《江蘇省太倉市第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時(shí)）學(xué)案（無答案）（新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省太倉市第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時(shí)）學(xué)案（無答案）（新版）滬教版（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 §3.2.2構(gòu)成物質(zhì)的 基本微粒 學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細(xì)目表 A B C 1. 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 √ 2. 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖 √ 3. 知道原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化 √ 新課準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)書本p68-69 第二節(jié)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?。 問題一: 原子是否可以分成更小的微粒？ 閱讀p68的“聯(lián)想與啟示”，你能針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐一作出解釋嗎？ (1)大多數(shù)α微粒能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，說明 (2)一小部分α微粒

2、改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明 (3)有極少部分α微粒被彈了回來，說明 問題二: 原子是由什么構(gòu)成的？ 閱讀p68-69，完成下列空白： 1．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶 的原子核和帶 的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量 ，電性 ，因而原子呈 。 2．原子核在原子中所占的體積 ，但幾乎集中了原子的

3、；核外電子的質(zhì)量相對(duì) ，而且在核外空間作 。 3．原子核一般是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個(gè) 帶一個(gè)單位的 電荷。 交流討論 1．原子是由_________、__________、____________等微粒構(gòu)成的。 2．整個(gè)原子不帶電是因?yàn)? 。 3．原子的質(zhì)量集中在 ，主要由_________和________兩種微粒的質(zhì)量來決

4、定。 4．填表 原子的名稱 原子的符號(hào) 原子核的個(gè)數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 碳原子 1 6 6 氧原子 8 8 H 0 1 5． 一個(gè)氧分子里，有____個(gè)氧原子，____個(gè)原子核，____個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子，_____個(gè)電子。 6．一個(gè)水分子里，有___個(gè)氧原子，____個(gè)氫原子，____個(gè)原子核，____個(gè)質(zhì)子，____個(gè)電子。 問題三: 原子核外的電子是如何分層排布的？ 知識(shí)鏈接 核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不

5、同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）。 氫原子核外只有一個(gè)電子，比較簡單。 在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層運(yùn)動(dòng)的。離核最近的叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高。這樣，電子就可以看做是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最

6、外層上的電子數(shù)目有密切的聯(lián)系。核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意下圖： 1.稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層都有8個(gè)電子(氦是2個(gè))。由于他們一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，稀有氣體元素也曾叫過惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常人們認(rèn)為這種最外層有8個(gè)電子(最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這里所說的穩(wěn)定是相對(duì)穩(wěn)定。 2.金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3.非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得

7、到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 實(shí)踐應(yīng)用 1．原子核外的電子在核外空間做 運(yùn)動(dòng)，在含多個(gè)電子的原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，形成不同的 。 2．以氧原子為例，氧原子核外有 個(gè)電子，形成 個(gè)電子層，第1、2電子層分別有 、 個(gè)電子，原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子，帶 個(gè)單位的 電荷，氧原子本身是不帶電的。 3．若氧原子得到兩個(gè)電子，最外電子層就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)，該微粒核外就有 個(gè)電子，而核內(nèi)仍是 個(gè)質(zhì)子，導(dǎo)致該微粒因正負(fù)電荷不能抵銷，而帶 個(gè)單位的 電荷。此時(shí)，就由氧原子變成了氧離子，氧離

8、子帶 個(gè)單位的 電荷。 問題四: 離子是怎樣形成的？ 閱讀書本p70，完成下列空白： 鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程是這樣的：鈉原子最外電子層上的 個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中容易 ，轉(zhuǎn)變?yōu)閹? ；氯原子最外層上有 個(gè)電子，不容易失去，在化學(xué)反應(yīng)中傾向于再 ，形成帶 。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子和氯原子能通過 ，分別形成 和 。 交流討論 1．原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)________核外電子數(shù)（選填“

9、大于”、“小于”或“等于”）； 2．離子是原子 或 的產(chǎn)物，是帶有一定電荷的微粒。若原子得到電子形成帶 電荷的 離子，此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）,微粒半徑 （選填“增大”、“不變”或“變小”）；原子失去電子形成帶 電荷的 離子，此時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）, 微粒半徑 （選填“增大”、“不變”或“變小”）。 要點(diǎn)提示 常見的離子符號(hào) 陽離子：氫離子H+ 鈉離子Na+ 鉀離子K+ 鎂離子Mg2+

10、 鈣離子Ca2+ 鋁離子Al3+ 陰離子：氯離子Cl－氧離子O2－ 硫離子S2－ 實(shí)踐應(yīng)用 1．下列敘述中不正確的是 ( ) A．鈉原子失去電子后變成鈉離子 B．氯離子失去電子變成氯原子 C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D．化學(xué)變化中分子不能再分 2．根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目)，其中屬于陽離子的是 (

11、 ) 知識(shí)梳理 結(jié)合書本p69圖3-17, 自己設(shè)計(jì)一棵知識(shí)樹。 聚集 結(jié)合 得到或失去電子 失去或得到電子 物 質(zhì) 離 子 結(jié)合 原 子 結(jié)合 分解 分 子 課堂檢測(cè) 1．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是 ( ) A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒 B．原子是最小的微粒，不可再分 C．原子得到或失去電子后形成離子

12、 D．CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同 2．下列敘述中，正確的是 ( ) A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子 C．氣體易被壓縮，說明構(gòu)成氣體的分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化 3．關(guān)于原子的敘述正確的是 ( ) A．原子是微粒中最小的 B．原子

13、是不能再分的微粒 C．原子中不存在帶電微粒 D．原子是化學(xué)變化中的一種微粒 4．下列微粒帶正電荷的是 ( ) A．電子 B．中子 C．陽離子 D．原子 課后拓展 1.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相等的是 ( ) A．核電荷

14、數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．原子的帶電量 2.微粒模型觀察與比較。如右下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。 若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。 （1）m(Na) m(Na+)； （2）r(Cl) r(Cl－)； （3）r(Na) r(C1)； （4）r(Na+) r(Cl－)。