《河南省商丘市虞城縣第一中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版(通用)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《河南省商丘市虞城縣第一中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版(通用)(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案) 學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元:溶液 課題二:溶解度學(xué)習(xí)過(guò)程7、方法指導(dǎo):判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下,觀察溶液中是否有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在,如果有且該溶質(zhì)不再減少,溶質(zhì)與溶液共存,那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液;如果沒(méi)有剩余的溶質(zhì),則可能為該溶質(zhì)的不飽和溶液,也可能為該溶質(zhì)的飽和溶液。8、知識(shí)延伸:請(qǐng)?jiān)偎伎紴槭裁聪跛徕浫芤豪鋮s后固體會(huì)增加?還有在生活中殘留在鍋里的湯如果一直在加熱,為什么鍋底會(huì)出現(xiàn)白色物質(zhì)?9、講解結(jié)晶的原理:熱的溶液冷卻或溶劑的量減少后,已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過(guò)程叫做結(jié)晶。你認(rèn)為:已結(jié)晶的溶液一定是什么溶
2、液?晶體是否屬于該溶液中的溶質(zhì)?(知識(shí)再現(xiàn):被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì))10、據(jù)此,你能否概括溶液結(jié)晶的方法?并請(qǐng)結(jié)合你的理解思考P35的海水曬鹽的過(guò)程與原理。三、當(dāng)堂檢測(cè):1某硝酸鉀溶液在20時(shí),不能繼續(xù)溶解硝酸鉀,該溶液為 溶液,把該溶液升高溫度到100,則100時(shí)該硝酸鉀溶液是 溶液.(填“飽和”或“不飽和”)2在一定溫度下,向某溶液中加入足量該溶質(zhì),振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少,則原溶液是 溶液;再將該混合物加熱,未溶的溶質(zhì)全部溶解,這說(shuō)明 。3在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 。(填“不變”、“增加”或“減少”)4在一定溫
3、度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 。5在一定溫度下,將硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 。 6在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 。7在一定溫度下,向硝酸鉀不飽和溶液中加入少量水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 .8在t時(shí),將硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后,無(wú)晶體析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,溶劑的質(zhì)量 ,溶液的質(zhì)量 。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分學(xué)習(xí)難點(diǎn)概念的生成學(xué)習(xí)過(guò)程一、知識(shí)鏈接:在探究溶液的形
4、成時(shí),我們發(fā)現(xiàn):不同溶質(zhì)在同一種溶劑里,溶解性不同;同種溶質(zhì)在不同種溶劑里,溶解性也不相同。這時(shí),我想問(wèn)同學(xué)們的是:既然有的物質(zhì)在水里不溶解,而有的又能溶解,那么,能在水中溶解的是不是能無(wú)限制的溶解呢?請(qǐng)你們猜想。二、驗(yàn)證猜想:1、取20ml水加入到燒杯中操作加入5g氯化鈉,攪拌再加5g氯化鈉,攪拌再加5ml水,攪拌現(xiàn)象溶解氯化鈉部分溶解剩余氯化鈉溶解判斷結(jié)論2、用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷結(jié)論加入5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀逐漸溶解再加5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀部分溶解加熱剩余硝酸鉀溶解再加5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀固體有剩余冷卻剩余的硝酸鉀固體增多3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你得出什么結(jié)論?4、通過(guò)
5、結(jié)論你能否理解飽和溶液與不飽和溶液的概念?如能理解,那你能否確定上述實(shí)驗(yàn)中的飽和溶液與不飽和溶液?5、追問(wèn):你再思考上述試驗(yàn)中飽和溶液與不飽和溶液可否相互轉(zhuǎn)化?6、這種轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)?(溫馨提示:氯化鈉不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān);硝酸鉀不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān);然后再讀懂P35的轉(zhuǎn)化圖示)反思 學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元:溶液 課題二:溶解度(第二課時(shí))學(xué)習(xí)過(guò)程2、指導(dǎo)閱讀:請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第3637頁(yè),學(xué)習(xí)表示溶解度的兩種方法:列表法和圖像法。3、活動(dòng)與探究:根據(jù)硝酸鉀的溶解度繪制硝酸鉀的溶解度曲線并回答書(shū)上問(wèn)題。4、拓展延伸:溶解度曲線的意義、溶解度曲線上的點(diǎn):、交
6、點(diǎn)的含義:、趨勢(shì):曲線越陡說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化 、溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純,如: 、溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純,如: 5、隨堂練習(xí):、圖1為三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)該圖信息可知:b的溶解度受溫度變化影響不大。此外你還能獲得的信息有哪些?、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.甲物質(zhì)的溶解度為60gB.t時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大五、自主學(xué)習(xí):1、閱讀教材第38頁(yè),知道氣體溶解度的有關(guān)知識(shí)。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ,隨壓強(qiáng)
7、的增大而 。2、閱讀教材第39頁(yè)“學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”中所歸納的知識(shí)點(diǎn)。3、作業(yè):第41頁(yè)的習(xí)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)1在上節(jié)課的基礎(chǔ)上生成溶解度的概念,再通過(guò)生活中的實(shí)例驗(yàn)證、靈活掌握。2能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息。3知道影響氣體溶解性的因素。學(xué)習(xí)重點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的涵義學(xué)習(xí)難點(diǎn)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息學(xué)習(xí)過(guò)程一、我會(huì)回答:1、溶液中有哪兩部分? 2、飽和溶液與不飽和溶液的形成與什么因素有關(guān)?二、學(xué)法指導(dǎo):在室溫時(shí),水中最多能溶解硝酸鉀與氯化鈉的質(zhì)量相近,但當(dāng)溫度升高時(shí),水中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量比氯化鈉大得多。也就是說(shuō),當(dāng)水的質(zhì)量一定時(shí)即溶劑的質(zhì)量一定時(shí),溫度升高,硝酸鉀的溶解質(zhì)量增加,溶解能力
8、增強(qiáng)。根據(jù)這個(gè)推斷,請(qǐng)你來(lái)琢磨一下溶解度的概念P36。三、重點(diǎn)點(diǎn)撥:1、理解溶解度概念的四要素:、條件:、標(biāo)準(zhǔn):、狀態(tài):、單位:2、討論“20時(shí),氯化鈉的溶解度是36g”的含義,分析其中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關(guān)系:溫度: 溶質(zhì): 溶劑: 溶液: 3、隨堂檢測(cè):、20時(shí),100g水中最多能溶解36g食鹽,則下列說(shuō)法正確的是( )A食鹽的溶解度是36g B. 20時(shí)食鹽的溶解度是36gC食鹽的溶解度是100g D. 食鹽的溶解度是136g、在60時(shí)50克水中溶解55克硝酸鉀就剛好飽和。下列說(shuō)法正確的是( )A硝酸鉀的溶解度是55g B. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55gC硝酸鉀的溶解度是110g D. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g4、深化概念:由分析可知,影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素有:內(nèi)因(溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì))、外因(溫度)。四、難點(diǎn)突破:1、過(guò)渡:當(dāng)溶質(zhì)和溶劑固定,物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化,可知溶解度是溫度的函數(shù)。反思