《河北省藁城市實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省藁城市實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能說出構(gòu)成原子的各種粒子以及帶電情況。2能說出原子內(nèi)空間和質(zhì)量分布情況。3知道相對原子質(zhì)量表示的意義，會查相對原子質(zhì)量?！局攸c難點】 重點：原子的構(gòu)成。相對原子質(zhì)量。 難點： 核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 相對原子質(zhì)量概念的形成。【知識鏈接】分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？【學(xué)法指導(dǎo)】 理解相對原子質(zhì)量首先要了解原子的結(jié)構(gòu)，弄清影響原子質(zhì)量的主要因素，然后要搞清楚引入相對原子質(zhì)量的意義及如何引入，這樣理解起來就會較為輕松 【學(xué)習(xí)過程】 知識點一：原子的構(gòu)成 閱讀課本P70相關(guān)內(nèi)容1原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小粒子

2、，所以原子在 中不可以再分。2原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是： （正電）、 （不帶電）、 （帶負(fù)電）。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的 ，而電性 ，因此整個原子不顯電性。3查看P70表4-2幾種原子的構(gòu)成，你能得到哪些規(guī)律？4閱讀課本第71頁第一段，體會原子的體積之小。思考：1原子核（ ） A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成2在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A中子數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D. 中子數(shù)和電子數(shù)之差知識點二：相對原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量（單位：）氫1.67010-27氧2.6571

3、0-26碳1.99310-26鐵9.28810-261.閱讀教材第71頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會為什么采用相對原子質(zhì)量？表1 2請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3運(yùn)用這個式子，計算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。（思考）1.用你算出的兩種原子的相對原子質(zhì)量，探究一下：兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？2分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656表2結(jié)論：【歸納小結(jié)】學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1

4、原子的構(gòu)成 ：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 原子 ：不帶電 ：每個電子帶1個單位負(fù)電荷2 = = 3以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。【平行訓(xùn)練】1碳的相對原子質(zhì)量是( ) A. 12g B. 12 C. 1.6610-27 Kg D. 1/12g2原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)3.（10常州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是( )A原子呈電中性 B原子是實心球體C原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D原子可以構(gòu)成分子4.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He

5、-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是（ ）A、原子核外電子數(shù)為3 B、原子的質(zhì)量為2 C、原子的核電荷數(shù)為3 D、原子的的相對原子質(zhì)量為35（10無錫）我國著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銪等9中元素的相對原子質(zhì)量新值，已知原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為( )A.63 B.89 C.152 D.2156（10四川宜賓）2020年2月19日德國重粒子研究中心宣布第112號元素的符號位Cn，它的中文名稱為鎶。已知Cn的相對原子質(zhì)量為277，其質(zhì)子數(shù)是112，則這種原子核外電子數(shù)為( )A.112 B.165 C.277 D.38

6、97已知溴原子的原子核中有35個質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為 ，若其相對原子質(zhì)量為80，則其核內(nèi)中子數(shù)為 。8. 以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。【提高拓展】1. （09南京）原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下 列關(guān)于該原子的說法不正確的是( ) A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為2392.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德澤維爾（AhmedHze

7、wail）開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運(yùn)動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）。A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解3.反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（ ）A.由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成B.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成C.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成D.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個帶負(fù)電的電子構(gòu)成4.（07煙臺）人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動方向；有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：(1)現(xiàn)象： ；(2)現(xiàn)象： ；(3)現(xiàn)象： ?！疚业氖斋@和質(zhì)疑】