都是由離子構(gòu)成 8.（2020年江蘇泰州）下列說法中，錯誤的是( ) A.帶電的微粒都稱為離子 B.物理變化中分子種類不變 C.化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變 D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 二

11、、填空題 1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是___________。 2.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子（包含陽離子、陰離子）等微粒中，選出符合條件的粒子填空。 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ； （3）在化學(xué)變化中，最小的是 ；一定發(fā)生變化的 ； （4）帶正電荷的是 ，帶負(fù)電荷的是 ，顯電中性的是

12、 ；（5）一般氫原子不含有的是 ； （6）原子中 數(shù)和 數(shù)目相等。 3.已知有下列物質(zhì)：①水 ②酒精 ③蔗糖 ④氯化鈉 ⑤鐵?、藿饎偸?，其中是由分子構(gòu)成的是____________________，由原子直接構(gòu)成的是_____________________，由離子構(gòu)成的是　　　　　　　　　　　　　。（填序號） 4. 求相對分子質(zhì)量 （1）O2 （2）H2O 5. 計算2CO2相對分子質(zhì)量之和

13、 6.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1／1836。下表是有關(guān)于原子的一些信息。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結(jié)出哪些信息： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 l 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 ⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ 。 7.（2020年重慶）鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： ⑴氯原子的核電荷數(shù)是 。 ⑵鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）一個電子。 ⑶鈉原子和氯原子相同的是 （填序號）。 ① 質(zhì)子數(shù) ②電子數(shù)③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù)