《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)08 金屬的化學(xué)性質(zhì)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)08 金屬的化學(xué)性質(zhì)試題（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項(xiàng)(八)金屬的化學(xué)性質(zhì)|典題訓(xùn)練|角度1金屬活動(dòng)性順序1.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A.B.C.D.2.將鐵、錳(Mn)、銀三種金屬絲分別伸入等濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)只有銀絲表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生;將鐵絲浸入氯化錳溶液中,沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.Mn、Fe、AgB.Fe、Mn、A

2、gC.Ag、Fe、MnD.Mn、Ag、Fe3.金屬M(fèi)與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列敘述不正確的是()A.金屬M(fèi)不可能是鋁B.M一定能發(fā)生反應(yīng):M+2AgNO32Ag+M(NO3)2C.若M為鎂,恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量較反應(yīng)前減少D.恰好完全反應(yīng)后,M表面有紅色固體析出,溶液一定由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色4.2018濱州把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖G8-4甲)。把金屬M(fèi)加入足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)圖G8-4A.XZMYB.YMZXC.XZYMD

3、.ZXMY5.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖G8-5所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是()圖G8-5A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性:AlCuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性:CuAgC.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性:AlCuAgD.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究6.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn):將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中; 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;將Cu放入AgNO3溶液中;將Cu放入ZnSO4溶液中;將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是()A.B.C.D.7.若以“比

4、較錳、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。作出猜想考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一:錳鐵銅;猜想二:鐵銅錳;猜想三:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為了驗(yàn)證猜想成立,同學(xué)們分成三組,分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(1)第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入中,觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是 (只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)結(jié)論各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流,確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。拓展研究隨后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方

5、案設(shè)計(jì)做了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:把甲放入乙的鹽溶液中;把乙放入丙的鹽溶液中;把乙放入丁的鹽溶液中;把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做?,請(qǐng)說(shuō)明理由:。角度2金屬與酸反應(yīng)8.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,圖G8-6是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則y不可能表示()圖G8-6A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量 9.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖G8-7所示(已知甲、乙、丙在生成

6、物中化合價(jià)均為+2)。下列說(shuō)法中不正確的是()圖G8-7A.生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙B.相對(duì)原子質(zhì)量:乙丙甲C.金屬活動(dòng)性:乙甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲乙丙10.向一定量的稀硫酸中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,圖G8-8所示是加入鐵粉過(guò)程中溶液的總質(zhì)量Y隨加入鐵粉質(zhì)量變化的關(guān)系,其中正確的是()圖G8-811.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖G8-9所示。下列說(shuō)法正確的是()圖G8-9A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余1

7、2.2019紹興將質(zhì)量均為10 g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中,反應(yīng)完成后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()圖G8-1013.2018淮安節(jié)選某課外活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,驗(yàn)證鋅與鐵的金屬活動(dòng)性。圖G8-11(1)相同條件下,取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉,根據(jù)圖G8-11進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快,由此得到的結(jié)論是 。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無(wú)剩余,則硫酸剩余的情況可能是(填序號(hào))。A.左、右兩邊均有剩余B.左邊有剩余,右邊無(wú)剩余C.左、右兩邊均無(wú)剩余D.左邊無(wú)剩余,右邊有剩余角度3金屬與鹽溶液反應(yīng)14.向

8、含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,有關(guān)判斷正確的是()A.濾渣中一定有鐵,可能有銅B.濾渣中一定有鐵,沒(méi)有銅C.濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅D.濾液中一定有硫酸亞鐵,沒(méi)有硫酸銅15.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說(shuō)法正確的是()A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒(méi)有Fe(NO3)216.2017常州向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后,得到固體M和溶液N,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.鋅有剩余時(shí),M中

9、一定有Fe、Cu和ZnB.鋅有剩余時(shí),N中一定沒(méi)有FeCl2和CuCl2C.鋅無(wú)剩余時(shí),M中一定有Cu、可能有FeD.鋅無(wú)剩余時(shí),N中一定有ZnCl2和FeCl217.2019東營(yíng)小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說(shuō)法正確的是()A.濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸鋅B.濾液中一定含有硝酸鋅,一定沒(méi)有硝酸亞鐵和硝酸銀C.濾渣中一定含有銀和鐵,一定沒(méi)有鋅D.反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量18.2019煙臺(tái)將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無(wú)色,繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶

10、液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序:MCuAgB.濾渣中可能有金屬M(fèi)C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D.濾渣中一定有Ag19.2019武漢將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液,下列說(shuō)法正確的是()A.濾渣中最多有三種物質(zhì)B.若濾液呈無(wú)色,濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量D.若濾液中含有硫酸銅,濾渣中可能有兩種物質(zhì)20.2018衢州小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序,進(jìn)行了如圖G8-12甲所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的

11、物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙),發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,充分反應(yīng)后過(guò)濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有()圖G8-12Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A.B.C.D.21.2019淮安模擬向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量變化趨勢(shì)如圖G8-13所示。下列說(shuō)法正確的是()圖G8-13A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有2種B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C.若取bc段之間的溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生D.取d點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生22.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量

12、的鐵粉進(jìn)行處理,并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系如圖G8-14所示。下列說(shuō)法正確的是()圖G8-14A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為3種時(shí),金屬單質(zhì)的種類也為3種B.當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí),金屬單質(zhì)種類可能為2種C.a、b兩點(diǎn),溶液的質(zhì)量相等D.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí),金屬單質(zhì)種類可能為1種23.向裝有過(guò)量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖G8-15所示。下列說(shuō)法正確的是()圖G8-15A.t1時(shí),向溶液中滴加氯化鈉溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生B.t3和t5時(shí),溶質(zhì)種類不同,金屬單質(zhì)種類也不同C.若向溶液中插入鋁絲,鋁絲表面有紅色固體析

13、出,則時(shí)間t的取值范圍是t2tZHY、M;把金屬M(fèi)加入足量的Y(NO3)2溶液中,生成Y的質(zhì)量不斷增加,說(shuō)明M能與Y(NO3)2溶液反應(yīng),即金屬活動(dòng)性為MY。故四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄ZMY。5.D解析硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽,鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),也可與氯化銅溶液反應(yīng),故將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液也可完成上述實(shí)驗(yàn),D錯(cuò)誤。6.D解析能驗(yàn)證鋅比銅活潑,能驗(yàn)證銅比銀活潑,故A項(xiàng)可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序;能驗(yàn)證鋅比銅活潑,能驗(yàn)證銅比銀活潑,故B項(xiàng)可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序;能驗(yàn)證銅比銀活潑,能驗(yàn)證鋅比銅活潑,故C項(xiàng)可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序;能驗(yàn)證鋅比銅活潑,能驗(yàn)證鋅比銀活潑,但銅和

14、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)法驗(yàn)證,故D項(xiàng)不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。7.作出猜想鐵錳銅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(2)硫酸銅溶液(3)將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象(或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中,觀察現(xiàn)象)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快拓展研究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證四種金屬的活動(dòng)性順序,沒(méi)必要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)8.C解析鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2,因此,隨著加入稀硫酸的質(zhì)量不斷增加,則消耗的鐵粉質(zhì)量不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量也不斷增加,直至鐵粉完全反應(yīng)后,三個(gè)量不再改變,但溶液的總質(zhì)量卻在不斷變大,故y不可能是溶液的總質(zhì)量。9.B解析金屬與足量的酸反應(yīng)

15、放出氫氣質(zhì)量=金屬質(zhì)量金屬元素在化合物中的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,由于金屬質(zhì)量相等,生成物中金屬元素的化合價(jià)相等,所以生成的氫氣越多,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,則相對(duì)原子質(zhì)量:丙乙甲。10.D11.D解析由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知,反應(yīng)結(jié)束時(shí)鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多,但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性關(guān)系;a點(diǎn)時(shí),鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng),鋅早已完全反應(yīng);b點(diǎn)時(shí),鎂產(chǎn)生的氫氣多;c點(diǎn)時(shí),鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余。12.D解析三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下:Mg+H2SO4MgSO4+H2249810 g40.8 gFe+H2SO4FeSO4+H25698

16、10 g17.5 gZn+H2SO4ZnSO4+H2659810 g15.1 g當(dāng)酸的質(zhì)量小于15.1 g時(shí),酸完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相等;當(dāng)酸的質(zhì)量介于15.1 g和17.5 g之間時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂=鐵鋅;當(dāng)酸的質(zhì)量大于17.5 g時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂鐵鋅。13.(1)鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)(2)AB解析(1)相同條件下,取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快,說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無(wú)剩余,則金屬全部參加反應(yīng),硫酸可能都有剩余;根據(jù)鋅和鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+H2SO4ZnSO4+H26598F

17、e+H2SO4FeSO4+H25698可以看出,與等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng),鐵消耗硫酸的質(zhì)量大,故還可能是左邊硫酸有剩余,右邊硫酸無(wú)剩余。14.D解析向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明濾渣中含有鐵,則銅被完全置換出來(lái),所以濾渣中一定含有鐵和銅,濾液中一定只含硫酸亞鐵,不含硫酸銅。15.A解析鐵、鋁同時(shí)放入硝酸銅溶液中,鋁與硝酸銅溶液先反應(yīng),鐵與硝酸銅溶液后反應(yīng),充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,濾渣中可能含有鋁,一定含有鐵,A正確;濾渣中有鐵存在,硝酸銅溶液一定被完全反應(yīng),濾液中一定不含硝酸銅,B錯(cuò)誤;由上述分析可知,濾渣中可能含有

18、鋁,C錯(cuò)誤;因?yàn)闉V渣中含有鐵,當(dāng)鋁完全反應(yīng)后,鐵和硝酸銅溶液繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵,因此,濾液中可能含有硝酸亞鐵,D錯(cuò)誤。16.D解析鋅的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng),能從其鹽溶液中置換出鐵、銅。當(dāng)鋅有剩余時(shí),鋅能把銅和鐵全部置換出來(lái),所以M固體中一定有Fe、Cu和Zn;當(dāng)鋅有剩余時(shí),鐵、銅被全部置換出來(lái),溶液中不含有銅離子和亞鐵離子,則N中一定沒(méi)有FeCl2和CuCl2;因?yàn)樵诜磻?yīng)中銅首先被置換出來(lái),銅被置換完全后,再置換出鐵,當(dāng)鋅無(wú)剩余時(shí),鐵可能沒(méi)有被置換出來(lái)或沒(méi)有被完全置換出來(lái),所以M中一定有Cu、可能有Fe;當(dāng)鋅無(wú)剩余時(shí),N中一定有ZnCl2,可能含有FeCl2。17.C解析鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱,鐵

19、不能與硝酸鋅溶液反應(yīng),濾液中一定含硝酸鋅;反應(yīng)后鐵過(guò)量,濾液中一定含硝酸亞鐵,一定不含硝酸銀;鐵能置換出銀,不能置換出鋅,反應(yīng)后鐵過(guò)量,因此,濾渣中一定含有銀和鐵,一定沒(méi)有鋅;鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀,溶液的質(zhì)量會(huì)減少。18.B解析將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無(wú)色,是因?yàn)镸和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng),說(shuō)明M比銅活潑,繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到藍(lán)色濾液,是因?yàn)殂~和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),說(shuō)明銅比銀活潑,因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镸

20、CuAg;濾渣中不可能有金屬M(fèi),這是因?yàn)槿绻蠱,則M和硝酸銅反應(yīng),濾液不可能是藍(lán)色;濾液中至少含有兩種溶質(zhì),即M的硝酸鹽和硝酸銅;濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀。19.D解析濾渣中最多可能有銅、鐵和多余的鋅和氧化銅四種物質(zhì);若濾液呈無(wú)色,則濾液中一定沒(méi)有硫酸銅和硫酸亞鐵,則濾渣中一定有銅和鐵,故濾液中一定沒(méi)有硫酸,則濾液中只有硫酸鋅一種溶質(zhì);氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,這4個(gè)反應(yīng)都會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加,所以濾液的質(zhì)量一定大于原混合溶液的質(zhì)量;若濾液中含有硫酸銅,則濾渣中一定沒(méi)有比銅活潑的金屬鋅、鐵

21、,一定含有銅,可能含有氧化銅。20.C解析a試管中鐵粉與硫酸鎂溶液不發(fā)生反應(yīng),b試管中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和金屬銅,由于a、b試管中反應(yīng)后的物質(zhì)混合時(shí),燒杯內(nèi)紅色固體明顯增多,說(shuō)明b試管中的硫酸銅溶液有剩余,乙燒杯中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了紅色的銅,如果乙燒杯中的硫酸銅被鐵完全反應(yīng),燒杯中的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液中含有的金屬離子是Mg2+、Fe2+;如果乙燒杯中的硫酸銅有剩余,則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅,溶液中含有的金屬離子有Mg2+、Fe2+和Cu2+。綜上所述,結(jié)論正確,選項(xiàng)C正確。21.B22.B解析a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為3種Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和A

22、gNO3時(shí),金屬單質(zhì)只有Ag;當(dāng)溶質(zhì)種類為2種Cu(NO3)2和Fe(NO3)2時(shí),金屬單質(zhì)一定有Ag,可能有Cu;a、b兩點(diǎn),由于加入的金屬的質(zhì)量比析出的金屬的質(zhì)量小,溶液的質(zhì)量在逐漸減小;當(dāng)溶質(zhì)種類為1種Fe(NO3)2時(shí),金屬單質(zhì)一定有Ag和Cu,可能有Fe。23.C解析向裝有過(guò)量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,鋅先和硝酸銀反應(yīng)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag,硝酸銀反應(yīng)完之后鋅再和硝酸銅反應(yīng)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu,鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加(每消耗65份質(zhì)量的鋅就產(chǎn)生216份質(zhì)量的銀),鋅和硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少(每消耗6

23、5份質(zhì)量的鋅就產(chǎn)生64份質(zhì)量的銅),所以O(shè)到t2是鋅和硝酸銀的反應(yīng),t2到t4是鋅和硝酸銅的反應(yīng)。t1時(shí)硝酸銀還沒(méi)有反應(yīng)完,所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀,故A錯(cuò)誤;t3時(shí)溶液中有硝酸鋅和硝酸銅,t5時(shí)溶液中只含有硝酸鋅,所以溶質(zhì)種類不同,但金屬單質(zhì)都是鋅、銅、銀,故B錯(cuò)誤;t2tt4時(shí),溶液中的溶質(zhì)有硝酸鋅和硝酸銅,向溶液中插入鋁絲,鋁絲會(huì)與硝酸銅反應(yīng)生成紅色的銅,故C正確;t2時(shí)鋅剛好和硝酸銀反應(yīng)完,所以溶液中只有鋅離子和銅離子,沒(méi)有銀離子,固體中有鋅和銀,故D錯(cuò)誤。24. (1)Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZn(2)Ag、Fe(3)小于解析在金屬活動(dòng)性順序中,鋅位于

24、鐵的前面,活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。因此將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液中時(shí),鋅先與硝酸銀反應(yīng),如果鋅反應(yīng)完,還有硝酸銀,鐵才會(huì)和硝酸銀反應(yīng)。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有氫前金屬,可能只有鐵,也可能是鐵和鋅的混合物;溶液中的硝酸銀全部參加反應(yīng)。由于鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,所以濾液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色,說(shuō)明鐵沒(méi)有與硝酸銀反應(yīng),則濾渣中一定含有Ag、Fe。(3)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65340189216Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 56340180216由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。