《河南省安陽市第六十三中學九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的質量分數(shù)導學案(無答案) 新人教版(通用)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《河南省安陽市第六十三中學九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的質量分數(shù)導學案(無答案) 新人教版(通用)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題3 溶液的質量分數(shù)課時作業(yè):一、選擇題1對于溶液的有關敘述,正確的是 ( )A.在兩種溶液中,含溶質較多的,其溶質的質量分數(shù)就大B.在一定量的溶液中,再加入一些溶劑后,其溶質的質量分數(shù)就變小C.將50時的硝酸鉀的飽和溶液降溫,有可能變成不飽和溶液D.一切溶液中的溶劑都是水2已知某溶液的溶質質量分數(shù)為20%,則下列比例正確的是 ( )A 溶質質量:溶液質量=1:5 B 溶劑質量:溶液質量=1:5C 溶質質量:溶劑質量=1:5 D 溶質質量:溶液質量=4:53蔗糖溶液的甜度取決于溶質質量分數(shù)?,F(xiàn)有一杯蔗糖溶液,分別取上部、中部和底部溶液適量依次進行品嘗,結果是 ( )A 三份溶液一樣甜 B 上
2、部溶液最甜 C 中部溶液最甜 D 底部溶液最甜4(2020年南京市)常溫下,在15gNaCl中加入60g水完全溶解后,溶液中NaCl的質量分數(shù)為 ( )A 15% B 20% C 25% D33.3%5(2020年恩施自治州)要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,下列操作正確的是 ( )A將10g氯化鈉固體直接放在托盤天平上稱量B量取90mL水時,俯視讀數(shù)C為加快固體溶解,用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標簽6用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是 ( )7從l50mL 25%的NaCl溶液中取出15mL后,剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為
3、 ( )A25% B 2.5% C 20% D 2%8用50g 49%的濃H2SO4配制成10%的稀H2SO4,需加水的質量為 ( )A 145g B 195g C 196g D 245g9下列條件下的氫氧化鈣溶液,溶質的質量分數(shù)最大的是 ( )A 20的飽和溶液 B 40的飽和溶液C 20的不飽和溶液 D 40的不飽和溶液10對100克溶質質量分數(shù)為10%的某物質的溶液,分別進行如下操作:加入10g水 加入10g同種溶質,且完全溶解 加入溶質質量分數(shù)為10%的同種溶質的溶液10g 蒸發(fā)掉10g水,無晶體析出。操作后的四種溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是( )A. B. C. D.11某學
4、生要配制質量分數(shù)為10%的食鹽溶液,他讀量筒內水的體積刻度時,視線仰視,而調整天平平衡時,指針偏左,稱量食鹽時天平平衡,則他配制的食鹽溶液的質量分數(shù)是 ( )A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.無法確定12t時,向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關該溶液的敘述正確的是( )A.仍為飽和溶液B.溶質的質量變小C.溶質的溶解度不變D.溶質的質量分數(shù)不變13為了增強水的導電性,現(xiàn)采用4%的硫酸溶液135g進行電解水實驗,一段時間后,測得硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為5%,計算電解水生成的氫氣的質量是 ( ) A.1.5g B.3g C.6g D.12g 14某溫度時,向一定量的飽
5、和石灰水中加入少量的生石灰,恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是 ( )A、溶液的質量減少 B、溶液的質量不變C、溶液中溶質的質量分數(shù)增大 D、溶液中溶質的溶解度增大二、填空題1520時,對100g5%的食鹽溶液做如下處理,求所得溶液中溶質的質量分數(shù)(假設每次增加的溶質皆完全溶解)。 (1)蒸發(fā)10g水后,溶質的質量分數(shù)為_;(2)增加10g氯化鈉后,則溶質的質量分數(shù)為_;(3)增加10g氯化鈉和10g水,則溶質的質量分數(shù)為_;溶解度g0溫度CO2040608020406080甲乙(4)加入100g15%的氯化鈉溶液后,溶質的質量分數(shù)為_。16溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利
6、。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題:(1)20時,甲物質的溶解度_ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質的溶解度。(2)_ 時,兩種物質的溶解度相等。(3)60時,將80 g 甲物質放入100 g水中,所得溶液的溶質質量分數(shù)為 。17配制60g質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液,稱量氯化鈉時,將砝碼放在托盤天平的左盤上(1g以下使用游碼),量取水的體積時,仰視量筒讀數(shù),所配得溶液中溶質的質量分數(shù) 。 18下圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)為12%的如溶液的有關實驗操作示意圖。(l)配制過程中使用的四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、 、_ _、量筒。(2)請你指出圖中的一處錯誤操作,并分析該操作可能造成的后果。 。(3)圖和圖表示的操作步驟分別是 。(4)配制溶液時需稱量氯化鈉 g,如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質,溶質的質量分數(shù)會_ _(填“偏大”或“偏小”);量取水最好選擇_(填序號10mL;50mL;100mL)的量筒。(水的密度為1g/cm3) 19 (2020年邵陽市)濃硫酸具有很強的腐蝕性,溶于水會放出大量的熱,配制稀硫酸時,應注意安全。右圖表示稀釋濃硫酸的正確操作,請進行下列有關計算:(1) 20g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸所含溶質的質量為 g(2)將20g 98%的濃硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的質量為 g,其中溶質的質量分數(shù)為