《河北省秦皇島市青龍滿族自治縣九年級化學下冊 第九單元 溶液學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省秦皇島市青龍滿族自治縣九年級化學下冊 第九單元 溶液學案（無答案） 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液學習目標1、 知道溶液的組成，了解溶液的基本特征，判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑。2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化，知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系。3、 了解溶解度的含義，影響因素，溶解度曲線的含義。4、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，會進行相關(guān)計算，會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。重難點重點：溶液的組成溶解度的含義。難點：理解溶解度意義，會做相關(guān)習題。使用說明請同學們參考以下內(nèi)容，認真預習并記下自己有疑惑的地方，和大家交流探討。課前使用。自主學習問題學法指導一、溶液的形成1、溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液（2）溶液的特征：均一性

2、，是指溶液 ；穩(wěn)定性，是指_ _。現(xiàn)有100mL密度為ag/cm3的食鹽水，從中取出2mL，其密度為_，這說明溶液具有_性；一杯食鹽水，若水份不蒸發(fā)，溫度不變化，則溶質(zhì)_從溶液中析出，這說明溶液具有_性。注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為（ ）色 ，F(xiàn)eSO4為（ ）色， Fe2(SO4)3為（ ）色b、溶質(zhì)可以是（ ）（ ）（ ）體；（ ）是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = （ ） + （ ）溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，（ ）為溶劑，液體溶于液體 有水，（ ）為溶劑 ，無水，（ ）

3、為溶劑 。判斷下列溶液的溶質(zhì) 稀鹽酸（ ）白酒（ ）硫酸銅溶液（ ）碘酒（ ） 3、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解放熱：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸熱：如（ ）溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如（ ）溶解。二、飽和溶液和不飽和溶液（1）概念：飽和溶液：（ ）、（ ）還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 硝酸鉀： 不飽和溶液 飽和溶液氫氧化鈣：不飽和溶液 飽和溶液注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：（ ）（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液（ ）是濃溶液不飽和溶液（ ）是稀溶液，如飽

4、和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃三、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：（ ），某固態(tài)物質(zhì)在（ ）溶劑里達到（ ）時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定（ ）標準：（ ）溶劑狀態(tài)：達到（ ）質(zhì)量：單位：（ ）（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g：含義_ 20時，氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比為： （3）影響固體溶解度的因素：（ ）、（ ）的性質(zhì)（種類） （ ）大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如（ ）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如（ ）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（ ）四、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、含義

5、：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、公式；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 3、溶液的配制：步驟_ _ 儀器_ 學生積極參與，認真思考，實現(xiàn)自我認真完成導學卡，不記得的地方參考課本理解記憶小結(jié)：通過自主學習，你還有哪些知識點未掌握？和組內(nèi)同學討論解決掉吧！探究性問題方法點撥溶解度曲線SA例：N80 （1）t3時A的溶解度為 B （2）P點的的含義 CP （3）N點為 t3時A的（ ）溶液 ，可通過（ ）（ ）（ ） 的方法使其飽和 。tt3t2t10（4）t1時A、B、C的溶解度由大到小的順序是（ ）。 （5）從A溶液中獲取A晶體可用（ ）的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，

6、適宜采用（ ）的方法獲取晶體。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 ，無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 。（8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法。仔細讀題，好好理解溶解度的概念后填空。小結(jié)：探究性問題是不是比較有挑戰(zhàn)性呢？你挑戰(zhàn)成功了嗎？里面涉及的知識點有那些呢？達標性問題自我反思例題：右圖為、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC1、M點表示的意義_。2、當溫度為t1時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為_ _。3、當溫度為t3時，溶解度最大的是_。4、如果分別把A、B、C放入

7、100g 水中配成t3時的飽和溶液，再冷卻到t1，析出晶體最多的是_，沒有晶體析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用_法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用_法。中考鏈接1.將白糖、面粉、味精、食鹽分別加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是（ ）A.白糖B.面粉C.味精D.食鹽2.下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為 （ ） A、醫(yī)用葡萄糖溶液 B20的氫氧化鈉溶液 C、75的消毒酒精 D09的生理鹽水3.生活中的下列物質(zhì)與水不能形成溶液的是（ ）A食鹽 B食用油 C蔗糖 D味精4. 將20時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎? )A.升高溫度 B.加入溶劑 C.加入溶質(zhì) D.倒掉一半溶液

8、5. 能證明某溶液在20時已達到飽和狀態(tài)的敘述是（ ）A. 溫度不變時，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小B. 取少量該溶液，降溫到10時，有晶體析出C. 取少量該溶液，升溫后無晶體析出 D. 溫度不變時，向該溶液中加入少量晶體，晶體不再溶解6下列對“20時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的解釋正確的是（ ）A. 20時，31.6 g硝酸鉀溶解在水中B、20時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀 C. 31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài) D. 20時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài)7.將某溫度下的KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入KNO3晶體 B加水 C降溫 D恒溫蒸發(fā)水分8. 已知20時，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，20g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g自我檢測鞏固提高通過檢測看看自己的知識漏洞，趕緊修補吧！