《河北省藁城市實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案(無答案)(新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《河北省藁城市實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案(無答案)(新版)新人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能說出構(gòu)成原子的各種粒子以及帶電情況。2能說出原子內(nèi)空間和質(zhì)量分布情況。3知道相對原子質(zhì)量表示的意義,會查相對原子質(zhì)量?!局攸c難點】 重點:原子的構(gòu)成。相對原子質(zhì)量。 難點: 核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 相對原子質(zhì)量概念的形成。【知識鏈接】分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么?【學(xué)法指導(dǎo)】 理解相對原子質(zhì)量首先要了解原子的結(jié)構(gòu),弄清影響原子質(zhì)量的主要因素,然后要搞清楚引入相對原子質(zhì)量的意義及如何引入,這樣理解起來就會較為輕松 【學(xué)習(xí)過程】 知識點一:原子的構(gòu)成 閱讀課本P70相關(guān)內(nèi)容1原子是 (填“可以”、“不可以”)再分的。由于原子是 的最小粒子
2、,所以原子在 中不可以再分。2原子是由 和 構(gòu)成的,原子核是由 和 構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是: (正電)、 (不帶電)、 (帶負(fù)電)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的 ,而電性 ,因此整個原子不顯電性。3查看P70表4-2幾種原子的構(gòu)成,你能得到哪些規(guī)律?4閱讀課本第71頁第一段,體會原子的體積之小。思考:1原子核( ) A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成2在原子里質(zhì)子數(shù)等于( ) A中子數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D. 中子數(shù)和電子數(shù)之差知識點二:相對原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量(單位:)氫1.67010-27氧2.6571
3、0-26碳1.99310-26鐵9.28810-261.閱讀教材第71頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會為什么采用相對原子質(zhì)量?表1 2請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3運(yùn)用這個式子,計算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。(思考)1.用你算出的兩種原子的相對原子質(zhì)量,探究一下:兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系?2分析表2,思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值,與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系?原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656表2結(jié)論:【歸納小結(jié)】學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1
4、原子的構(gòu)成 :每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 原子 :不帶電 :每個電子帶1個單位負(fù)電荷2 = = 3以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。【平行訓(xùn)練】1碳的相對原子質(zhì)量是( ) A. 12g B. 12 C. 1.6610-27 Kg D. 1/12g2原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)3.(10常州)下列關(guān)于原子的敘述中,錯誤的是( )A原子呈電中性 B原子是實心球體C原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D原子可以構(gòu)成分子4.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦(He
5、-3),其原子核中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,下列關(guān)于氦(He-3)元素的說法正確的是( )A、原子核外電子數(shù)為3 B、原子的質(zhì)量為2 C、原子的核電荷數(shù)為3 D、原子的的相對原子質(zhì)量為35(10無錫)我國著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銪等9中元素的相對原子質(zhì)量新值,已知原子質(zhì)量為152,核電荷數(shù)為63,則銪原子的核外電子數(shù)為( )A.63 B.89 C.152 D.2156(10四川宜賓)2020年2月19日德國重粒子研究中心宣布第112號元素的符號位Cn,它的中文名稱為鎶。已知Cn的相對原子質(zhì)量為277,其質(zhì)子數(shù)是112,則這種原子核外電子數(shù)為( )A.112 B.165 C.277 D.38
6、97已知溴原子的原子核中有35個質(zhì)子,則其核外電子數(shù)為 ,若其相對原子質(zhì)量為80,則其核內(nèi)中子數(shù)為 。8. 以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時,廣泛使用了美制貧鈾彈,造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236(236是鈾的相對原子質(zhì)量)是一種放射性元素,其質(zhì)子數(shù)為92,則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。【提高拓展】1. (09南京)原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料,該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下 列關(guān)于該原子的說法不正確的是( ) A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為2392.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德澤維爾(AhmedHze
7、wail)開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域,他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運(yùn)動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是( )。A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解3.反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子,它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等,但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子,那么,根據(jù)你的理解,下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是( )A.由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成B.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成C.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成D.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個帶負(fù)電的電子構(gòu)成4.(07煙臺)人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘,經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型;1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗:用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的a粒子轟擊金箔,發(fā)現(xiàn):大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向;一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動方向;有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因:(1)現(xiàn)象: ;(2)現(xiàn)象: ;(3)現(xiàn)象: ?!疚业氖斋@和質(zhì)疑】