《河南省安陽市第六十三中學九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的質量分數(shù)導學案（無答案） 新人教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省安陽市第六十三中學九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的質量分數(shù)導學案（無答案） 新人教版（通用）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶液的質量分數(shù)課時作業(yè)：一、選擇題1對于溶液的有關敘述，正確的是 （ ）A.在兩種溶液中，含溶質較多的，其溶質的質量分數(shù)就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質的質量分數(shù)就變小C.將50時的硝酸鉀的飽和溶液降溫，有可能變成不飽和溶液D.一切溶液中的溶劑都是水2已知某溶液的溶質質量分數(shù)為20%，則下列比例正確的是 ( )A 溶質質量：溶液質量=1:5 B 溶劑質量：溶液質量=1:5C 溶質質量：溶劑質量=1:5 D 溶質質量：溶液質量=4:53蔗糖溶液的甜度取決于溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)有一杯蔗糖溶液，分別取上部、中部和底部溶液適量依次進行品嘗，結果是 ( )A 三份溶液一樣甜 B 上

2、部溶液最甜 C 中部溶液最甜 D 底部溶液最甜4（2020年南京市）常溫下，在15gNaCl中加入60g水完全溶解后，溶液中NaCl的質量分數(shù)為 ( )A 15% B 20% C 25% D33.3%5（2020年恩施自治州）要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是 ( )A將10g氯化鈉固體直接放在托盤天平上稱量B量取90mL水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽6用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是 （ ）7從l50mL 25%的NaCl溶液中取出15mL后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為

3、 ( )A25% B 2.5% C 20% D 2%8用50g 49%的濃H2SO4配制成10%的稀H2SO4，需加水的質量為 ( )A 145g B 195g C 196g D 245g9下列條件下的氫氧化鈣溶液，溶質的質量分數(shù)最大的是 ( )A 20的飽和溶液 B 40的飽和溶液C 20的不飽和溶液 D 40的不飽和溶液10對100克溶質質量分數(shù)為10%的某物質的溶液，分別進行如下操作：加入10g水 加入10g同種溶質，且完全溶解 加入溶質質量分數(shù)為10%的同種溶質的溶液10g 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出。操作后的四種溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是（ ）A. B. C. D.11某學

4、生要配制質量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內水的體積刻度時，視線仰視，而調整天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質量分數(shù)是 （ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.無法確定12t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）A.仍為飽和溶液B.溶質的質量變小C.溶質的溶解度不變D.溶質的質量分數(shù)不變13為了增強水的導電性，現(xiàn)采用4%的硫酸溶液135g進行電解水實驗，一段時間后，測得硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為5%，計算電解水生成的氫氣的質量是 （ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g 14某溫度時，向一定量的飽

5、和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是 （ ）A、溶液的質量減少 B、溶液的質量不變C、溶液中溶質的質量分數(shù)增大 D、溶液中溶質的溶解度增大二、填空題1520時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)(假設每次增加的溶質皆完全溶解)。 （1）蒸發(fā)10g水后，溶質的質量分數(shù)為_；（2）增加10g氯化鈉后，則溶質的質量分數(shù)為_；（3）增加10g氯化鈉和10g水，則溶質的質量分數(shù)為_；溶解度g0溫度CO2040608020406080甲乙（4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數(shù)為_。16溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利

6、。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：(1)20時，甲物質的溶解度_ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質的溶解度。(2)_ 時，兩種物質的溶解度相等。(3)60時，將80 g 甲物質放入100 g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為 。17配制60g質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉時，將砝碼放在托盤天平的左盤上（1g以下使用游碼），量取水的體積時，仰視量筒讀數(shù)，所配得溶液中溶質的質量分數(shù) 。 18下圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)為12%的如溶液的有關實驗操作示意圖。(l)配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、_ _、量筒。(2)請你指出圖中的一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。 。(3)圖和圖表示的操作步驟分別是 。(4)配制溶液時需稱量氯化鈉 g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數(shù)會_ _（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_(填序號10mL；50mL;100mL)的量筒。（水的密度為1g/cm3） 19 (2020年邵陽市）濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時，應注意安全。右圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請進行下列有關計算：(1) 20g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸所含溶質的質量為 g(2)將20g 98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質量為 g，其中溶質的質量分數(shù)為