《江蘇省揚(yáng)中市同德中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊 第六章 溶解現(xiàn)象學(xué)案（無答案） （新版）滬教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)中市同德中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊 第六章 溶解現(xiàn)象學(xué)案（無答案） （新版）滬教版（通用）（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、6-1 物質(zhì)的溶解（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道常見懸濁液和乳濁液的區(qū)別，以及乳化現(xiàn)象在實(shí)際中的應(yīng)用； 2．了解溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．知道溶液在生產(chǎn)生活、科研實(shí)驗(yàn)中的重要作用； 3．了解溶解過程伴隨的能量變化．熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象，并了解其在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用． 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道常見懸濁液和乳濁液的區(qū)別 2.了解溶解過程伴隨的能量變化 【課前準(zhǔn)備】 1. 叫做物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解于溶劑后形成 、 的

2、 叫做溶液. 2.在實(shí)驗(yàn)室和化工廠生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都在 進(jìn)行，其作用是 . 3.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者的原理 （“相同”或“不相同”），前者是 （“溶解”或“乳化”），后者是 （“溶解”或“乳化”）. 4.物質(zhì)在溶解的過程中，通常伴隨 的變化，有的物質(zhì) （如 ），有的物質(zhì) （如 ）. 【課堂學(xué)習(xí)】 觀察與思考：列舉出生活中常見物質(zhì)分散到水中的

3、事例和用途 事例 用途 洗衣粉分散到水中 洗滌衣物 活動(dòng)與探究： 1.將下列幾種物質(zhì)分散在水中的，觀察、記錄現(xiàn)象并判斷類別（填懸濁液、乳濁液、溶液） 樣品名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 類別 高錳酸鉀 食鹽 蔗糖 泥土 植物油 植物油+洗潔精 歸納與總結(jié)： （1） 叫做懸濁液 （2） 叫做乳濁液 （3）溶

4、液的特征是： （4）乳化是： ， 乳化作用在生活中的應(yīng)用有： 拓展與延伸：乳化作用的原因 活動(dòng)與探究： 2.將下列物質(zhì)溶解在水中，測量溫度變化： 水 氯化鈉+水 硝酸銨+水 氫氧化鈉+水 測量的溫度/℃ 溫度的變化（與水相比） 步驟： （1）先裝3燒杯水，測定溫度。 （2）分別將NaC

5、l固體、NH4NO3固體、NaOH固體加入到水中，攪拌。 （3）再次測定溫度，并記錄。 歸納與總結(jié)：一般物質(zhì)溶于水后，會(huì)伴隨能量變化，有些物質(zhì)溶解后溶液會(huì) 有些物質(zhì)溶解后溶液會(huì) 交流與討論：怎樣才能加快固體的溶解？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕慕ㄗh，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的設(shè)想． 建議1： ； 建議2： ； 建議3：

6、 . 【課堂檢測】 1．油鹽醬醋是家庭常用的調(diào)味品．下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的是（ ） A．麻油??? B．白糖? C．白醋 D．醬油 2．對(duì)長期放置在密閉玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液，正確的說法 （?? ） A. 瓶底附近的溶液較濃???????? B.瓶口附近的溶液較稀 ???C．瓶底有一定量的蔗糖固體???? D.瓶內(nèi)的溶液各部分密度相同 3．洗潔精能使細(xì)小的液滴均勻

7、懸浮于水中形成乳濁液。洗潔精所起的作用（ ） A.催化作用 B．乳化作用 C．氧化作用 D．脫水作用 4．將能起化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)最快的混合形式是 （ ） A．固-固混合 B．固-液混合 C．液-液混合 D．固-氣混合 5．汽油能將衣服上的油漆洗去，洗發(fā)水能將頭發(fā)的油垢洗去.請(qǐng)比較： （1）汽油的洗滌原理是 ． （2）洗發(fā)水的洗滌原理是

8、 ． 6．為了探究物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液溫度的變化，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖6—1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．小明認(rèn)為向小試管中分別加入一定量的某物質(zhì)，通過觀察右側(cè)U形管中的液面的變化來判斷物質(zhì)溶解于水時(shí)是吸收熱量還是放出熱量．請(qǐng)回答： （1）能使U形管中的液面左高右低的物質(zhì)有： ； （2）能使U形管中的液面左低右高的物質(zhì)有： ； （3）能使U形管中的液面沒有明顯變化的物質(zhì)有： 。 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道不易揮發(fā)的物質(zhì)溶

9、于水時(shí)，水的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)和導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生改變，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活生產(chǎn)中的現(xiàn)象． 2.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象． 【教學(xué)重點(diǎn)】 溶液的性質(zhì) 【課前準(zhǔn)備】 1.用簡單的方法鑒別植物油、酒精和洗潔精． 2. 舉例說明生命現(xiàn)象與溶液的密切關(guān)系． 3. 向少量的白醋中加入幾滴食用油，搖勻后靜置片刻，有什么現(xiàn)象？向該試管中加入少量洗潔精，會(huì)發(fā)生什么變化？ 4.冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止 ； 寒冷的冬天，人們常向公路上撒些鹽，其目的是

10、 ． 5.金屬導(dǎo)體能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賹?dǎo)體中存在能　　　　　　　　　　　，某些溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖? ． 【課堂學(xué)習(xí)】 交流與討論：下列現(xiàn)象你會(huì)解釋嗎？請(qǐng)與同學(xué)交流你的想法． 1.在嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰？ 我的想法： 同學(xué)的想法： 2

11、.為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度要高？ 我的想法： 同學(xué)的想法： 3.做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液呢？ 我的想法： 同學(xué)的想法：

12、 活動(dòng)與探究： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1. 在500mL大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40mL冷水，混合后加入20g硝酸銨制成冷凍混合物．取3支試管，分別加入各5mL水、蔗糖水和食鹽水，并在試管中各插入一支溫度計(jì)，將試管同時(shí)插入大燒杯中，觀察記錄試管內(nèi)開始結(jié)冰的溫度（凝固點(diǎn)） 水 蔗糖水 食鹽水 2.組裝導(dǎo)電裝置，分別用蒸餾水、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、酒精溶液測定是否導(dǎo)電（用“√”或“×”

13、表示現(xiàn)象） 蒸餾水 稀硫酸 稀氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 酒精溶液 歸納與總結(jié)： 物質(zhì)溶解在水中形成溶液后的某些性質(zhì)： 1. 2. 【課堂檢測】 1. 在寒冷（-1℃）的冬季，你如分別將盛有①開水；②冷水；③食鹽水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到結(jié)冰的是（ ） A、①② B、②

14、④ C、①②③ D、①②③④ 2．將下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ） A．碳酸鈣 B．食鹽 C．.植物油 D．面粉 3．下列飲料中，不屬于溶液的是 （ ） A．可口可樂 B．啤酒 C．雪碧 D．酸奶 4．一瓶氯化鈉溶液里各部分的性質(zhì)是 （

15、 ） A．完全相同 B．完全不相同 C．有的相同，有的不相同 D．上面跟下面不一樣 5．各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是 （ ） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡 6．大量實(shí)驗(yàn)表明，少數(shù)固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的 降低， 升高．某些固體物質(zhì)溶于水，還可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，因?yàn)樵?/p>

16、這些溶液中有 ，但這些溶液本身不帶電，呈電中性，因?yàn)? ． 7．回答下列問題： （1）嚴(yán)寒冬季，淡水湖容易結(jié)冰，而鹽水湖不容易結(jié)冰，原因是 ． （2） 高山上煮雞蛋難以煮熟，原因是 ． 可以采取的措施有 、 。 （3）濕手摸正在工作的電器容易觸電，原因是

17、 ． 8．廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請(qǐng)用不同的方法將它們區(qū)別開來。（寫出你知道的盡可能多的方法來） 9．如圖把一只雞蛋放入盛水的燒杯中，雞蛋沉入水底?；卮饐栴}： （1）若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和， 將會(huì)觀察到 （2）向杯中逐漸加入鹽酸，會(huì)看到 雞蛋

18、會(huì) （怎樣運(yùn)動(dòng)） 化學(xué)方程式 第二節(jié) 溶液組成的表示（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．從日常生活經(jīng)驗(yàn)和圖例了解溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的概念，并交流與討論常見 的溶液中溶質(zhì)與溶劑。 2．通過探究活動(dòng)了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，學(xué)習(xí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。 【教學(xué)重點(diǎn)】 學(xué)會(huì)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。 【課前準(zhǔn)備】 1． 叫做溶質(zhì)， 叫做溶劑。 2．溶液質(zhì)量=

19、 質(zhì)量＋ 質(zhì)量。 3．溶質(zhì)可以是 體、 體，也可以是 體。 是最常用的溶劑。氯化鈉溶液是指 的 溶液。 4． 叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。治療上的生理鹽水是0.9％ 的氯化鈉溶液，這里 “0.9％” 的意思是 。 【課堂學(xué)習(xí)】 交流與討論：判斷下列說法是否正確（請(qǐng)?jiān)陬}后括號(hào)里打“√”或“×”） 1．溶液一定是某種溶質(zhì)與水組成的（ ） 2．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體

20、（ ） 3．冰投到水里，冰是溶質(zhì)，水是溶劑（ ） 4．均一、穩(wěn)定的物質(zhì)都是溶液（ ） 5．植物油加入水中振蕩后，植物油是溶質(zhì)，水是溶劑（ ） 6．食鹽水和糖水混合后仍為溶液（ ） 7．1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液（ ） 觀察與思考：請(qǐng)你按下表所給數(shù)據(jù)配制成三份蔗糖溶液，并填入計(jì)算結(jié)果： 溶液編號(hào) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 蔗糖溶液（1） 4 20 蔗糖溶液（2） 6 26 蔗糖溶液（3） 10 14 其中最甜的溶液是_________（

21、填溶液編號(hào)），越甜的溶液說明其中蔗糖的相對(duì)含量越_______，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值也越________．化學(xué)上通常用_____________來表示溶液的組成。 活動(dòng)與探究： 分析下列表格中各種量的變化，（填“增加”、“減小”或“不變”） 練習(xí)： 1．寫出下列各種溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液 75%的酒精溶液 稀鹽酸 澄清的石灰水 碘酒 硫酸銅 溶液 鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所形成的溶液 溶質(zhì) 溶劑 解析：溶質(zhì)判斷一般根據(jù)以下原則：①溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；②兩種液體互溶時(shí)

22、，量較多的是溶劑；③不指明溶劑的溶液中，溶劑一般指水。 2. 某5克物質(zhì)（不含結(jié)晶水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）溶于10克水中，得12克溶液，則溶液中溶質(zhì)為 克． 解析：只有溶解在溶劑里的那部分質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。注意，若物質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則溶質(zhì)應(yīng)為生成的溶于溶劑的新物質(zhì)質(zhì)量。 3. 某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為a g/cm3，則下部的密度為（? ） A．大于a g/cm3?? B．等于a g/cm3? C．小于a g/cm3? D．無法判斷 解析：由于溶液具有均一性的特征，溶液各部分的濃度和性質(zhì)都相同，所以溶液中各部分的密

23、度必然相同。 【課堂檢測】 1．可以作為溶質(zhì)的是 ( ) A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣、液、固都可以 2．關(guān)于溶液的說法正確的是( ) 　　A．澄清的石灰水溶液是純凈物?????? B．溶液中只可以有一種溶質(zhì) 　　C．水是唯一的溶劑?????????????? D．溶液均屬于混合物 3．把10毫升

24、汽油和20毫升植物油混合成溶液，其中??????? 是溶質(zhì)，???? 是溶劑，這種溶液叫做???? ??? 的??? ???? 溶液。 4．酚酞的酒精溶液中溶劑是???? ? ?? ； 將生石灰放入足量的水中所得溶液的溶質(zhì)是????? （填化學(xué)式）。 醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比為3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是????? ???? 。 5．填表： 項(xiàng)? 目 實(shí) 例 固態(tài)溶質(zhì)溶于水形成的溶液 液態(tài)溶質(zhì)溶于水形成的溶液 氣態(tài)溶質(zhì)溶于水形成的溶液 非水溶劑形成的溶液 6.請(qǐng)

25、用多種方法鑒別下列各組物質(zhì)（每組各兩種方法）： （1）蒸餾水和白醋 、 （2）面粉和食鹽 、

26、 （3）碳酸鈣和氫氧化鈉 、 第二節(jié) 溶液組成的表示（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.學(xué)會(huì)動(dòng)手配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，通過實(shí)驗(yàn)掌握溶液配制的一般方法。 2.通過例題學(xué)習(xí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 1.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 2.通過例題學(xué)習(xí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

27、 【課前準(zhǔn)備】 1.已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量（或溶液體積，且已知溶液密度）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的任兩個(gè)量可求出另一個(gè)量．常用的計(jì)算公式有： M質(zhì) M質(zhì) ① 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%）= ×100% = ×100% M質(zhì) + M劑 M液 ② M質(zhì) = M液 · A% = ρ·V·A% 2． 溶液加水稀釋或蒸發(fā)濃縮（無晶體析出）后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，?？筛鶕?jù)下列式子計(jì)算：M液1· A1% = M液2· A2

28、% 3.24g硝酸鈉溶于126克水中所得溶液均勻分成三等份。 （1）每1份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________ （2）將一份溶液加入10克水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________ （3）將一份溶液再溶解10克硝酸鈉，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ （4）再將一份溶液稀釋為原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，應(yīng)加水的體積為__________毫升 【課堂學(xué)習(xí)】 活動(dòng)與探究： 1．分組實(shí)驗(yàn)：醫(yī)療上輸液常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，現(xiàn)提供葡萄糖固體和蒸餾水，請(qǐng)你配制出50g10%的葡萄糖溶液： 步驟：（1）計(jì)算：需

29、要葡萄糖固體 g，蒸餾水 g． （2）稱量：用儀器 和 稱量葡萄糖后放入燒杯中； 用儀器 和 量取蒸餾水倒入燒杯中． （3）溶解：用儀器 充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解． 2．探究實(shí)驗(yàn)：(每組同學(xué)選擇探究實(shí)驗(yàn)中任一組完成) （1）如何用上述已有物質(zhì)配制出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的葡萄糖溶液？ 我的方案一： 實(shí)驗(yàn)效果

30、 二： （教師填寫） 化學(xué)純 鹽酸 含HCl 37% 密度 1.18g／cm３ 容量 500mL 三： 觀察與思考： 1、觀察實(shí)驗(yàn)室里濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽， 說明標(biāo)簽上的含義。

31、 2、 如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸？ 3、 請(qǐng)觀察老師的操作，并將有關(guān)步驟簡要地填寫在下面的空格中。 （1） 計(jì)算 （2） 量取濃鹽酸和水 （3） 稀釋 練習(xí)1．要將100

32、 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸發(fā)多少克水？ 2．防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.1g／cm３）的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%(密度為1.0g／cm３)的消毒液15L，請(qǐng)問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？如何配制？ 【課堂檢測】 1．下列說法中正確的是 （ ） A、凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B、溶液的質(zhì)量一定都等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和 C、溶液的體積一定都等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和 D、水能溶解很多物

33、質(zhì)，所以任何溶液里水都是溶劑 2、下列說法不正確的是（ ） A、溶質(zhì)必須是固體 B、溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C、外界條件不變時(shí)，溶液長期密封放置，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離 D、兩種物質(zhì)同時(shí)溶解在水里形成的混合物也屬于溶液 3．從100毫升10%的硫酸溶液中取出10毫升，這10毫升硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A、90% B、10% C、1% D、11.1% 4．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9％的氯化鈉溶液，有一名病人腹瀉，靜脈注射了50

34、0g生理鹽水，你能幫他算出進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量是 ( ) A．45g B．9.0g C．4.5g D．0.45g 5．冬天，人們常用甘油溶液護(hù)膚，使皮膚保持濕潤。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的甘油溶液護(hù)膚效果最佳?，F(xiàn)用400g甘油配制80%的甘油溶液，可得甘油溶液的質(zhì)量為 ( ) A．80 g B．40 g C．500 g D．320

35、g 6．實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g10%的稀硫酸，不需要的儀器是( ) A．托盤天平 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒 7. 實(shí)驗(yàn)室里要配制5％的氯化鈉溶液150克. （1）需要用氯化鈉________克,水_________毫升. （2）需要的儀器,除藥匙、試劑瓶及標(biāo)簽外,還有 （3）實(shí)驗(yàn)步驟有:______、_______、______、裝瓶并貼好標(biāo)簽. 8.現(xiàn)有下列物質(zhì)：足量的10％的KCl溶液、20％的KCl溶液，40％的KCl溶液，另有

36、足量KCl固體，足量水。從上述物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)混合成100g15％的KCl溶液，可采用的方案有多種，試寫出你能想到的三種方案（要求：方案中必須指明選用物質(zhì)的具體質(zhì)量）（1）____________________________________________________； （2）____________________________________________________； （3）_____________________________________________________。 第二節(jié) 溶液組成的表示方法（第三課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 通過溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

37、，加強(qiáng)對(duì)溶液組成的理解，體會(huì)在生活生產(chǎn)中的意義。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【課前準(zhǔn)備】 1．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20%的硫酸銅溶液和蒸餾水，欲配制10%的硫酸銅溶液100g，需要20%的硫酸銅溶液 ( ) A．10g B．50g C．95g D．100g 2．將400g20%的食鹽水稀釋10%的溶液，需加水 ( ) A．100g B．200g C.400g D．800g 加壓 淡化膜 淡水

38、 海水 3．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是 （ ） Ａ．溶質(zhì)質(zhì)量增加 Ｂ．溶劑質(zhì)量減少 Ｃ．溶液質(zhì)量不變 Ｄ．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 4．配制20%的氫氧化鈉溶液150g， （1）需要純氫氧化鈉 g ，需水 g ； （2）若用60

39、%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制20%的氫氧化鈉溶液150 g，需60%的氫氧化鈉溶液 　　　g ，10%的氫氧化鈉溶液 　　 g。 【課堂學(xué)習(xí)】 交流與討論：判斷下列說法是否正確（請(qǐng)?jiān)陬}后括號(hào)里打“√”或“×”） 1．在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（ ） 2．100g 10%的NaCl溶液與50g 20%的NaCl溶液混合均勻，可得到150g 15%的NaCl溶液．（ ） 3．100mL10%的酒精溶液與200mL 10%的酒精溶液混合均勻，可得到300mL 10%的酒精溶液．（ ） 4．100

40、 mL 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）中含有硫酸184 g ．（ ） 觀察與思考：在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：①稱量、量取 ②過濾 ③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥 ④計(jì)算 ⑤溶解 請(qǐng)按要求回答下列問題：（1） 甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是_____________。（用以上序號(hào)填空）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10mL 、50mL 、100mL 等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用_________量筒。 （2）乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是

41、。(用以上序號(hào)填空) 拓展與延伸： 1、6.5 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 (1)在100 g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為????? ?? ，其質(zhì)量為?? ? g；溶劑的化學(xué)式為???? ?，其質(zhì)量為??? g。 (2)完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為???? ???g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為?? ?? ???， 其質(zhì)量為???? ????g,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶劑的化學(xué)式為????? ，其質(zhì)量為?? ??g，。 練習(xí)： 1.有一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl 溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則原

42、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、12 g B、14.4 g C、24 g D、28.8 g 2.有一混合溶液a克中，含b克水，其中溶質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．等于 B．大于 C．小于 D．等于 3. 現(xiàn)欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，以下操作會(huì)引起所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是 （ ） A、用托盤天平稱量3.2克NaCl時(shí)，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼 B、用量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度，俯視凹液面最低處 C、將

43、量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時(shí)，有水濺出 D、將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，不慎灑落 【課堂檢測】 1．把400 g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ ） A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g 2．常溫下，向100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中加入5 g氯化鈉粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ） A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖

44、，正確的操作順序是 （　?。〢.④⑤①②③?? B.①②③④⑤??C.③④①②⑤?? D.②①④③⑤ 4．將10 g 某固體完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ ） A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、無法比較 5．右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽。 請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水 g， 溶液的密度約為 g／mL。 6． 生產(chǎn)上要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸來清洗鋼材，現(xiàn)需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%密度為1.19g/mL的濃鹽酸來配制50

45、0克10%的鹽酸溶液．應(yīng)如何配制，并將配制過程填入下面的空格中． Ⅰ、請(qǐng)計(jì)算出所需濃鹽酸的體積和水的體積： ． Ⅱ、量取液體（并說明用什么規(guī)格的量筒）： ． Ⅲ、稀釋：____________________________________________． Ⅳ、貼上標(biāo)簽． 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性（第一課時(shí)） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.通過對(duì)比實(shí)驗(yàn),能歸納出影響物質(zhì)溶解性的三個(gè)因素。 2.在理解一些關(guān)鍵詞句及其含義的前提下，能說出飽和溶液、不飽和溶液的概念。 3.在理解飽和溶液、不飽和溶液概念

46、的基礎(chǔ)上，確定其相互轉(zhuǎn)化的方法并判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 了解影響物質(zhì)溶解性的三個(gè)因素 理解飽和溶液、不飽和溶液概念，確定其相互轉(zhuǎn)化的方法 [課前準(zhǔn)備] 1．一種物質(zhì) 在另一種物質(zhì)里的 稱為這種物質(zhì)的溶解性。 2．許多實(shí)驗(yàn)表明： （1）不同的物質(zhì)在 中的溶解性不同； （2）同一種物質(zhì)在 中的溶解性不同； （3）同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與 有關(guān)。 3．在 下、一定量的 里不能再

47、 的溶液， 叫做 的飽和溶液；還能 的溶液，叫做 的不飽和溶液。 4．飽和溶液和不飽和溶液怎樣轉(zhuǎn)化（以硝酸鉀溶液為例），用簡要的文字說明： ①（ ）、②（ ） 飽和溶液 不飽和溶液 ③（

48、 ）、④（ ）、⑤（ ） [課堂學(xué)習(xí)] 一、影響物質(zhì)溶解性的因素 1．閱讀與理解 閱讀課本p166“溶解性”的概念 2．活動(dòng)與探究 3．歸納與總結(jié) 由上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，歸納出影響物質(zhì)溶解性的因素。以上實(shí)驗(yàn)都表明： （1） ； （2） ； （3）

49、 。 二、飽和溶液、不飽和溶液 1．活動(dòng)與探究 2．歸納與總結(jié) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，進(jìn)行歸納： （1）在一定 下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的 中可溶解的量是有一定限度的； （2）在 下、一定量的 里不能再 的溶液，叫 的飽和溶液；還能 的溶液，叫做 的不飽和溶液。 3．歸納與總結(jié) 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法： （1）將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有： ； （2

50、）將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有： 。 4．交流與討論圍繞下列問題，進(jìn)行思考并將結(jié)果與同學(xué)們開展交流： （1）飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液嗎？ ； （2）怎樣用最簡單可靠的實(shí)驗(yàn)方法證明某溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？ （3）不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大嗎？ （4）飽和溶液一定是濃溶液嗎？濃溶液一定是飽和溶液嗎？ （5）不飽和溶液一定是稀溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？ （6）同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃嗎？ 5．歸納與總結(jié) （

51、1）以硝酸鉀溶液為例，指出飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法及轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況： 轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化方法 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況 1．將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和硝酸鉀溶液 （1） （2） （3） 2．將飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為不飽和硝酸鉀溶液 （1） （2） （以下用“一定”、“不一定”填寫）不飽和溶液與飽和溶液在相互轉(zhuǎn)化過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 發(fā)生變化。（2）飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液；相同溫度下，同種溶質(zhì)在同一溶劑中形成的飽和溶液 比其不飽和溶液要濃。

52、 [課堂檢測] 1．下列因素不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的是 （ ） A．溶劑的性質(zhì) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溫度 D．溶質(zhì)的種類 2．室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10克水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是 （ ） A．加水前一定是飽和溶液 B. 加水前可能

53、是飽和溶液 C．加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液 3．在保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，欲使一硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施? （ ） A．降低溫度 B．升高溫度 C．蒸發(fā)一部分水 D．加入硝酸鉀固體 4．若將一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則 （ ） A．溶液的質(zhì)量一定變小 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C．溶液的質(zhì)量一定變大

54、 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 5．現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是? 或 。 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性（第二課時(shí)） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．在理解一些關(guān)鍵詞句及其含義的前提下，能說出固體物質(zhì)溶解度的概念。 2．通過閱讀課本p168表6-9和p169表6-10，歸納出影響固體物質(zhì)溶解度的因素。 3．在實(shí)際操作中，感悟溶解度曲線的繪制過程和方法。 4．根據(jù)溶解度曲線，指出溫度和溶解度的對(duì)應(yīng)關(guān)系，說出溶解度曲線中

55、不同方位的點(diǎn)所表示的溶液的狀態(tài)及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 理解固體物質(zhì)溶解度的概念、曲線 [課前準(zhǔn)備] 1．影響物質(zhì)溶解性的因素： （1）內(nèi)因有 、 ；（2）外因是 。 2．人們通常用 來定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。 3．固體物質(zhì)的溶解度是指在 下，該物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 4．影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)的 和溶劑的 ，外因是 。

56、 5．查看課本p169圖6-17，查出下表中各物質(zhì)的溶解度： 溫度 溶解度/克 氯化鈉 氯化鉀 硝酸鉀 氯化銨 20℃ 6．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 等； 只有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 等。 [課堂學(xué)習(xí)] 一、固體物質(zhì)溶解度及表示方法 1．閱讀與理解 閱讀課本p168“溶解度”的概念 2．交流與討論溶解度概念由哪些要素構(gòu)成？ 、 、 、 。 3．歸納與總結(jié) 溶解度概念的“三要素”：（1）標(biāo)準(zhǔn)：在一定

57、溫度下、在100g溶劑中；（2）狀態(tài)：溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；（3）單位：溶質(zhì)的質(zhì)量單位為克。 二、影響固體物質(zhì)溶解度的因素 1．閱讀與理解 2．交流與討論影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？ 3．歸納與總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解度的因素有： （1）外因?yàn)椋? ；（2）內(nèi)因?yàn)椋? 、 4．交流與討論 圍繞溶解度的概念及影響固體物質(zhì)溶解度的因素，就下列問題進(jìn)行思考并將結(jié)果與同學(xué)們開展交流：（1）下列說法是否正確？ ①硝酸鉀的溶解度為110g。 ②20℃時(shí)，20g某物質(zhì)溶解在80g水中，剛好形成飽和溶液，則20℃時(shí)

58、該物質(zhì)的溶解度為20g。 ③t℃時(shí)，50gA物質(zhì)完全溶解在100g水中形成溶液，則t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為50g。（2）在20℃時(shí)，200g水中最多溶解A物質(zhì)20g，在50℃時(shí)100g水中最多溶解B物質(zhì)10g，則A和B的溶解度相等，上述說法對(duì)嗎？。 5．拓展與延伸（1）以t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg為例，進(jìn)行分析并完成下表： 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg （2）一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下溶質(zhì)的溶解度的關(guān)系為： 。 三、溶解度曲線 1．

59、活動(dòng)與探究完成p169“活動(dòng)與探究”中“繪制溶解度曲線” 2．觀察與思考“圖6-16和6-17”中各種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的情況。 3．歸納與總結(jié)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響情況： （1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，如硝酸鉀； （2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，如食鹽； （3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，如熟石灰。 4．交流與討論圍繞右圖所示的某物質(zhì)的溶解度曲線，思考并將結(jié)果與同學(xué)們開展交流：（1）圖

60、中各點(diǎn)分別表示什么意義？ a點(diǎn)： ； b點(diǎn)： ； c點(diǎn)： 。 （2）怎樣使b點(diǎn)代表的溶液變成飽和溶液？ ①在不改變溫度的前提下，可采取的方法有： ； ②在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下，可采取的方法是： 。 [課堂檢測] 1．與固體溶解度的大小無關(guān)的因素

61、是 （ ） A．溫度 B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的種類 D．溶解的種類 2．20℃時(shí)，下列四種物質(zhì)的溶解度最大的是 （ ） A.1gA物質(zhì)溶解在10g水中達(dá)飽和 B.15gB物質(zhì)溶解在30

62、0g水中制成飽和溶液 C.10gC物質(zhì)溶解在50g水中達(dá)飽和 D.74gD物質(zhì)溶解在1000g水中制成飽和溶液3．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，下列說法中正確的是 （ ） A．20℃時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％B、20℃時(shí)飽和氯化鈉溶液不能再溶解其他物質(zhì) C．20℃時(shí)100g水中最多能溶解氯化鈉36g D.20℃時(shí)100g飽和溶液中含氯化鈉36g 5．某溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，該溫度時(shí)，將15g甲物質(zhì)投入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量為 ，其中

63、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 6．某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。記錄的數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，第2次實(shí)驗(yàn)得到的溶液屬于______溶液 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性（第三課時(shí)） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．能說出兩種常用的結(jié)晶方法及適用的場合。 2．能結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線，選擇結(jié)晶的方法并判斷結(jié)晶過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化。 3．依據(jù)溶解度曲線，指出溶解度曲線中所標(biāo)注的點(diǎn)在溫度改變時(shí)的運(yùn)動(dòng)軌跡。 4．能指出溶解度受溫度變化影響較小物質(zhì)（如氯化鈉）和溶解

64、度受溫度變化影響較大物質(zhì)（如硝酸鉀）組成的混合物的提純及分離原理和方法。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 常用的結(jié)晶方法及適用的場合 [課前準(zhǔn)備] 1．固體物質(zhì)的溶解度是指在 下，該物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 2．人們通常把從溶液中 的過程叫做結(jié)晶。 3．結(jié)晶的方法有：（1） 使溶質(zhì)結(jié)晶析出；（2）冷卻 ，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。 4．對(duì) 的固體物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質(zhì)從溶

65、液中結(jié)晶析出。對(duì) 的固體物質(zhì)，還可用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。 5．海水曬鹽就是借助于風(fēng)力和日光使 ，從而得到食鹽的晶體。 [課堂學(xué)習(xí)] 一、結(jié)晶1．活動(dòng)與探究完成p170~ p171 [實(shí)驗(yàn)1]和[實(shí)驗(yàn)2] 2．歸納與總結(jié)（1）晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫做晶體。 （2）結(jié)晶的概念：人們通常把從溶液中 的過程叫做結(jié)晶。 二、結(jié)晶的方法 1．交流與討論圍繞結(jié)晶的方法，思考下列問題并將結(jié)果與同學(xué)們開展交流： （1）下列物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響

66、怎樣？ ①氯化鈉 ； ②硝酸鉀 。 （2）欲分別從下列物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體，可采取什么方法？ ①氯化鈉 ；②硝酸鉀 。 2．歸納與總結(jié)（1）結(jié)晶的方法有：① 使溶質(zhì)結(jié)晶析出；②冷卻 ，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。 （2）對(duì) 的固體物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。對(duì) 的固體物質(zhì)，還可用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。 海 水 貯水池 X 結(jié)晶池 食鹽 母液 氯化鈉 多種化工產(chǎn)品 三、結(jié)晶的實(shí)際應(yīng)用 1．交流與討論（1）下面是利用海水提取食鹽的過程： ①