《江蘇省無錫地區(qū)2020屆中考第一輪復習 第八單元 金屬和金屬材料學案（無答案）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無錫地區(qū)2020屆中考第一輪復習 第八單元 金屬和金屬材料學案（無答案）新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八單元 金屬和金屬材料一、考試要求（1）了解金屬的物理特征，認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕簡單方法。（2）知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。（3）知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。（4）認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。（5）認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。（6）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中一些化學現(xiàn)象。二、考點掃描考點1：鐵1、 鐵的物理性質(zhì)純鐵是 色，具有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的 ，是電和熱的良導體，能被 吸引。2、 鐵的化學性質(zhì)（1）鐵和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣

2、中燃燒的方程式 鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 鐵生銹是鐵與空氣中的 、 同時接觸發(fā)生了化學反應(yīng)。鐵銹主要成分的化學式為 。（2）鐵和酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)的方程式 鐵和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 （填“增加”或“減少”）。（3）鐵和鹽溶液反應(yīng)鐵絲硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式 鐵絲硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 例題1:（2020.泰安市）下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 （ ）A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2C能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D. 用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O3、 鐵的冶煉和合金（1）鐵的冶煉煉鐵的主要原料： 、 焦炭 、 石灰石 、 空氣 ，煉鐵設(shè)備： 高

3、爐 ，煉鐵原理：在離爐的底部發(fā)生的化學反應(yīng)焦炭燃燒 ，碳和二氧化碳反應(yīng) ，中部發(fā)生的反應(yīng)（一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)） 。(2)一氧化碳還原氧化鐵原理： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2裝置圖：裝置圖共包括三部分:還原氧化鐵，驗證生成物和除去尾氣步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳?，F(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。涉及的化學方程式： 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 2CO+O2 點燃 2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意事項：（與CO還原氧化銅的實驗

4、操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。） 先通入CO一會兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸. 繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的鐵重新被氧化為鐵的氧化物. “先通后點防爆炸，先熄后停防氧化?！蔽矚馓幚恚悍乐挂谎趸嘉廴究諝?（因CO有毒）（3）合金 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制的具有金屬特性的混合物 叫合金。 合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：“一高一低二更好”一高：合金的強度和硬度一般組成它們的純金屬更高。例如：黃銅硬度 于銅。一低：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。例如：焊錫熔點 于錫。 二更好：合金的機械加工性能更好；

5、合金的抗腐蝕性能更好。 鐵的兩種合金 ，含碳量 2%-4.3% ; ，含碳量 0.03%-2% 。煉鋼的氣體 ，方程式 淬火與回火是 金屬熱處理 中常用的兩種方法，做魚鉤應(yīng)用 后的鋼針。考點2 ：金屬的物理性質(zhì)1. 共性：（1） 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體。（汞是液體）（2） 大多數(shù)金屬是銀白色，具有金屬光澤。（3） 大多數(shù)金屬能夠?qū)щ?、導熱。?） 大多數(shù)金屬具有良好的延展性。2.一些金屬的特性：（1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；（2）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；（3）各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的

6、金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）。（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）。（5）鉻：硬度最高的金屬。 （6）鎢：熔點最高的金屬。（7）汞：熔點最低的金屬。 （8）鈉：海水中含量最多的金屬。（9）鋰：密度最小的金屬?？键c3：金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?；顫娦詮姷慕饘僭诔叵戮湍芘c氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等活潑性較強的金屬會在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。活潑性

7、較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物2Mg +O2點燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固體4Al +3O2 點燃 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體2、金屬與酸的反應(yīng)金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3H2SO4 + 2Al = A

8、l2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變

9、為淺綠色2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。 注意：CuSO4溶液：藍色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽?？键c4：金屬活動順序人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱應(yīng)用：1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(比較不同金屬的活動性

10、強弱)2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）例題2:（2020.煙臺市）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有銀 B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D

11、濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅例題3:（2020德州市）某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 （ ）A B C D考點5：金屬的銹蝕和保護1. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）2. 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸生成銅綠。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO33.防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表

12、面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。4.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬合理開采礦物 尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染考點6：含雜質(zhì)化學反應(yīng)的計算1.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： 純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= 100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物

13、質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。（3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。例題4：冶煉200t含鐵98%的生鐵，需要含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）三、中考零距離1（2020宿遷市）下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是 （ ）A不銹鋼 B玻璃 C鋁合金 D銅線2（2020.黃石市）下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是 （ ）A鐵釘在潮濕空氣中易生銹 B常溫下金屬均為固態(tài)C鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 D合金的許多性能和組成它們的純金屬不同3.（2020宿遷）往AgNO3,和Cu(NO3)2的混合物加人一定量的鐵粉，充

14、分反應(yīng)后，有金屬析出過濾、洗滌后往濾渣中加入一定量的鐵粉，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是 （ ） A. AgNO3 B Cu(NO3)2 C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)34（2020.鹽城市）下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是 （ ） A生鐵和鋼都屬于鐵合金 B鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3C在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕 D煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石4.（2020.百色市）某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是 （ ）A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫

15、C. R的活潑性比銅強 D. R的活潑性比銅強、銀都弱5（2020.黃石市）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （ ）A甲丙乙B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙6. (2020連云港)將金屬X置于氧化鋁溶液中，X表面列固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序為 （ ） AAlAgX B. AgXAl C. A

16、lXAg D. XAlAg7（2020.泰安市）小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是 （ ）A濾液中一定沒有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵 8.（2020煙臺市）下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 （ ）選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象CuAlB分

17、別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈MgAlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快ZnFeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象FeCu10.（2020濟寧市）學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：ZnFeCu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是 （ ）A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中11. （2020.綿陽市）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用

18、，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是 （ ）12.（2020年江蘇宿遷）金屬與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。 金屬銅被廣泛用作導線，主要利用銅的 性. 鐵生銹是鐵與空氣中的水和 發(fā)生化學反應(yīng)的結(jié)果。請寫出一種常見的防銹措施 。中東有石油，“中國有稀土”右圖是稀土元素鈰在元素周期表中的相關(guān)信息，鈰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 13.（2020泰州）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如下圖所示： 請請回答下列問題： (1)納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為 。 (2)請補充完成上述制備工藝的

19、化學方程式：H2 +FeCl2 點燃 Fe+ 。 在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是 。 (3)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加 溶解，然后再 、洗滌、烘干 取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請計算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程) 。14.（2020.咸寧市）某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示，回答下列問題。（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是 。（2

20、）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學方程式為 。（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）。（4）步驟中所發(fā)生的化學反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式 。15.（2020.無錫市）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關(guān)鐵的實驗。實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如下圖：A B C D E F濃硫酸 加熱其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學方程式是：H2C2O4 H2O+CO2+CO。請回答下列問題:(1)B裝置中發(fā)生反應(yīng)

21、的化學方程式是 .(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是 。 D裝置中濃硫酸的作用是 。（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是 。（4）F裝置的作用是 、 。實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）實驗裝置如下圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應(yīng)所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)常用于焊接鋼軌。請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。該反應(yīng)中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的 （填“氧化”或

22、“還原”）性。實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應(yīng)產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情?！咎岢鰡栴}】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應(yīng)嗎？同學們在請教老師后設(shè)計了如下實驗方案并進行了探究?！緦嶒灧桨浮繉嶒灲M別實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。黑色粉末變成 色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)。實驗2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈 色。 實驗3取Cu、Fe2O3粉末的均勻

23、混合物于密閉容器中，高溫加熱。粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應(yīng)?！緦嶒灴偨Y(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)?！痉此纪卣埂拷饘倥c金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與 的反應(yīng)相似。16.（2020.宿遷市）(10分)(1)下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(選填字母） (A.地殼中金屬元素的含量 B.金屬的導電性 C.金屬的活動性）關(guān)系最大；目前世界上已有50以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是(選填字母） （A.節(jié)約金屬資源 B.合理開采礦物 C.防止鋼鐵生銹）;生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣

24、泡逸出。寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式 ，其反應(yīng)類型是 。若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認為他還需要的另外兩種溶液是 、 。17.（2020.南京市）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。 (1)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖， 根據(jù)圖示回答下列問題。 若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫 出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式： A區(qū) B區(qū) (2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究。 設(shè)計實驗 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵 粉末，實驗裝置如右圖。進行實驗 該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)： 反

25、應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量660g(玻璃管的質(zhì)量為600g) 反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量658g(冷卻到室溫稱量)分析與討論本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。 查閱資料 一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。 一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。 實驗與猜想 該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和。 進行猜想：黑色固體粉末可能 a全部為鐵 b. c 。 得出結(jié)論 通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為(寫名稱) 。 反思與評價 一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。 實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有 。 A收集一氧化碳 B吸收二氧化碳 C檢驗二氧化碳