《江蘇省南京市溧水縣孔鎮(zhèn)中學(xué)2020屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市溧水縣孔鎮(zhèn)中學(xué)2020屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用學(xué)案（無(wú)答案）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：1、熟記金屬活動(dòng)性順序表2、了解（鎂、鋁、鋅、鐵）等典型金屬和氧氣、鹽酸、稀硫酸、某些鹽溶液反應(yīng)3、通過(guò)金屬與酸、鹽的反應(yīng)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，并利用金屬活動(dòng)性順序解決一些生活中簡(jiǎn)單的問(wèn)題。4、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究?jī)煞N金屬或多種金屬活動(dòng)性的順序。5、能判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序【總結(jié)】在如上的分析中，我們用到了金屬活動(dòng)性順序。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的空白：（1）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na_Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_Ag Pt Au(2)金屬與酸反應(yīng)的

2、規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用等方面的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）_(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：K、Ca、 Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從鹽溶液中置換出來(lái)；_，試舉出應(yīng)用實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）_?！咎骄炕顒?dòng)一】：比較金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱【題型1】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A. 丁丙甲乙 B. 乙甲丙丁 C. 丙丁甲乙 D. 丁丙乙甲【題型2】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；

3、如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是 （ ）A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 【總結(jié)方法】：比較金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)判斷依據(jù)結(jié)論金屬+氧氣金屬+酸金屬(X)+金屬(Y)鹽溶液【練習(xí)】1有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A甲丙乙B丙乙甲 C甲乙丙 D丙

4、甲乙2有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒(méi)有明顯變化。則甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性順序排列正確的是 （ ）A甲乙丙 B甲丙乙 C丙乙甲 D丙甲乙【練習(xí)】 1、某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 ()ABCD2.小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案

5、，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是：（ ）A、 B、 C、 D、3、下列實(shí)驗(yàn)方案能證明鐵、銅、銀三種多情活動(dòng)性順序的是（ ）A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果B.將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果C.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果D.先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果【探究活動(dòng)三】 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序【題型4】向AgNO3、Cu(NO3)

6、2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能存在的情況是（ ）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+【題型5】在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫(xiě)出一個(gè)

7、即可)。【歸納總結(jié)】：判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序 【練習(xí)】1、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，等充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到濾渣，則該濾渣中含有的金屬是（）AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe、Cu2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體中一定有（ ）AAg、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe D.Ag、 Cu、Fe 3.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中

8、含有的溶質(zhì)是（）A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B. CuCl2 FeCl2 C. FeCl2 ZnCl2 D. CuCl2 ZnCl2 4在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.濾液中一定有Fe(NO3)2 B.只要加入AgNO3溶液，就一定會(huì)有Cu(NO3)2生成C.只要加入AgNO3溶液就一定會(huì)有Ag生成D.在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀，在固體中加入鹽酸一定沒(méi)有H2產(chǎn)生【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 1、下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）ACuCl2 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl22、廢舊計(jì)算機(jī)的某些零件含有鋅、鐵、

9、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，剩余的固體中不可能有：（ ）A、銅、銀 B、鐵、鋅 C、鉑、銅 D、銀、金3、對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙表面沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C丙乙甲 D甲乙丙4、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 （ ）A、Fe B、Cu C、Fe和Cu

10、 D、Mg和Cu5、下面各組金屬只用FeSO4溶液，就能比較它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ）A、Cu和Ag B、Cu和Zn C、Hg和Cu D、Pb和Hg6、往AgNO3和Cu（NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過(guò)濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是 ( ) A、Ag和Fe B、Cu和Fe C、Ag和Cu D、Ag、Cu和Fe7、有X、Y、Z三種金屬，分別浸入H2SO4中，只有X金屬溶解，將Z金屬浸入Y的硫酸鹽溶液時(shí)，在Z的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A、X Z Y B、X Y Z C、Z X Y D、Y Z X8、人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫(xiě)出所需藥品即可）：_和_ _。