《四川省攀枝花市第五初級中學(xué)2020年中考化學(xué)試題匯編 第十一單元 鹽、化肥（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省攀枝花市第五初級中學(xué)2020年中考化學(xué)試題匯編 第十一單元 鹽、化肥（無答案） 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十一單元 鹽、化肥一、單項選擇題（2020重慶）在A+B 鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是AHCl和NaOH BCO2和NaOHCH2SO4 DH2SO4和BaCl2（2020泰安）鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是ACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl（2020泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列用途是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是A銅用于制作導(dǎo)線 B生石灰用作食品干燥劑C稀鹽酸用于除鐵銹 D碳酸氫鈉用于治療胃酸過多（2020雅安）以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是 A硫酸鉀(K2SO4 ) B磷酸二氫鉀(KH2PO4 )

2、 C磷礦粉有效成分Ca3(PO4)2 D尿素CO(NH2)2（2020連云港）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是AHCl、Ca(OH)2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO3（2020廣州）下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰（2020泰州）某興趣小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況。操作步驟為：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；靜置、測溫；再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數(shù)據(jù)：試劑1試劑2 溫度/溶解后溫度/靜置后溫度/試劑3 溫度/

3、混合后溫度/0.5gNa2CO310mLH2O 20.023.320.010mL HCl（20%） 20.023.70.5gNaHCO310mLH2O 20.018.520.010mL HCl（20%） 20. 020.8則下列說法中，錯誤的是A.Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量B.NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量C.其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多D.實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低（2020蘇州）能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實驗事實是A.向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩.無明顯現(xiàn)象B.向少許CaCO3粉

4、末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生C.向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3 m I.蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅D.向少許CaCO3粉末加人3 m I.蒸餾水充分振蕩.滴入酚酞試液即變紅（2020樂山）下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是ACuOCuCuO BNaOHH2ONaOH CO2Fe3O4O2 DFeFeCl2Fe（2020株洲）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A銀和稀鹽酸 B鐵和硫酸鋅溶液 C硝酸鉀溶液和食鹽水 D硫酸和氯化鋇溶液 （2020北京）草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于A鉀肥B磷肥C氮肥D復(fù)合肥（2020北京）某固體粉末可能由氫氧化

5、鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是A一定在碳酸鈉B可能有氫氧化鈉C一定有碳酸鈣D可能有氫氧化鈣（2020湖北恩施 ）蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是ANaOHBCa(OH)2CNaHCO3DNaCl（2020百色 ）小珍家種植的玉米有倒伏現(xiàn)象，這是缺少某種營養(yǎng)元素的癥狀。據(jù)此，應(yīng)該施用的化肥是A.尿素 B.磷酸鈣 C.氯化鉀 D.碳酸氫銨 （2020德陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形

6、成無色溶液的是 ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 （2020佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3（2020株洲）有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗： 取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有

7、聞到氨味；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。由以上實驗可推斷： （1）這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）寫出中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式 。（2020南京）實驗室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素CO(NH2)2中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論)： 根據(jù)上述實驗回答：(1)寫出三種化肥的名稱：A；B ：C。(2)如果實驗II中B、C兩種樣品沒

8、有另取，對實驗結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(4)由實驗和查閱資料可知，。人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質(zhì)，會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為_。（2020瀘州）有A、B、C三種化合物，已知A是強酸，B是硝酸鹽，C是強堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反應(yīng)，B、C混合，生成藍(lán)色沉淀；A、C混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推斷：B的化學(xué)式為 Cu(NO3)2 ，C的化學(xué)式為 Ba(OH)2 ，E的化學(xué)式為 BaSO4 。（2020日照）某碳酸鈉樣品中含有少量氯

9、化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗： 請回答下列問題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ； 使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查 。（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2020連云港）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：粗鹽水合成氨廠NaCl飽和溶液精制NH3過濾NaHCO3晶體濾液

10、提取副產(chǎn)品Y溶液煅燒Na2CO3 + X + H2OCO2Ca(OH)2X部分物質(zhì)溶解性（室溫）OHSO42CO32Mg2不溶微Ca2微微不Ba2溶不不粗鹽水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為 、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示） 、 。制堿原理為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH

11、4Cl兩個反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為 。X的化學(xué)式為 。Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ，Y的化學(xué)式為 ，寫出Y的一種用途 。（2020廣州）某?？萍脊?jié)的實驗比賽中，老師先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaC03、CaCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白色粉末。請設(shè)計一個實驗方案，判斷老師是否取了CaC03、CaCl2于上述研缽中。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。提供的試劑有：稀HNO3，、蒸餾水、Na2C

12、O3溶液、AgNO3溶液實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論_，說明老師取了CaCO3_，說明老師取了CaCl2（2020菏澤）A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）： A B + M B M + N C M + P D M + Q在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）：（1）A是 B是 C是 D是 （2）寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 反應(yīng)類型 （2020資陽）化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較為廣泛。（1）合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)

13、增產(chǎn)的重要手段，下列屬于復(fù)合肥的是（填序號）_； 尿素CO(NH2)2 硫酸鉀K2SO4 磷酸二氫銨NH4H2PO4 硝酸銨NH4NO3（2）不同農(nóng)作物的生長適應(yīng)酸堿性不同的土壤。經(jīng)測定某土壤的pH為5.6，該土壤為（填“酸”或“堿”）_性土壤。（3）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)之一：_；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為_。（2020銅仁）某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此

14、土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）。（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。I.為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成 。II.依據(jù)反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。III.為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO)2（3）請你設(shè)計一個實驗除去FeCl溶液中少量的CuCl，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式： 實驗主要操作步驟: 、 ， 化學(xué)方程式: 。（2020鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究。查閱資

15、料名稱食用純堿食用小蘇打主要成分Na2CO3NaHCO3酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性熱穩(wěn)定性受熱不分解270時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水實驗探究（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變 色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能 溶液堿性更強。小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用 進行測定。（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性在老師的指導(dǎo)下，該小組按右圖裝置進行實驗操作，觀察到 （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置中棉花的作用是 。（3）測定食用純堿粉末的純度稱量項目稱量時間質(zhì)量/g試樣11.0裝置+稀

16、鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后20s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后30s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后90s166.6取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置進行實驗測定。數(shù)據(jù)記錄如下：（5） 反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g。（6） 通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）（7）如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是 。（答一種即可）（2020濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.鹽酸、氫

17、氧化鈉溶液能導(dǎo)電【分析歸納】氯化氫溶于水：HClNa+Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOHNa+OH-結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子?！具w移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4_。【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH-H2O，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。xk b1 . c o m（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實質(zhì)：（略）。反應(yīng)能進行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H+CO32-_。 【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_。